浙江省平阳县第二中学高二化学上学期期中试题.doc

平阳二中2016学年第一学期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量：h1，c12，o16，cl35.5，s32，fe56，ag108一、单项选择题（共60分，115题每小题2分，1625题每小题3分）1.下列物质属于电解质的是（ ）a. co2 b盐酸 cbaso4 dcu2下列反应是吸热反应的是（ ）a灼热的炭与co2反应 b铝片与稀h2so4反应c氢氧化钠溶液与盐酸反应 d甲烷在o2中的燃烧反应3下列反应不能设计成原电池的是 （ ）afe + 2h+ = fe2+ + h2 bh+ + oh- = h2o c2h2 + o2 = 2h2o dfe2+ + zn = fe + cu2+4未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a b c d5有关化学平衡状态的特征,下列说法正确的是 （ ）a所有的化学反应都存在化学平衡状态 b平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了c平衡时各组分的浓度相等 d化学平衡状态是一种动态平衡6关于如图所示装置的叙述正确的是( )a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电子从铜片经导线流向锌片d氢离子在铜片表面被还原 7一定条件下，反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h= a kj/mol ，在5 l密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是( )a10s时，h2o的反应速率为0.012 moll-1s-1 b该反应达到平衡时6v(o2)正=5v(h2o)逆c10s内，反应放出的热量为0.1akj d10s内，nh3的平均反应速率为0.008 moll-1s-18对于a2(g) + 3b2(g)2c(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）av(b2) = 0.9 moll-1s-1 bv(a2) = 1.5 moll-1min-1cv(c) = 0.8 moll-1s-1 dv(b2) = 10.0 moll-1min-19下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）改变气体物质的浓度 改变气体的压强 加入催化剂 改变气体的温度a只有 b只有 c只有 d10化学反应a2b2=2ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）a该反应是吸热反应b断裂1mol a-a键和1mol b-b键能放出xkj的能量c断裂2mol a-b键需要吸收ykj的能量d2mol ab的总能量高于1 mol a2和1mol b2的总能量11下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）a2h2o2(l)=o2(g)+2h2o(l) h= -196 kjmol-1b2n2(g)+o2(g)=2n2o(g) h= +163 kjmol-1c2ag(s)+cl2(g)=2agcl(s) h= -254 kjmol-1d2hgo(s)=2hg(l)+o2(g) h= +182 kjmol-112利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ( ) aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀ba处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小ca、b两处具有相同的电极反应式：fe2e=fe2d一段时间后，a管液面高于b管液面13.反应3fe(s)+4h2o(g) fe3o4(s)+4h2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a增加fe的表面积 b保持体积不变，充入ne使体系压强增大c将容器的体积缩小一半 d保持总压强不变，充入ne使容器的体积增大14.在一密闭容器中进行该反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，已知反应中某一时刻so2、o2、so3的浓度为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）aso2为0.4mol/l、o2为0.2mol/l bso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/l dso3为0.4mol/l15中和热测定实验中，用50ml0.50mol/l盐酸和50ml0.55mol/lnaoh进行实验，下列说法不正确的是（ ） a改用60ml 0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55 mol/l naoh溶液进行 反应，求出的中和热数值和原来相同b用50ml0.50mol/l盐酸和50ml0.55mol/lnaoh进行实验比用 50ml0.50mol/l盐酸和50ml0.50mol/lnaoh测得的数值准确c酸碱混合时，量筒中naoh溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌d装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失16将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ( )a2v(nh3)v(co2) b密闭容器中c(nh3)c(co2)21c密闭容器中混合气体的密度不变 d密闭容器中氨气的体积分数不变17下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属a(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度18下列热化学方程式，正确的是（ ）a4g固体硫完全燃烧生成so2，放出37 kj热量：s(s)+o2(g)=so2(g) h= -296kj/molb1moln2与3molh2在某密闭容器中反应放出73kj热量，则反应的热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-73kj/molc甲烷的标准燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+ 2h2o(g) h=-890.3kjmol-1d强酸强碱的中和热为57.3 kj/mol： ba(oh)2(aq)+h2so4(aq)baso4(s)+2h2o(l) h=-114.6kj/mol19某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2o2=2h2o，下列有关说法正确的是( )a电子通过外电路从b极流向a极bh由a极通过固体酸电解质传递到b极cb极上的电极反应式为：o22h2o4e=4ohd每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h220对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g） h0，下列各图正确的是 a b c d21将一定体积的so3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2so3(g) 2so2(g)o2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的so3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ( )a平均相对分子质量 bso3(g)的转化率cc(so3)/c(so2) dc2(so3)/c2(so2)c(o2)22已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2（g）+3h2 （g）= 2nh3（g） h=92 kj/mol，则nn键的键能是（ ）a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol23在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g) ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：（ ）温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是a上述生成ni(co)4的反应为放热反应b25 时反应ni(co)4(g) ni(s)4co(g)的平衡常数为2105c向上述反应的平衡体系中加入少量ni粉（忽略表面积变化），平衡正向移动d80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 moll124在2l的密闭容器中充入4 mol a和2 mol b，发生反应3a(g)2b(g) zc(g)2d(g)， 2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol c，并测得d的浓度为0.4moll1。则下列说法不正确的是( )az4 bb的转化率是40%ca的平衡浓度是1.4 moll1 d平衡时气体压强是原来的1.2倍25.氢离子浓度相同的等体积的盐酸a和醋酸b，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）反应所需要的时间ba 开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量a=b 反应过程的平均速率ba盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余a b c d二、非选择题（共4小题，共40分）26.（8分）已知no2和n2o4可以相互转化：2no2（g）n2o4（g）h0，现将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线x和y，其中曲线 表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ；（2）前10min内用no2表示的化学反应速率v（no2）= 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）27.（10分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：甲烷ch4 +2o2 + 2koh k2co3+ 3h2o 。回答下列问题：（1）乙池为 装置， m 电极材料是 ，n电极的电极反应为 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 _ _ 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为 l；若此时乙池溶液的体积为400ml，则乙池溶液中的h+的物质的量浓度为 moll-1。28.（10分）25 时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.610-5k14.310-7k25.610-113.010-8回答下列问题： （1）写出h2co3的电离方程式 （2）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_；(填编号)aco32- bclo- cch3coo- dhco3-； （3）下列反应不能发生的是_ aco32- + ch3cooh = ch3coo- + co2 + h2obclo- + ch3cooh = ch3coo- + hclocco32- + hclo = co2 + h2o + clo- d2 clo- + co2 + h2o = co32-+ 2 hclo（4）用蒸馏水稀释0.10 moll-1的醋酸,则下列各式的数值随水量的增加而增大的是 a.c(ch3cooh)/c(h+) b.c(ch3coo-)/c(ch3cooh) c.c(h+)/ kw d.c(h+)/c(oh-)（5）25 时， 1 moll-1的ch3cooh的电离度为 29.(12分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。i.工业合成氨气的原料之一氢气的制备原理如下： ch4 (g) + h2o (g) co (g) + 3h2 (g) h +206.4 kjmol1 co (g) + h2o (g) co2 (g) + h2 (g) h 41.2 kjmol1 （1）写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 （2）反应可在 条件下自发进行（填“高温”或“低温”），原因是 （3）对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的措施是 a升高温度 b降低温度 c加入催化剂 d增大压强ii.400 时，在0.5 l的恒容密闭容器中充入1moln2和2.5molh2进行合成氨反应，一段时间后，达到平衡状态，测得nh3的物质的量为1mol。（1）400时，该反应的平衡常数k= （2）400时