高考化学一轮选择题练习（7）新人教版.doc

2019高考化学一轮选择题练习（7）李仕才1下列说法正确的是()a催化剂是影响化学反应速率的本质因素b当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率c可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0d化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析a项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，a错；b项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，b错；c项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，c错。答案d链接-【2018天津卷】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是a四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应b商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品c汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士d屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】a【解析】 考点定位：考查有机物反应类型、合金、无机非金属材料、物质的提纯与分离等知识。【试题点评】举一反三：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。2【2018新课标1卷】na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1 nab22.4 l（标准状况）氩气含有的质子数为18nac92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0nad1.0 mol ch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na【答案】b 【解析】 考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项d是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。3【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 a钠与水反应：na +2h2ona+2oh + h2 b电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2cl+2h2oh2+cl2+2oh c向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2+oh + h+ + baso4+h2o d向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca2+ohcaco3+h2o 【答案】b 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题d选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中c选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。4【2016北京卷】k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黄色）+2h+。用k2cr2o7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o72-被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】d【解析】 【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是d，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。5【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是a向fecl2溶液中滴加nh4scn溶液，溶液显红色bkal(so4) 212h2o溶于水可形成 al(oh)3胶体cnh4cl与ca(oh)2混合加热可生成nh3dcu与fecl3溶液反应可生成cucl2【答案】a【解析】 考点定位：本题考查fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、cu与fecl3的反应的原理。【试题点评】易错提醒：nh4scn常用于检验fe3+，向fecl2溶液中滴加nh4scn溶液，溶液不会显红色；明矾净水的原理是al3+3h2oal(oh)3（胶体）+3h+，水解产物不是al(oh)3沉淀，al(oh)3胶体粒子具有很强的吸附性，故其可用于净水。6【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是a溶解度：na2co3nahco3b热稳定性：hclph3c沸点：c2h5shc2h5ohd碱性：liohbe(oh)2【答案】c【解析】 考点定位：考查非金属性、金属性强弱的比较、氢