湖北省武汉长江轮船公司第一中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉长江轮船公司第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）b naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g）；h= 269.8kj/mol（反应热）d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）【答案】c【解析】试题分析：燃烧热是生成液态水放出的能量，故a错误；中和反应放热，故b错误；s（s）+o2（g）=so2（g）；h= 269.8kj/mol（反应热），故c正确；热化学方程式要标明物质的聚集状态，故d错误。考点：本题考查热化学方程式。 20.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是anabmgcfedal【答案】 b【解析】 金属与氯原子结合的物质的量之比为：n（m）：n（cl）=0.1 mol：=1：2故氯化物的化学式为mcl2，故为b3下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ）a.co2和h2o b.co2和cl2 c.nh3和h2o d.ch4和co2【答案】d【解析】不同种非金属元素之间形成极性键，具有对称结构的为非极性分子。4氨水中所含有的分子和离子有（ ） h2o nh3 nh3h2o h+ oh-a. b. c. d.【答案】d【解析】氨气溶于水生成一水合氨，是可逆反应。一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离出nh4和oh。所以答案选d。5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a1 mol fe与足量h2o（g）反应，转移的电子数为2nab10ml ph6的纯水中含oh-数目为10-10 nac1mol羟基中含有的电子数目为9 nad100 ml 1 mol/l 的na2co3溶液中含有co32-的数目为0.1na【答案】c【解析】a不正确，铁和水蒸气反应生成物是四氧化三铁，转移8/3mol。ph6的纯水中oh的浓度是106mol/l，所以oh的物质的量是10-8mol，b不正确。羟基的化学式为oh，所以含有的电子数是9，c正确。co32水解，所以其数目小于0.1na，d不正确，答案选c。6常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是a5种 b6种 c4种 d3种【答案】c【解析】试题分析：甲烷和氯气发生取代反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，另外还有剩余的氯气和甲烷，即此时集气瓶中含有气体物质的种类是四种，答案选c。考点：考查甲烷和氯气的取代反应7na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是a0.1 mol c3h6cl2中化学键总数为b42 g乙烯中含碳原子数为3 c标准状况下，1l苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4）d0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 【答案】c【解析】试题分析：c3h6cl2中有10个化学键，所以0.1 mol c3h6cl2中化学键总数为na，a对，不选；42 g乙烯的物质的量为1.5mol，则含碳原子数为3mol，个数为3na，b对，不选；苯在标准状况下是液体，不能用气体的摩尔体积计算体积，c错，选c；根据乙醇燃烧的化学方程式可知0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3mol，个数为0.3na,d对,不选.考点：物质的量和阿伏伽德罗常数。8下列说法不正确的是a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【答案】c【解析】试题分析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题，速率主要解决产量问题，而平衡可解决转化率问题。选c.考点：考查研究化学反应速率和化学平衡的意义9将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x，y不可能是：选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2【答案】b【解析】试题分析：a二氧化硫与硫化氢反应生成s沉淀，则有沉淀生成，故a不选；b氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故b选；c氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故c不选；d二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故d不选；答案为b。考点：本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大。10下列实验操作，正确的是 a中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l ml指示剂b配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容c制取fe(oh)2时，吸取naoh溶液的胶头滴管的末端应插入feso4溶液中，再缓缓将naoh溶液挤出d溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀【答案】c【解析】a 错误，锥形瓶不用润洗b 错误，把溶解的溶液冷却到室温，再倒入容量瓶中c 正确，fe(oh)2极易被空气中的氧气氧化，所以把吸有naoh溶液的胶头滴管的末端应插入feso4溶液中，再缓缓将naoh溶液挤出d 错误，溴乙烷和烧碱溶液共热后，先加硝酸中和烧碱，再将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀11某温度下，在一体积恒定容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）a均减半 b均加倍 c均增加1 mol d均减少1 mol【答案】bc【解析】考查外界条件对化学平衡的影响。均减半，则相当于降低压强，平衡向逆反应方向进行；均加倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，选项b正确；均增加1 mol相当于在增加相同倍数的基础上，再增加0.5molb，所以平衡向正反应方向进行，选项c正确；均减少1 mol，相当于再均减少相同倍数的基础上，再减少0.5molb，所以平衡向逆反应方向进行，因此正确的答案选bc。12设na为阿伏加德罗常数的值，n表示粒子数目，下列叙述不正确的是（ ）a标准状况下，22.4 lhf中分子总数为nab室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5nac常温常压下，17 g甲基(14ch3)所含的电子数为9nad将1molcl2通入到水中，则n(hclo)+n(cl-)+n(clo-)+2n(cl2)=2na【答案】a【解析】试题分析：a标准状况下hf不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，a错误；b白磷是正四面体结构，平均每个磷原子形成1.5个共价键，则室温下31.0g白磷即1mol白磷中含有的共价键数目为1.5na，b正确；c常温常压下，17 g甲基(14ch3)的物质的量是1mol，所含的电子数为9na，c正确；d将1molcl2通入到水中，则根据氯原子守恒可知n(hclo)+n(cl-)+n(clo-)+2n(cl2)=2na，d正确，答案选a。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】该题是高考中的常见题型，试题一般将将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。综合性强，但难度一般不是很大。该题的注意hf在标准状况下不是气态，是易错选项。13下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是a在常温下，向0.01moll1的nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)=c(h+)b25时，在0.1moll1的nahso4溶液中，c(h+)=c(oh-)+c(so42-)c浓度均为0.1moll1的hf溶液和kf溶液等体积混合：c(f-)+c(hf)=0.2mol/ld均为0.1moll1的na2s溶液和nahs溶液等体积混合：2c(na+)=3c(hs)+3c(h2s)+3c(s2-)【答案】c【解析】试题分析：a在常温下 ，向 0.01moll1 的 nh4hso4 溶液中滴加naoh溶液，若二者的物质的量相等，则由于nh4+水解会使溶液显酸性，则n(naoh)n(nh4hso4)，所以溶液中离子的浓度关系是c(na+) c(so42-) c(nh4+)c(oh- )= c(h+)，正确；b25时，在 0.1moll1 的 nahso4 溶液中，根据盐的组成可知c(h+) = c(oh- )+ c(so42-)，正确；c. 浓度均为 0.1moll1的hf溶液和 kf 溶液等体积混合，根据物料守恒可得c(f-)+c(hf)= 0.1mol/l，错误；d. 浓度均为0.1moll1的na2s溶液和nahs溶液等体积混合，根据物料守恒可得2c(na+) = 3c(hs )+ 3c(h2s)+3c(s2-)，正确。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。14下列有关的计算分析不正确的是a在反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molb将a mol硫化亚铁放入含3a mol h2so4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是fe3、s和so2，则放出的气体少于1.5a molc室温时，在容积为a ml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b ml o2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c ml，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cd某溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol【答案】d【解析】试题分析：a根据方程式3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o可知：若有3mol的cu被氧化，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是2mol，所以当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol，正确；b二者先发生反应2fes6h2so4(浓)=fe2(so4)32s3so26h2o，后发生反应fesh2so4(稀) =feso4h2s，故fes全部溶解，放出的气体少于1.5a mol。正确；c.根据反应3no2+h2o=2hno3+no可知a ml no2会生成a/3 ml no，通入o2后，发生反应的总方程式是4no+3o2+2h2o=4hno3，由于最后气体不支持燃烧，故该气体是no，发生该反应的no的体积是(a/3-c)ml，则消耗的o2的体积是(a/3-c) ml3/4=b,整理可得a=4b+3c，正确；d在溶液中会发生反应：3cu8h2no3=3cu22no4h2o，n(cu)=1.92g64g/mol=0.03mol；n(h+)=0.03mol2+0.04 mol1=0.1mol；n(no3)=0.04mol。可见cu不足量，h和no3过量，反应反应应该以cu为标准进行计算。所以产生的no气体的物质的量是0.02mol,错误。考点：考查浓度、物质的量对化学反应方程式计算的影响的知识。15短周期元素a、b、c、d位于同周期且原子序数依次增大。已知a、c、d三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：（1）a、b、c三种阳离子的半径由大到小的顺序是： （填写离子符号）（2）指出元素d在元素周期表中的位置：_。（3）元素b的氧化物属于 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 。（4）a、c元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。（5）含有c阳离子的盐常用来净化水，其原因为 。(用离子方程式表示和适当的文字说明)【答案】（1）namg 2al 3（2分） （2）第三周期via族（2分）（3）离子（2分），（2分） （4）ohal(oh)3alo2+h2o（3分）（5）al3+3h2oal(oh)3+3h+（3分），产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的（2分）。【解析】略16（10分） 某无色溶液，其中可能存在如下离子：na、ag、ba2、al3、alo2、s2、co32、so32、so42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 （3）沉淀丙可能是 ；如何用一化学实验来确定其成分 （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 一定不存在的离子是 【答案】（10分） （1）(2分)（2）(2分)（3）沉淀丙是 (2分)（4）肯定存在的离子有(2分)一定不存在的离子是(2分)【解析】17下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为 。【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。【实验步骤】a 按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3ml95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 ml浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 ml冰醋酸；b 将试管固定在铁架台上；c 在试管中加入5 ml x试剂；d 用酒精灯对试管加热e当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是 。（2）试管2中加入的x试剂为 。（3）步骤e试管中观察到的现象是 。（4）常用 方法分离获得实验中的乙酸乙酯。【答案】ch3ch2ohch3cooh ch3cooc2h5h2o（2分）乙（1分）防止倒吸（1分）（1）催化、吸水（2分）（2）饱和碳酸钠溶液（1分）（3）液体分为两层（有水果味） （2分） （4）分液（1分）【解析】试题分析：乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂吸水剂的条件下，发生酸脱掉羧基中的羟基，醇脱掉羟基中的氢，从而可形成乙酸乙酯和水，属于酯化反应或取代反应。不能选用甲装置主要原因是容易发生倒吸的现象，而丙装置中球形干燥管，也可起到防倒吸的作用。在酯化反应中，饱和碳酸钠有三个作用1.溶解乙醇2.中和乙酸3.降低乙酸乙酯的溶解。最后采取分液的方法可分离得到乙酸乙酯。考点：考查乙醇与乙酸发生酯化反应的相关知识点。18（16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4ml 0.01mol/l的kmno4酸性溶液和2ml 0.1mol/l h2c2o4（乙二酸）溶液，振荡，a试管置于热水中，b试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。需要用 来酸化kmno4溶液，褪色所需时间ta tb（填“”、“=”或“”）。写出该反应的离子方程式 。（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：配制250 ml溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250ml溶液。滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 moll-1 kmno4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，