高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质教学设计1 鲁科版必修1.doc

离子反应一、三维目标知识与技能1.使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2.认识离子反应发生的条件；3.初步学会离子方程式的书写。过程与方法通过溶液和溶液的反应实质的探究，使学生进一步学会运用实验方法进行化学研究和学习。情感态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。二、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应等知识有一定的认识，知道了电解质在水溶中能电离出离子，知道了复分解反应发生的条件，本节课主要是通过实验对电解质在水溶液中反应的实质-离子反应及其条件进行探究学习，并在分析过程中学会离子方程式的书写。三、教学重点离子反应及其发生的条件。四、教学难点离子反应的本质和离子方程式的书写。五、教学过程【复习回顾】通过上节课的学习，我们可以知道，电解质在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的离子，因此电解质在水溶液中的反应，实质上就是电解质电离出来的某些离子之间的反应。那么，我们就把这样的反应称之为离子反应，因此，离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。板书1. 离子反应：在水溶液中有离子参加的化学反应。师 酸、碱、盐在溶液中要发生离子反应必须要符合一定条件【演示实验】溶液溶液白色沉淀溶液溶液蓝色沉淀板书2. 离子反应发生的条件 生成了难溶物 生成了难电离物质 生成了挥发性物质【推进新课】离子反应可以用离子方程式来表示。电解质在水溶液中的反应，很多情况下，不是所有的离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，就称为离子方程式。板书3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。师 例如，naoh溶液与盐酸的中和反应属于离子反应，离子方程式可表达为：h+oh-=h2o。那么，我们如何用离子方程式如实地反映出溶液中的离子反应呢？下面，我们就以cuso4溶液和bacl2溶液的反应为例，来学习离子方程式的书写板书离子方程式的书写方法一： 写。正确写出反应的化学方程式。cuso4+bacl2=cucl2+baso4师 注意：这一步是写好离子方程式的必要条件，所写的化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律。 拆：易溶于水、易电离物质强酸：h2so4、hcl、hno3、hbr、hi、hclo4强碱：koh、naoh、ba(oh)2可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐 注意：能改写成离子形式的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。师 而难溶于水、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等就仍用分子式表示。师 因此，上述化学方程式可改写为：cu2+so42-+ba2+2cl-= cu2+2cl-+baso4 删。删去方程式两边相同的离子。即删去方程式两边不参加反应的离子。上述方程式中删去不参加反应的cu2+和cl-后，变为：ba2+ so42-= baso4 查。检查方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。师 离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺一不可。【练习】请按照上述书写方程式方法写出下列反应的离子方程式 naoh溶液与h2so4溶液的反应 koh溶液与盐酸的反应 bacl2溶液与na2so4溶液的反应 ba(no3)2溶液与na2so4溶液的反应【讨论】对上述各反应的离子方程式进行比较，你发现了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？（学生进行讨论，如何由4个学生在黑板上解答）离子方程式的意义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。【过渡】既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。【逆向思维】请同学们写出符合离子方程式2h+co32-=h2o+co2 化学方程式。（学生先练习，然后由2个学生在黑板上解答）方法二：b、分析离子间生成易挥发物、难溶物、难电离物的可能性;c、把参加反应的离子写成式子。例：溶液和溶液的反应。a、 电离、易电离，写出其电离方程式 b 分析能发生反应的离子和反应生成c 把参加反应的离子写成式子【练习】课本45页【投影仪展示】请你按照上述方法一写出下列反应的离子方程式（1） 溶液和稀硫酸的反应（2）和盐酸的反应（3）溶液和溶液的反应（4）溶液和溶液的反应师 通过刚才的练习，我们看看在反应前后，各溶液中的离子浓度有无变化？怎样变化？【学生讨论】能发生离子反应的溶液中，一些离子浓度发生了变化，一些不变。师 离子浓度发生变化时，是变大了，还是变小了？【学生讨论】变小了！【归纳】很好，这就是离子反应的本质，人们对众多的离子反应进行研究后认识到，如果反应物的某些离子能结