高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）测试题2 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时一、选择题1. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是()a. ch3cooh溶液与zn反应放出h2b. 常温下，0.1 mol/l ch3coona溶液的ph大于7c. ch3cooh溶液与na2co3反应生成co2d. 0.1 mol/l ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红2常温下，向1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中，不断加入固体naoh后，nh与nh3 h2o的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()a. 在m点时，n(oh)n(h)(a0.05) molb. 随着naoh的加入，不断增大c. m点溶液中水的电离程度比原溶液小d. 当n(naoh)0.1 mol时，c(oh)c(cl)c(nh3h2o)3在常温下，用0.100 0 moll1的盐酸滴定25 ml 0.100 0 moll1 na2co3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()a. a点：c(hco)c(cl)c(co)b. b点：c(na)c(h)c(cl)c(hco)c(co)c(oh)c. c点：c(oh)c(co)c(h)c(h2co3)d. d点：c(cl)c(na)4金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即e(nh3)n的缘故，有反应:na+nnh3na+e(nh3)n，小心蒸去氨，可得到白色固体nanh2而且应该有以下反应发生：2na+2nh32nanh2+h2,则下列有关说法中，不正确的是 （ ）a. 液氨不能够发生电离 b. 纳的氨溶液有强的还原剂c. 液氨能发生电离，有nh4+和nh2-生成 d. 蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色5已知25 时，某浓度nacn(氰化钠)溶液ph11，则下列有关说法中不正确的是()a. hcn的电离方程式：hcnhcnb. nacn是一种弱电解质c. nacn溶液中一定存在：c(na)c(cn)d. 0.1 moll1nacn溶液中：c(cn)c(hcn)0.1 moll16某温度下，关于0.01 moll1 醋酸溶液，ph2的醋酸溶液，下列说法正确的是()a. c(ch3cooh)： b. c(ch3coo)： c. c(ch3cooh)c(ch3coo)：d. c(ch3coo) c(oh)： c(hco)c(co)c(h2co3)c. 在ph6.3时，溶液中，c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)d. v1v212时，c(oh)c(hco)c(co)c(h)8下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是()a. 溶液呈酸性b. c（h+）= c（ch3coo）+ c（oh）c. c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）d. c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）9下列关于电离平衡常数（k）的说法中正确的是()a. 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（k）越大可以表示弱电解质电离程度越大b. 电离平衡常数（k）与温度无关c. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（k）不同d. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为k1k27时，其中不可能存在hac分子b. 当混合溶液的phc(ac-)c. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂d. 达到滴定终点时，混合液中c(na+)和c(ac-)一定不相等二、非选择题15. fecl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：fecl3净水的原理是_；fecl3溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。16. 图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题：（1）0”点导电能力为0的理由_；（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_；（4）若使c点溶液中的c(ch3coo-)提高，在如下措施中，可选择_；a加热 b加水 c加ch3coona固体 d加很稀的naoh溶液（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。ac(h+) bh+个数 cch3cooh分子数 dc(h+)/c(ch3cooh)17. 电解质的水溶液中存在电离平衡 （1）醋酸是常见的弱酸 醋酸在水溶液中的电离方程式为_； 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中ch3cooh电离程度增大的是_（填字母序号）； a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 moll-1 naoh溶液分别滴定体积均为20.00 ml、浓度均为0.1 moll-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液ph随加入naoh溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是_（填“i”或“”）； 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(h+)最大的是_； v1和v2的关系：v1 _ v2（填“”、“=”或“”）。18. 下列物质 cu液态so2冰醋酸nahco3ba(oh)2溶液i属于非电解质的是_；（填序号）（1）nahco3是一种_（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出hco3水解的离子方程式：_；（3）常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中na+、hco3-、h2co3、co32-、oh -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_。ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液。（1）该ba(oh)2溶液的物质的量浓度为_；（2）溶液中由水电离出的c(oh -)_。醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图_（填“i”或“”）为醋酸稀释的图像。参考答案1. 【答案】b【解析】试题分析：a只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故a错误；b该盐水溶液显碱性，由于naoh是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故b正确；c可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故c错误；d可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故d错误；故选b。2【答案】b【解析】n(na+)=amol，n(nh4+)=0.05mol，n(cl)=0.1mol根据电荷守恒，n(oh)+n(cl)=n(h+)+n(na+)+n(nh4+)；n(oh)-n(h+)n(na+)+n(nh4+)-n(cl)=(a-0.05)mol，故a正确； 1不变，随着naoh的加入，不断增大，所以增大， ,， 不断减小，故b错误；向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以m点溶液中水的电离程度比原溶液小，故c正确；当n(naoh)0.1mol时，c(oh)=c(cl)-c(nh3h2o)+c(h+)，所以c(oh)c(cl)-c(nh3h2o)，故d正确。 3【答案】b【解析】aa点n(hcl)=0.1000mol/l0.0125l=0.00125mol，n(na2co3)=0.1000mol/l0.025l=0.0025mol，反应生成0.00125molnacl和nahco3，剩余0.00125molna2co3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(co32-)c(hco3-)，根据物料守恒可知：c(hco3-)c(cl-)c(c032-)，故a正确；bb点时根据电荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c(cl一)+c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)，故b错误；cc点时n(hcl)=0.1mol/l0.025l=0.0025mol，恰好完全反应生成nahco3，根据质子守恒得c(oh-)+c(co32-)=c(h+)+c(h2co3)，故c正确；dd点n(hcl)=0.1000mol/l0.050l=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，溶液中的溶质为nacl，根据物料守恒得c(na+)=c(cl-)，故d正确；故选b。 本题考查离子浓度大小比较，明确反应物的物质的量相对大小及溶液中的溶质成分是解本题关键。解答此类试题需要结合守恒思想，注意掌握盐的水解原理及其影响。4【答案】a【解析】a、液氨中nh3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2nh3nh4+nh2-，故a错误；b、液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故b正确；c、液氨中nh3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2nh3nh4+nh2-，故c正确；d、na+nnh3na+e(nh3)n，蒸发时平衡逆向移动，蓝色会逐渐褪色，故d正确；故选a。本题考查了氨气和钠的性质，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力，2nh3nh4+nh2-，在学习了水的离子积后，理解可能要容易些。5【答案】b【解析】ahcn是弱电解，电离用可逆符号，所以hcn的电离方程式：hcnh+cn-，故a正确；bnacn是盐，是强电解质，故b错误；cnacn是强碱弱酸盐，酸根离子水解，所以nacn溶液中一定存在：c（na+）c（cn-），故c正确；d根据物料守恒，0.1moll-1nacn溶液中：c（cn-）+c（hcn）=c（na+）=0.1moll-1，故d正确；故选b。6【答案】d【解析】a项，醋酸为弱酸，不能完全电离，常温下，0.01moll-1醋酸溶液ph2，ph2的醋酸溶液，c(ch3cooh) 0.01 moll1，a错误；b项，ph2的醋酸溶液，c(ch3coo)0.01moll-1，0.01 moll1 醋酸溶液，c(ch3coo)0.01moll-1，b错误；c项，0.01 moll1 醋酸溶液，c(ch3cooh)c(ch3coo)= 0.01 moll1，ph2的醋酸溶液，c(ch3cooh)c(ch3coo) 0.01 moll1，c错误；d项，c(ch3coo) c(oh)= c(h)，0.01 moll1 醋酸溶液，c(h) 0.01moll-1， ph2的醋酸溶液，c(h)=0.01moll-1，故d正确。7【答案】d【解析】a项，根据电荷守恒可得：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)c(cl)，a正确；b项，根据物料守恒，c(hco)c(co)c(h2co3)=12c(na)，因为滴加了盐酸溶液，所以12c(na) c(hco3)，故c(na)c(cl)c(hco3)c(h)c(oh)，c正确；d项，v1v212时，溶质为nacl、nahco3、na2co3，且物质的量之比为1：1：2，故c(co)c(hco) c(oh) c(h)，d错误。本题考查混合溶液中的离子浓度关系，涉及电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较等，注意结合图像弄清混合溶液中的溶质，然后运用电离、水解等规律分析是解题关键。8【答案】c【解析】试题分析：醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，a错误；根据电荷守恒有c（na+）+ c（h+）= c（ch3coo）+ c（oh），b错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液醋酸根水解呈碱性，溶液中离子浓度关系：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），c正确，d错误。9【答案】a【解析】试题分析：a、电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱，正确；b、电离平衡常数（k）与温度有关，错误；c、电离平衡常数（k）只与温度有关，与浓度无关，错误；d、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2k3，错误。10【答案】b【解析】略11【答案】c【解析】种酸hx、hy、hz的溶液，其ph依次为4、5、6，说明酸性强弱顺序是hxhyhz，利用越弱越水解的规律，因此碱性强弱是kzkykx，故选项c正确。12【答案】c【解析】a、加naoh，增加c(oh)，平衡向逆反应方向进行，c(nh4)减少，故a错误；b、加盐酸，h消耗oh，平衡向正反应方向进行，c(nh4)增大，故b错误；c、加nh4cl，c(nh4)增大，平衡向逆反应方向移动，故c正确；d、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，故d错误。13【答案】d【解析】a、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故a错误；b、baso4属于盐，属于强电解质，故b错误；c、caco3属于盐，属于强电解质，故c错误；d、硝酸属于强酸，属于强电解质，ch3cooh属于弱酸，属于弱电解质，so2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是so2本身电离产生，so2属于非电解质，故d正确。14【答案】d【解析】a、当混合溶液的ph7时，溶质主要是ch3coona，要发生水解，生成ch3cooh分子，故a错误；b、当混合溶液的phc(oh-)，又溶液中存在电荷守恒：c（na）+c（h）=c（ch3coo ）+c（oh），故c(na+)c(ac-)，故b错误；c、甲基橙的变色范围是ph4.4的变黄，3.1-4.4的呈橙色，该反应生成物是ch3coona，水溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故c错误；d、达到滴定终点时，由电荷守恒：c（na）+c（h）=c（ch3coo ）+c（oh），故c(na+)c(ac-)，混合液中c(na)和c(ac)一定不相等。故选d。15【答案】 fe3水解生成的fe(oh)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2fe3fe=3fe2【解析】fecl3水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性而净水；fecl3溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是铁离子能氧化金属铁，反应的离子方程式为 2fe3fe3fe2。16【答案】 因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 cab c ac bd【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，（1）冰醋酸是纯醋酸，冰醋酸中没有离子存在，即原因是：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越多，导电能力越强，因此氢离子浓度由小到大的顺序是cab；（3）加水稀释，促进水的电离，即醋酸电离程度最大的是c；（4）ch3coohch3cooh，a、弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，ch3coo浓度增大，故a正确；b、加水稀释，虽然促进电离，但ch3coo的浓度降低，故b错误；c、加入ch3coona固体，抑制醋酸的电离，但ch3coo浓度增大，故c正确；d、加很稀的naoh溶液，促进醋酸的电离，但ch3coo浓度降低，故d错误；（5）a、在稀释过程，c(h)降低，故a错误；b、加水稀释，促进电离，h的个数增大，故b正确；c、加水稀释，促进电离，ch3cooh分子数减少，故c错误；d、因为是同一溶液，溶液的体积相同，此比值等于n(h)/n(ch3cooh)，加水稀释，促进电离ch3cooh的物质的量减小，h物质的量增大，因此此比值增大，故d正确。17【答案】 ch3coohch3coo+h+ b、c i 0.1 moll-1醋酸溶液 【解析】本题考查弱电解质的电离，以及滴定实验，（1）醋酸是弱酸，应是部分电离，ch3coohch3cooh；a、加入盐酸，抑制醋酸的电离，电离程度降低，故a错误；b、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，醋酸的电离程度增大，故b正确；c、加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，故c正确；d、加入醋酸钠，ch3coo浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，故d错误；（2）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的ph小于醋酸的ph，即i是滴定醋酸，ii是滴定是盐酸；盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前，0.1moll1ch3cooh溶液中水电离出的c(h)最大；ch3cooh是弱酸，滴定到ph=7，溶液中的溶质为ch3cooh和ch3coona，盐酸是强酸，滴定到ph=7时，溶质为nacl，即醋酸消耗naoh的体积小于盐酸消耗naoh的体积，v1c(hco3)c(oh) c(h2co3) c(co32-) 0.05 moll1 1013 moll1 【解析】、cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；液态so2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；纯醋酸溶于水能导电，是电解质；nahco3是离子化合物，是电解质；ba(oh)2溶