高考化学一轮复习（第三辑）考点45 原子结构 核外电子排布（含解析）.doc

考点45 原子结构 核外电子排布聚焦与凝萃1了解原子构成；2了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；3了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。解读与打通常规考点一、原子的构成1原子的构成原子的组成表示式：其中x为原子符号，a为质量数，z为质子数，az为中子数。拓展：符号 x 中各数字的含义2原子的组成微粒间的基本关系（1）电性关系原子中：质子数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数核外电子数电荷数阴离子中：质子数核外电子数电荷数（2）质量关系：质量数质子数中子数二、原子核外电子排布1n值与电子层符号的关系如下表：电子层序数1234567电子层符号klmnopq电子离核距离由近远电子能量由低高2核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：（1）能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。即排满了k层才排l层，排满了l层才排m层。（2）分层排布规律原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。原子最外层电子数不超过8个电子(k层为最外层不能超过2个电子)。原子次外层电子数不超过18个电子(k层为次外层不能超过2个电子)。3核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。隐性考点1元素性质与原子核外电子排布的关系.（1）当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。（2）一般来讲；当原子最外层电子数小于4时，易失电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去也不易得到电子，易形成共价化合物。（3）化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如：稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零。钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1价。氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显1价。融合与应用例1核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中，不正确的是 ()a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)【答案】d【解析】若a2，则x为n，若a3，则x为cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知a、b、c项正确；d项氯离子最外层电子数未达到2n2个。例2用a+、b-、c2-、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：（1）a元素是_，b元素是_，c元素是_。(用元素符号表示)（2）d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。（5）g分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）h分子中含有8个原子，其分子式是_。【答案】（1）kcls（2）hcl（3）f2（4）h2s （5）h2o2(或ph3)（6）c2h6扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1原子都是由质子，中子和电子组成（ ）2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同（ ）3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的（ ）4h2和d3互为同素异形体（ ）5h2，d2和t2互为同位素（ ）614c和14n的质量数相等，它们的中子数不等（ ）713c与c60互为同素异形体（ ）8最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ia族或iia族（ ）9通过化学变化可以实现16o与18o的相互转化（ ）10标准状况下，1.1216o和1.1218o含有相同的氧原子数（ ）11d216o中，质量数之和为质子数之和的两倍（ ）12同温同压同体积的12c18o和14n2，质子相等，质量不等（ ）13若两种微粒的核外电子数相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子（ ）14凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布（ ）15最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素（ ）16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子（ ）17在化学变化中，质子不会发生变化（ ）18h3o和oh中具有相同的质子数和电子数（ ）19同一主族的两种元素原子序数之差可能为16（ ）20金属元素的最外层电子数不一定小于4实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1已知阴离子r2的原子核内有n个中子，r原子的质量数为m，则 g r原子完全转化为r2时，含有电子的物质的量是 ()amol b（m-n）/n mol c() mol d(mn2) mol2某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量是 ()a(anm)mol b(an)mol c(an)mol d(anm)mol3下列说法中肯定错误的是 ()a某原子k层上只有一个电子b某原子m层上电子数为l层电子数的4倍c某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍d阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为84下图微粒的结构示意图，正确的是 ()amg2 bcl car dk5下列化学微粒可以代表一个分子的是 ()6(2011海南高考)i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是 ()a. i的化学性质与i相同b.i的原子序数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数7(2011课标全国卷)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2二、填空（18分）8a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素的原子序数依次增大。a和e最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，e原子的半径最大；b、c和f在周期表中相邻，b、c同周期，c、f同主族，f原子的质子数是c原子质子数的2倍；a和c可形成两种常见的液态化合物x和y(相对分子质量xy)；d形成的分子为双原子分子。回答问题：（1）d元素的名称为_，f形成的离子的结构示意图为_。（2）写出液态化合物y的一种用途_。（3）用某种金属易拉罐与a、c、e组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是 。（4）p和q两种物质都是由a、c、e、f四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的p和q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： _。（5）a、b、g三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_。考点四十五 原子结构 核外电子排布（答案）【正误判断】题号正误解析1氕中没有中子2略3略4略5同位素研究的是原子不是分子。6略7同素异形体研究的是单质。8he原子最外层有2个电子，是零族元素。9原子之间的转化不属于化学变化。10略11略12略13略14如fe2+15最外层有5个电子的元素有氮、磷、砷、铋等有金属也有非金属元素。16略17略18h3o和oh中具有相同的电子数，质子数不同。19略【7+1模式】题号答案解析1dr原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以r2的核外电子数为(mn2)，而 g r原子的物质的量为mol，所以形成的r2含有的电子的物质的量为(mn2)mol，故选d。2ax原子的质子数为(an)，一个hmx中所含的质子数为(anm)，hmx的摩尔质量为(am)gmol1，所以a g hmx中所含质子的物质的量为(anm)mol。3bm层最多容纳的电子数为23218，不会是l层的4倍，因为l层电子数的4倍是32，故b选项错误。4ab中微粒结构示意图是cl而不是cl，c中ar的原子结构示意图应为，d中k的原子结构示意图应为。5d由结构示意图的表示方法知，x=2，所以a项的结构示意图为，它表示s2-；b表示，c是质量数为64的铜原子；d表示s8分子。6ci与i互为同位素，二者的化学性质相同；i的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为1315378，则i的原子核内中子数多于质子数。7a先根据题意，推断出w是li，x是