湖北省武汉市高二化学12月月考试题（含解析）.doc

湖北省武汉市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）一、选择题（共16题，316=48分）1下列说法正确的是akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质bhclo是弱酸，所以naclo是弱电解质chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d杂多酸盐na2hpw12o40与na3pw12o40都是强电解质【答案】d考点：电解质，强、弱电解质的判断2两种一元碱moh和roh的溶液分别加水稀释，溶液ph的变化如图所示，下列叙述不正确的是amoh是一种弱碱 b在x点，c(m+)=c(r+)c稀释前，c(roh)=10 c(moh)d稀释前moh溶液和roh溶液中由水电离出的c(oh)后者是前者的 10倍【答案】c【解析】试题分析：a、根据图示，溶液稀释100倍，moh溶液的ph减小了1，roh溶液ph减小了2，所以roh是强碱，moh是弱碱，故a错误；b、两溶液中ph相等，氢氧根离子浓度等于c(m+)、c(r+)，所以c(m+)=c(r+)，故b错误；c、由于roh是强碱，moh是弱碱，稀释前，moh大于0.01mol/l，所以稀释前，c(roh)10 c(moh)，故c正确；d、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以moh溶液中水电离的c(oh-)是roh溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故d正确；故选c。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。3在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是a溶液显电中性 b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变 dc(h)c(ch3coo)【答案】c【解析】试题分析：电离平衡为：ch3coohch3coo+h+，溶液本身就是电中性，排除a；由于醋酸为弱电解质，不可能全部电离，所以溶液中任何时间都能检测出ch3cooh分子，排除b；在电离过程中c(h)与c(ch3coo)任何时候都相等，也不能做为平衡标志，排除d；故答案为c：当氢离子浓度不变时，电离达到平衡。考点：电离平衡状态的判断4如图为向25ml 0.1 moll-1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll-1ch3cooh溶液过程中溶液ph的变化曲线。ab区间，c(oh)c(h+)，则c(oh)与c(ch3coo)大小关系是ac(oh)一定大于c(ch3coo) bc(oh)一定小于c(ch3coo)cc(oh)一定等于c(ch3coo) dc(oh)大于、小于或等于c(ch3coo)【答案】d考点：离子浓度的大小比较。5下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是a相同浓度的两溶液中由水电离出的c(h+)相同bph=12与ph=2的两溶液稀释100倍，ph都变化2个单位c用20ml0.1mol/l的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂d两溶液相互反应生成1molh2o的中和热为57.3kj/mol【答案】c【解析】试题分析：a醋酸电离出来的氢离子浓度比氢氧化钠电离出来的氢氧根离子浓度小，对水电离的抑制能力差，故a错误；b、弱电解质ph变化小，醋酸ph变化小于2，故b错误；c、用碱滴定酸时，选用无色的酚酞作指示剂，溶液颜色变化明显，故c正确；d、两溶液相互反应生成1molh2o的中和热小于57.3kj/mol，故d错误；故选c。考点：弱酸与强碱混合，涉及中和热，溶液稀释，酸碱中和滴定等625时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是aph=a的醋酸溶液稀释10倍后，其ph=b，则b=a+1b浓度相同的nh4cl；ch3coonh4；nh4hso4三种溶液的c(nh4+)：c浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)d将amoll1ch3cooh与bmoll1naoh溶液等体积混合，测得溶液ph为7，则ab【答案】d考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。725时，将不同浓度的二元弱酸h2a和naoh溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的ph如下表：下列判断不正确的是ax0.1 bha-的电离程度大于水解程度c将实验所得溶液加水稀释后，c(a2)/c(ha)变大d实验所得溶液：c(na)=c(a2)c(ha)c(h2a)【答案】c考点：考查弱电解质的电离和盐类水解等知识。8下列各式中，表示水解反应的是ah2o+h2oh3o+oh bco32+h2ohco3+ohcnh3+h2onh3h2o dhco3+h2oh3o+co32【答案】b【解析】试题分析：ah2o+h2oh3o+oh是水的电离方程式；b碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，是碳酸根离子的水解；c氨气和水反应生成nh3h2o；d碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与水结合形成水合氢离子，则不是水解方程式；故选b。考点：考查水解反应原理9下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a3.0 l 0.1 moll1 naoh溶液中缓慢通入co2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(na)c(co32)c(hco3)c(oh)c(h)b常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph7：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c常温下，ph6的nahso3溶液中：c(so32)c(h2so3)9.9107 moll1d物质的量浓度之比为12的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco3)2c(h2co3)2c(co32)【答案】c【解析】试题分析：a、3.0 l 0.1 moll1 naoh溶液中缓慢通入co2至溶液增重8.8 g时，溶液中得到0.1mol的碳酸钠和0.1mol的碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，所以c(na)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h)，故a错误；b、溶液呈中性，c(h)c(oh)，溶液中存在电荷守恒c(na)+c(h)=c(oh)+c(cl)+c(ch3coo)，所以c(na)=c(cl)+c(ch3coo)。又根据醋酸钠的物料守恒，可得c(na)= c(ch3cooh) +c(ch3coo)，所以c(ch3cooh) =c(cl)。醋酸钠浓度大于盐酸，且醋酸根离子水解程度较小，所以c(ch3coo)c(cl)，则离子浓度大小顺序是c(na)c(ch3coo)c(cl)=c(ch3cooh)c(h)c(oh)，故b错误；c、根据电荷守恒c(na)+c(h)=2c(so32)+c(h2so3)+c(oh)，物料守恒可知：c(na)=c(so32)+c(h2so3)+c(hso3)，将代入得：c(so32)c(h2so3)=c(h)-c(oh)=10-6-10-89.9107 moll1，故c正确；d、次氯酸根离子在溶液中所有存在形式的浓度与碳酸根离子在溶液中所有存在形式的浓度之比为1：2，所以2c(hclo)2c(clo)c(hco3)c(h2co3)c(co32)，故d错误；故选c。考点：考查了溶液中离子浓度大小比较10常温下，浓度均为0.1mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液naoh溶液ch3coona溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)a溶液的ph值：b水电离出的c(oh)：c和等体积混合后的溶液：c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1mol/ld和等体积混合后的溶液：c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(ch3coo)【答案】c考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。11下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是a0.1 mol/l的hcooh溶液中：c(hcoo)+c(oh)=c(h+)b1 l 0.1 mol/l的cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so42)c(nh4+)c(cu2+)c(h+)c (oh)c0.1 mol/l 的nahco3溶液中：c(na+)+c(h+)=c(hco3)+2c(co32)+c(oh)d常温时将ph=3的醋酸和ph=l 1的naoh溶液等体积混合后，ph7【答案】d【解析】试题分析：a、根据电荷守恒，c(hcoo-)+c(oh-)=c(h+)，a正确；b、cuso4(nh4)2so46h2o是强酸弱碱盐， nh4+和cu2+水解使溶液显酸性，则c(h+)c(oh-)，c(so42-)c(nh4+)c(cu2+)，则c(so42)c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh)，b正确；c、根据电荷守恒c(na)+c(h) =c(hco3)+2c(co32)+c(oh)，c正确；d将ph=3的醋酸和ph=l 1的naoh溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显酸性，ph7，故d错误；答案选d。考点：离子浓度大小比较12关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是a将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明ksp大于ksp(caso4)bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关c已知25时，ksp=4.010-38，该温度下反应fe(oh)3+3h+fe3+3h2o的平衡常数k=4.010-4d已知25时，ksp=1.810-11，在mgcl2溶液中加入氨水，测得混合液的ph=11，则溶液中的c(mg2+)为1.810-5moll-1【答案】a考点：考查沉淀溶解平衡。13工业上向锅炉里注入na2co3.溶液浸泡，将水垢中的caso4转化为caco3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是 a温度升高na2co3溶液的kw和c(oh一)均会增大 b沉淀转化的离子方程式为co32- 十caso4 = caco3 +so42- c盐酸溶液中，caco3的溶解性大于caso4 dna2co3溶液遇co2后，阴离子浓度均减小【答案】d考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质14下列说法正确的是a向漂白粉中滴入60的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性b实验室中将海带中的i-完全氧化为i2时，宜选用h2o2作氧化剂而不用hno3c由于ksp(baso4)ksp(baco3)，baso4沉淀就要转化成baco3沉淀，故c错误；d、水也要电离出一部分，溶液中n(oh)0.02mol，故d错误。考点：考查元素及其化合物的性质。15常温下，0.1moll1一元酸ha与等浓度koh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是a该混合溶液ph=7.0b原ha溶液中：c(ha)c(h+)c(a)c图中x表示ha，y表示oh，z表示h+d混合溶液中：c(x)+x(a)=c(k+)【答案】b考点：考查酸碱混合溶液定性判断 16常温下，向10ml 0.1moll1 naoh溶液中逐滴加入0.1moll1的ch3cooh溶液，其ph逐渐减小，图中a、b、c三点的ph为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是a当7ph13时，溶液中c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)b当ph=7时，所加ch3cooh溶液的体积为10 mlc当5ph7时，溶液中c(ch3coo)c(na+)d继续滴加0.1 moll1的ch3cooh溶液，溶液的ph最终可以变化至1【答案】c【解析】试题分析：最初向naoh溶液中滴加极少量的ch3cooh溶液时，可能有c(oh)c(ch3coo)，故a项错误；当滴加10 ml ch3cooh溶液时，与naoh溶液恰好完全反应，此时ph7，b项错误；无限滴加ch3cooh溶液，相当于在0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加少量naoh溶液，ph一定大于1，d项错误；故答案选c。考点：酸碱中和滴定与离子浓度大小比较二、实验题17(12分)某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。a、滴定管内液面的变化 b、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）（4）步骤缺少的操作是 。（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml（6）请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/l。滴定次数待测液体积（ml）标准盐酸体积（ml）滴定前度数（ml）滴定后度数（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10【答案】(12分)（1）红；无； （2）b （3）待测溶液润洗锥形瓶；偏高；（各2分）（4）据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；（2分）（5）22.60；（6）0.0800（2分）考点：考查中和滴定实验等知识。三、填空题18（6分）（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 。（2）物质的量浓度相同的 氯化铵；碳酸氢氨；硫酸氢氨； 硫酸氨4种溶液中，c(nh4+)由大到小的顺序是_ 。（3）请写出明矾（k al(so4)212 h2o）做净水剂净水时的离子方程式 。 【答案】（6分）（1）al3+3hco3- =3co2+al(oh)3 （2）（3）al3+3h2oal(oh)3+3h.考点：离子浓度大小比较，水解方程式的书写19（10分）（1）在一条件下，ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3ch3coo+h+ h0 ，下列方法中，可以使0.10moll1ch3cooh溶液中ch3cooh电离程度增大的是 。a加入少量0.10moll1的稀盐酸 b加热 c加水稀释至0.010moll1d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10moll1的naoh溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：naclch3coona nh4cl alcl3 ba(oh)2 na2co3nahco3nahso4naoh h2so4其ph值由大到小的顺序是（填序号） 。（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、ch3coona晶体、浓盐酸、ca(oh)2粉末、ch3coonh4晶体和蒸馏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明ch3cooh是弱酸，请简述实验方法及现象。应用根据的实验方法及现象 。应用根据的实验方法及现象 。（各3分）【答案】（10分）（1）bcf； （2）；（各2分）（3） 取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅； 取少量nh4cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（各3分）【解析】试题分析：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a加入少量0.10moll-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b醋酸的电离是吸热反应，加热ch3cooh溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c加水稀释至0.010moll-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；e加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误； f加入少量0.10moll-1的naoh溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故选bcf；（2）nacl ch3coona nh4cl alcl3 ba(oh)2 na2co3nahco3nahso4naoh h2so4，属于碱的为：ba(oh)2 naoh，浓度相同时，碱性及ph为；水解呈碱性的为：ch3coona，na2co3，nahco3 依据水解程度大小分析，则ph：；溶液呈中性的为：nacl；溶液呈酸性的有：，其中nh4clalcl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，nahso4 溶液中完全电离相当于一元强酸，为二元强酸，浓度相同时，溶液的ph：，综合以上分析可知，溶液的ph由大到小的顺序是为：，故答案为：。考点：弱电解质的电离平衡等 20(10分)工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为cro42cr2o72cr3+cr(oh)3 其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡体系的ph=2，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。（选填编号）acr2o72和cro42的浓度相同 bv正(cr2o72)=2v逆(cro42)c溶液的颜色不变 d溶液的ph值不变（3）写出第步中cr2o72转变为cr3+的离子方程式： （4）向cr2(so4)3溶液中，滴加naoh，当ph=4.6时，开始出现cr(oh)3沉淀，随着ph的升高，沉淀增多，但当ph13时，沉淀消失，出现亮绿色的离子其平衡关系如下：h+（亮绿色）cr（oh）3（s，灰绿色）+h2o cr3+（紫色）+h2o +3oh现向0.05moll1的cr2(so4)3溶液50ml中，加入等体积0.6moll1的naoh溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。（5）在na和na2cr2o7混合后的溶液中加入h2so4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。【答案】(10分)（1）橙； （2）cd； （3）cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o；（4）溶液由紫色变为亮绿色； （5）cr3+、cr2o72（各2分）（3）根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知：第步中cr2o72转变为cr3的离子方程式为cr2o726fe214h2cr36fe37h2o。（4）现向0.05moll1的cr2(so4)3溶液50ml中，加入等体积0.6 moll1的naoh溶液时，c(cr3+)=0. 1mol/l，n(cr3+)=0.005mol ，c(oh-)=0.3mol/l，溶液的ph4.6所以会发生反应cr3+3oh-=cr(oh)3， 反应消耗oh-的物质的量为0.015mol，剩余oh-的物质的量为0.3mol/l0.1l- 0.015mol=0.015mol，c(oh-)=0.015mol 0.1l=0.15mol/l.大于ph=13时的c(oh-)。所以会再发生 cr(oh)3+ h2o=h+ 2-。因此溶液呈亮绿色。即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。（5）在na 溶液中加入h2so4酸化由关系式 可知铬元素以cr3+形式存在；在na2cr2o7的溶液中加入h2so4酸化，由：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o知铬元素以cr2o72存在。所以在na和na2cr2o7混合后的溶液中加入h2so4酸化，铬元素以cr3+、cr2o72 形式存在。考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。 21（14分）在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0ml，0.1mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.01mol/l naoh溶液，并在滴加过程中不断用ph计测量混