重庆市九校高二化学上学期期中联考试题.doc

2017年秋“九校联盟”高二年级期中测试化 学 试 题一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分）1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 a浓硫酸与水 b熟石灰与水 c生石灰与水 d氯化钠与水 2氢气可通过下列反应制得：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是a减小压强 b降低温度 c更换催化剂 d减小co的浓度3一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应a(s)3b(g)2c(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是a气体密度不再变化 b混合气体的总压强不再变化；ca、b、c的物质的量之比为132 d混合气体的平均相对分子质量不变4. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成h2 的总量，可向盐酸中加入的物质是 ach3 coona固体 b naoh溶液 c(nh4)2so4 粉末 dk2so4 固体 5. 常温下向10ml0.1mol/l氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1l后，下列说法不正确的是a.电离程度增大，导电能力减弱 b.c(oh- )/c(nh3 h2o)增大c.溶液中oh- 数目减小 d.kb (nh3 h2o)不变6. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 a图a表示的是放热反应的能量变化 b图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和 c图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 d图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 7已知1molh2(g)与1molbr2(g)完全反应生成2molhbr(g)放出102kj的能量，方程式为：h2(g)br2(g)2hbr(g)；又知：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kj）436a369则表中a为 a 200 b260 c404 d2308下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价a已知h(aq)oh(aq) h2o(l)h57.3 kjmol1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合h2so4(aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)2h2o(l)h114.6 kjmol1正确b已知25 、101 kpa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3935.1kjc(s)o2(g) co2(g)h393.51 kjmol1不正确；同素异形体要注名称：c(石墨，s)c160 g so3气体与适量水恰好完全反应生成h2so4，放出热量260.6 kjso3(g)h2o(l) h2so4(aq)h130.3 kjmol1不正确；因为反应热为h260.6 kjmol1d醋酸与稀氢氧化钠溶液混合ch3cooh(l)naoh(aq)ch3coona(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”9下列措施对增大反应速率明显有效的是ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用98%的硫酸cal在氧气中燃烧生成al2o3，将al片改成al粉dkscn与fecl3两溶液反应时，加入适量nacl固体10. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是a实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气cl2h2ohclhclo b工业上合成氮反应n2(g)+ 3h2 (g)2nh3(g) h0c. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol16在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量的碳发生化学反应：c(s) + 2no(g) co2(g) + n2(g)，平衡时c (no)与温度t的关系如右图所示，则下列说法正确的是c(no)moll-1a该反应的h0b若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1pbd 在t2时，若 反 应 体 系 处于 状 态d ，则 此 时 二、非选择题（共4小题，52分）17.(7分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物m经过太阳光照可转化成n，转化过程如下：h88.6 kjmol1则m、n相比，较稳定的是。(2)已知ch3oh(l)的燃烧热为238.6 kjmol1，ch3oh(l)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g) hakjmol1，则a 238.6(填“”、“”或“”)。(3)使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1 mol cl2参与反应时释放出145 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1176 kjmol1则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。18(17分)h2o2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将fecl3溶液改为fe2(so4)3溶液更合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器a的名称为_，检查该装置气密性的方法是：关闭a的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_。（3）加入mno2粉末于h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由d到a过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_。（选填字母编号）a.改变了反应的活化能 b.改变活化分子百分比 c.改变了反应途径 d.改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号t/k催化剂浓度实验12983滴fecl3溶液10ml 2%h2o2实验2298 在实验2中依次填 、 可得到的结论是浓度越大，h2o2 分解速率_。19.（14分）co是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和co的使用有关。（1） 利用co生产乙醇: 2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(g)h2o(g)h1又已知：h2o(l)h2o(g)h2 co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h3工业上也可利用co2（g）与h2（g）为原料合成乙醇：2co2（g）6h2（g）ch3ch2oh（g）3h2o（l） h则：h与h1、h2、h3之间的关系是：h_。（2）一定条件下，h2、co在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4h2（g）+2co（g） ch3och3（g）+h2o（g）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高co转化率的是_（填字母）。a使用高效催化剂 b降低反应温度c. 增大体系压强 d不断将ch3och3从反应混合物中分离出来（3）采用co与h2反应合成再生能源甲醇，反应如下:co（g）+ 2h2（g）ch3oh（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molco和20mol h2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。co的平衡转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如图所示。 合成甲醇的反应为_（填 “放热”或“吸热”）反应。 a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系为_。 达到平衡状态a时，容器的体积为10l，则在平衡状态b时容器的体积为 l。 co的平衡转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是_。p/104kpaco的转化率%20（14分）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有so2、nox、cxhy及可吸入颗粒等（1）雾霾中能形成酸雨的物质是。（2）为消除nox对环境的污染，可利用nh3在一定条件下与no反应生成无污染的气体已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=905.48kjmol1n2（g）+o2（g）2no（g） h=+180.50kjmol1 下列表示nh3（g）与no（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：（填字母）a b c 下图是4nh3（g）+6no（g）5n2（g）+6h2o（g） 反应过程中nh3的体积分数随x变化的示意图，x代表的物理量可能是理由是 。nh3的体积分数x （3）氮氧化物中n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g) h0t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.50则500 s内n2o5分解速率为 ，在t1温度下的平衡常数k1 ；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(n2o5) 5.00moll1（填“”、“”或“”）。 化学参考答案选择题答案：1-5 cbcac 6-10 dabca 11-16 abbddd17. （7分） (1)m （1分）(2)（1分）(3)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g) h290 kjmol1（3分）(4)98 kj（2分）18. （17分）（1）产生气泡的快慢 （2分） 将fecl3溶液改为fe2(so4)3 后与cuso4对比只有阳离子不同，从而排出cl-可能带来的干扰（2分）（2）分液漏斗（1分） 活塞能否复位（2分） 生成40ml气体所用的时间 （2分）（3）减慢（2分） d（2分）(4) 3滴fecl3 溶液（1分） 10ml 5%h2o2 （2分，浓度合理给分）越大（1分）19.（14分）（1）h1 -2h3-3h2（2分）（2）c （2分）（3） 放热（2分） ka=kbkc （3分） 2