甘肃省甘谷县高一化学下学期期中试题.doc

20162017学年第二学期高一期中考试化学试卷一、选择题（每小题2分，共20小题，共40分,每小题只有一个选项符合题意）1.氨水显弱碱性的主要原因是（ ） a.通常状况下，氨的溶解度不大 b.氨水中的nh3h2o电离出少量的ohc.溶于水的氨分子只有少量电离 d.氨本身的碱性弱2.下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ） a.含有的微粒种类数相同 b.均具有强氧化性c.都能与so2发生氧化还原反应 d.久置后溶液的ph均可能减小3.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（ ） a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强 4.对于a2+3b2=2c+2d反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是（ ） a.v（b2）=0.8 mol/（ls） b.v（a2）=0.4 mol/（ls） c.v（c）=0.6 mol/（ls） d.v（d）=0.7 mol/（ls）5.下列各组顺序排列不正确的是（ ） a.熔点：sio2naclco2 b.热稳定性：hclh2sph3c.金属性：namgal d.酸性强弱：h2sio3h2co3hno3 6.据报道，最近科学家在宇宙中发现了h3分子，则h2和h3属于（ ） a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同种物质 7.合成氨反应：3h2+n22nh3 ， 其反应速率分别为v（h2），v（n2），v（nh3）（用moll1s1表示），则正确的关系式是（ ） a.v（h2）=v（n2）=v（nh3 b.v（n2）=2v（nh3） c.v（h2）= v（nh3） d.v（n2）=3v（h2）8.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液，b不易腐蚀将a、d在稀盐酸中构成原电池，电流由a通过导线流向d将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） a.dcab b.dabc c.dbac d.badc 9.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh 据此判断氧化银是（ ） a.负极，被氧化 b.正极，被还原 c.负极，被还原 d.正极，被氧化 10.在某一化学反应中，反应物a的浓度在20s内从1.0mol/l变为0.2mol/l，则在这20s内以a浓度的变化表示的平均反应速率为（ ） a.0.04 mol/（ls） b.0.04 mol/l c.0.08 mol/（ls） d.0.08 mol/l11.确定某溶液中含有so42 ， 下列方案中正确的是（ ） a.先加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解b.先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入bacl2溶液产生白色沉淀c.先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入ba（no3）2溶液产生白色沉淀d.先加入ba（no3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀12.100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） a.加入适量的6mol/l的盐酸 b.加入数滴氯化铜溶液c.加入适量蒸馏水 d.加入适量的氯化钠溶液 13.某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）则改变的条件可能是（ ） a.向试管中滴加少许硫酸铜溶液 b.在反应过程中对试管加热c.用铁粉代替铁片 d.用98%的浓硫酸代替稀硫酸14.下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（ ） a.pcl5 b.bf3 c.becl2 d.naclo15.下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） a.cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒 b.sio2具有高沸点，可用作制备光导纤维c.nh3具有还原性，可用作制冷剂 d.na2o2能与co2反应，可用作潜水艇内的供氧剂16.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得in的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于 in的说法中，错误的是（ ） a.in原子核外有49个电子 b.in原子核内有49个中子c.in原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 d.in是in元素的一种核素17.有关化学与生产、生活相关的叙述正确的是（ ） a.碘酒能消毒是利用碘的还原性 b.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体c.14c可用于文物的年代鉴定，14c与12c互为同素异形体d.某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有co3218.下列叙述正确的是（ ） a.分散质粒子的直径在1100 nm之间的微粒称为胶体b.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液c.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体d.fe（oh）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象19.下列化学用语表示正确的是（ ） a.次氯酸钙的化学式：caclo2 b.作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126cc.钠原子的结构示意图： d.硫酸的电离方程式：h2so4h+so42 20.关于so2的叙述中正确的是（ ） a.它可使石蕊试液褪色 b.通入bacl2溶液中，生成白色沉淀c.so2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去d.等物质的量的cl2和so2通入品红溶液中，品红溶液褪色二.填空题（共7题；共60分）21.在体积为2l密闭容器中加入反应物a，b，发生如下反应：a+2b=3c经2min后，a的浓度从开始时的1.0moll1 降到0.8moll1 已知反应开始时b的浓度是1.2moll1 则：2min末b的浓度_，c的物质的量_2min内，用a物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（a）=_ 22.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生_反应；浓h2so4作_剂，具有_性在该反应中，若消耗了32gcu，则转移了_mol 电子，生成_l so2（标准状况）气体 23.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是_极，发生_反应，电极反应式是_；锌是_极，发生_反应，电极反应式是_ 24.在2l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图依图所示： 该反应的化学方程式是_反应起始至t分钟，时v（x）正_v（x）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，y的平均反应速率是_ 25.现有a、b、c、d四种元素，a元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，b元素与a元素可组成一种化合物e，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质；c为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g c与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24l，c形成正二价阳离子；d元素原子的m层上有7个电子 (1)c在周期表中的位置_ (2)d的气态氢化物与h2s、hf的稳定性由强到弱为_（用化学式表示） (3)写出淡黄色固体e的电子式_，其中含有的化学键为_ (4)钾元素与b元素位于同一主族，钾元素与a元素可形成k2a、k2a2、ka2等多种化合物，其中k2a2和ka2和co2均可发生反应（反应与淡黄色固体e和co2的反应类似），k2a2、ka2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的co2与生成的o2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为_ 26.下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 周期 族aaaaaaa01a2deg3bcjfhi (1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，可用于制半导体材料的元素是_ (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_； (3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的_； (4)在b、c、d、j、e、f、g、h中，原子半径最大的是_(5)用电子式表示a与b形成的化合物的形成过程_ 27.在下列化合物中：h2o、na2o、i2、nacl、koh、co2、nh4cl、na2o2 ， 请填空： (1)只由非金属组成的离子化合物是_， (2)含有极性共价键的离子化合物是_， (3)只含有非极性共价键的是_， (4)既有离子键又有非极性键的化合物是_ 高一期中考试化学答案一、单选题（每小题2分，共20小题，共40分,每小题只有一个选项符合题意）1、b 2、d 3、a 4、b 5、c 6、b 7、c 8、b 9、b 10、a 11、b 12、b 13、a 14、d 15、d 16、b 17、b 18、c 19、b 20、c 二.填空题（共7题；共60分21、(6分，每空2分)0.8mol/l； 1.2mol； 0.1mol/（lmin） 22、(12分，每空2分)还原； 还原； 氧化； 氧化； 1； 11.2 23、(12分，每空2分)正； 还原； 2h+2e=h2； 负； 氧化； zn2e=zn