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文档简介
原电池（2）一、课标要求1、知道原电池可以加快化学反应速率 2、利用原电池反应原理防金属腐蚀二、研读目标1、知道利用原电池反应可以加快化学反应速率2、学会利用原电池的反应原理防金属腐蚀三、研读要求1、研读教材p40- p41页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一、 复习巩固1、以反应 zn + cu2+ = zn2+ + cu，设计原电池，并画出图2、负极正极两极反应电子流向电解质溶液阴阳离子移动方向 结果二、原电池反应的应用1、利用原电池反应可以加快化学反应速率思考题：（1）比较甲乙装置中的反应速率，甲 乙（2）滴加少量 cuso4溶液后，为什么可加快化学反应速率？（3） 实验室制取h2： zn + 2h2so4 = znso4 + h2，用纯净的锌粒还是用有杂质的锌粒？为什么？ 2、原电池反应原理中，负极上发生氧化反应，负极材料被消耗；正极上发生还原反应，正极材料被保护。3、利用原电池反应原理防金属被腐蚀 镀锌铁皮，镀锡铁皮为什么可保护铁皮不被腐蚀？镀锌铁皮、镀锡铁皮破损后哪种更易被腐蚀？轮船外壳镶有锌铆钉，有什么作用？五、质疑问难六、考题链接1、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 。2、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ） a形成原电池时铝做负极 b形成原电池时铜做负极 c形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 d铝铆钉发生了化学腐蚀3、实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） a纯锌与稀硫酸反应 b纯锌与浓硫酸反应c纯锌与稀盐酸反应 d粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应4、 某原电池总反应离子方程式为2fe3+ + fe = 3fe2+能实现该反应的原电池是 （ ）a.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液 b.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fe(no3)2溶液c.正极为铁，负极为
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