浙江省宁波市高考化学 专题八 元素周期律和元素周期表Ⅳ复习训练.doc

专题八 元素周期律和元素周期表1、分析如下残缺的反应：ro3- + +6h+=3r2+3h2o。下列叙述正确的是()ar原子半径在同周期原子中最小br一定是周期表中的第va族元素c缺项所填物质在反应中作氧化剂 dro3-中的r元素在所有的反应中只能被还原2、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素。x为金属元素，x的单质能与冷水发生剧烈反应；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，x与y可形成化合物x2y；z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是()ay2的还原性较z强 by的氢化物与x2y所含化学键的类型相同cyo2与z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同d以石墨为电极电解xz的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色3、下列各组物质的性质比较，正确的是()a熔点：co2h2osio2kcl b粒子半径：k+na+mg2+al3+c酸性：h3po4h2so4hclo4h2sio3 d稳定性：h2onh3ph3sih44、下列说法正确的是a同周期的iia族与a族元素的原子序数一定相差1b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 d镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素5、x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 d1.0 l 0.1 moll-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol6、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是xyzwqa钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体7、w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x是生活中最常见的金属，z能形成红色（或砖红色）的z2o和黑色的zo两种氧化物。（1）w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o_（填“强”或“弱”）。（2）x的单质与烧碱溶液反应的离子方程式 。 （3）y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方是 。（4）fe(s) + 1/2o2(g) = feo(s) h = -272.0kjmol-12x(s) + 3/2o2(g) = x2o3(s) h = -1675.7kjmol-1x的单质和feo反应的热化学方程式是_。8、x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应ww的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）w位于元素周期表第 周期第 族；w的原子半径比x的 （填“大”或“小”）。（2）z的第一电离能比w的 （填“大”或“小”）； xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是 ；w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。（4）在25、101kpa下，已知13.5g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj,该反应的热化学方程式是 。9、下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： （1）元素a在周期表中的位置 。 （2）用电子式表示d2g ；其所含化学键类型为 。 （3）c2-、d+、g2-离子半径大小顺序是 （用离子符号回答） （4）某同学设计实验证明a、b、f的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。 请从原子结构的角度解释非金属性b a的原因 。（5）将0.5 mol d2c2投入100 ml 3 mol/l ecl3溶液中 转移电子的物质的量为 。 用一个离子方程式表示该反应 。答案1、a 2、b 3、b 4、d 5、c 6、a7、（1）二 va 弱（2）2al+2oh-+2h2o=2alo-+3h2（3）cu + 2h2so4(浓)cuso4 + so2+ 2h2o(4)3feo(s) + 2al(s) al2o3(s) + 3fe(s) dh =859.7kj/mol8、（1）三 a 大 （2）小 分子间作用力 乙醇（3）si + 4hf = sif4 + 2h2 （4）4al(s) + 3o2(g) = 2al2o3(s) h = -3352kjmol-19、（1）第二周期a （2）na2s的电子式 离子键（3）s2-o2-na+ （4） 硝酸（hno3） 饱和nahco3溶液 sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32- (写h4sio4也给分） 碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，