黑龙江省亚布力林业局第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省亚布力林业局第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是a熔融mgcl2、熔融naohb液氨、石灰水c石墨、食醋d稀硫酸、蔗糖【答案】a【解析】试题分析：a熔融mgcl2、熔融naoh都能导电，都是强电解质，a正确；b液氨是非电解质，不能导电；石灰水能够导电，是混合物，不是电解质，b错误；c石墨、食醋都能导电，都是石墨的单质，不是电解质，食醋是混合物，c错误；d稀硫酸能够导电，是混合物，蔗糖是非电解质，d错误。考点：考查物质的分类及导电性的知识。2自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。它们应具备的性质是a不易被氧化 b还原性较强 c可与强酸反应放出氢气 d可与空气中的氧气反应形成保护膜【答案】a【解析】试题分析：a、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则这些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不易被氧化，故a正确；b、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质化学性质稳定，金属性较弱，故b错误；c、与强酸反应放出氢气的金属是活泼性较强，在活动顺序表中排在h前边的金属具有的性质，但是au和pt不具有该性质，故c错误；d、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不会形成氧化膜，故d错误，故选a。考点：考查金属活动顺序表的应用知识3下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是a二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色b氯水能使甲基橙褪色c浓硝酸能使石蕊试液褪色d臭氧能使品红溶液褪色【答案】a【解析】试题分析：a、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾氧化， a正确；b、氯水能使甲基橙褪色，因为氯水中的次氯酸具有强氧化性使其褪色，b错误；c、浓硝酸能使石蕊试液褪色，是因为浓硝酸接具有强氧化性，有机色素被氧化褪色，c错误； d、臭氧具有强氧化性，能将有机有色物质氧化而使其褪色，d错误；答案选a考点：漂白剂的原理4从下列反应物到下列生成物，反应类型可能属于消去反应的是（）a.b.c.rxrohd.【答案】a【解析】根据消去反应的概念可知消去反应的结果是使有机分子的不饱和度有所增加，由此可排除b（加成反应）、c（取代反应）。根据消去反应的概念又知，消去反应是分子内进行的反应，而d反应显然是分子间进行的反应，故应排除。5下列物质属于电解质的是a石墨 b烧碱 c蔗糖 d金属铝【答案】b【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨和金属铝是单质，a、d错，蔗糖水溶液不能导电，蔗糖不是电解质，c错；烧碱水溶液可导电，是电解质，c对。考点：电解质的概念的应用。6从周期表推测, 若存在116号元素,下列性质推断正确的是（ ）a其钠盐的化学式为na2x bx是金属元素c其最高价氧化物的水化物为强酸 d其最高价氧化物为xo3【答案】bd【解析】116号元素按电子排布规律，处于第6主族，第七周期，为金属元素，b正确；金属性较强，不形成钠盐，a不正确；同主族从上到下，其最高价氧化物的水化物的酸性减弱，应为弱酸，c不正确；其最高价为+6，最高价氧化物为xo3，d正确。7在密闭容器中发生反应 aa(g） cc(g）dd(g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 dacd【答案】d【解析】试题分析：在密闭容器中发生反应 aa(g）cc(g）dd(g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，若化学平衡不发生移动，则d的浓度为原平衡的2倍，实际上d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以ac+d，选项d正确。a增大压强，化学平衡逆向移动，反应物a的转化率变小，错误；b增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，错误；c增大压强，化学平衡逆向移动，d的体积分数变小，错误。考点：考查化学反应方程式的系数与压强的关系及增大压强与化学平衡移动的关系正误判断的知识。8将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是a稀硝酸 b稀盐酸 c硫酸铜溶液 d氢氧化钠溶液【答案】c【解析】试题分析：a、钝化后表面的氧化物能与稀硝酸反应，不选a；b、氧化物能和稀盐酸反应，不选b；c、氧化物不能和铜反应，选c；d、氧化铝和氢氧化钠溶液反应，不选d。考点： 铝及其化合物的性质9下列化学用语书写正确的是（ ）a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：c氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】c【解析】试题分析：a氯原子的结构示意图为，a错误；b作为相对原子质量测定标准的碳核素可表示为，b错误；c氯化镁是离子化合物，电子式：，c正确；d；氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，d错误，答案选c。考点：考查化学用语正误判断10在h2o、c6h5oh、 、ch3cooh、hcl的排列中，内应填入的物质是（ ）a. h2co3 b. ch3cooch3 c.ch3ch2oh d.h2so4【答案】a【解析】试题分析：根据题干知道是按照物质中电离出氢离子的难易程度排序的，电离程度比苯酚大，比乙酸小的可以是碳酸，ch3cooch3 、ch3ch2oh几乎不电离氢离子，比水的电离程度都小，不选，h2so4是强酸，比醋酸的酸性强，只能选a。考点：酸性强弱的比较。点评：记住常见有机物的酸碱性强弱，本题属于简单题。11下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是a用排饱和食盐水法收集cl2：cl2+h2o h+cl-+hclob热的纯碱溶液碱性增强：co32-+2h2oh2co3+2oh-c向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3mg(oh)2(s)+2fe3+=2 fe(oh)3(s)+3mg2+d配制fecl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸fe3+3h2ofe(oh)3+3h+【答案】b【解析】试题分析：用排饱和食盐水法收集cl2：cl2+h2o h+cl-+hclo，cl-增大，平衡左移，氯气的溶解度降低，a正确；热的纯碱溶液碱性增强：co32-+h2ohco3-+oh-，温度升高，平衡右移，减性增强，b错误；向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3mg(oh)2(s)+2fe3+=2 fe(oh)3(s)+3mg2+，氢氧化铁更难溶，c正确；配制fecl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，加酸能抑制水解，d正确考点：考查平衡的移动等知识。12现有反应：4a+3b4c+2d，其反应速率可以分别用va、vb、vc、vd(moll-1s-1)表示，则其反应速率正确关系是【答案】d【解析】在同一反应里用不同物质表示其反应速率时，其数值往往不同，其反应速率数值之比等于该反应方程式相应物质的系数之比。可见选项a、b、c都成反比关系，只有选项d关系正确。13下列说法正确的是a氢气是一种高效而没有污染的一级能源b太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源ccaco3（s）cao（s）co2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】b【解析】试题分析：a、一级能源是从自然界直接获取的，氢气不是一级能源，而是二级能源，a不正确；b、新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等，太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源，b正确；c、caco3（s）cao（s）co2（g）室温下不能自发进行，是由于该反应是吸热反应，即h0，c不正确；d、水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，d不正确，答案选b。考点：考查能源、反应自发性、外界条件对水电离平衡的影响14已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：cohoh+ h2ooc自动脱水现有分子式为c9h8o2br2的物质m，已知有机物c的相对分子质量为60，e的化学式为c7h5o2na在一定条件下可发生下述一系列反应：f稀naohh im新制cu(oh）2浓h2so4c稀h2so4g(遇fecl3溶液显色)红色沉淀 h2 (足量) 催化剂(h转化为i时，产物只有一种结构且i能使溴的ccl4溶液褪色）b o2 adeo根据题意完成第题：c的结构简式为 ；m的结构简式为 。 gh的反应类型是 ；hi的反应类型是 ；1 mol m在naoh溶液中充分反应，最多消耗 mol naoh。写出e f的化学方程式： ；请写出同时符合下列条件的g的同分异构体的结构简式 。（任写一种）a、分子中含有苯环b、能发生水解反应c、能发生银镜反应 d、与fecl3溶液反应显紫色g脱去一个官能团后的物质在一定条件下能够与hcho反应，生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式： 。【答案】（本题共12分）ch3cooh；br2ch oocch3 ；（2分）加成反应 （还原反应），消去（消除）反应（2分）4（2分）naocho+2cu(oh)2naocooh+cu2o+2h2o （2分）略制酚醛树脂的化学方程式。略（2分）【解析】略15在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3浓度(mol/l)为a b c d【答案】a【解析】试题分析：将al2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液a l分为两等份，每份的体积为0.5a，向0.5al混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42-离子完全沉淀，则：c（so42-）=bmol/0.5al=2b/amol/l，向0.5al混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolnh3，则：c（nh4+）=cmol/0.5al=2c/amol/l，又溶液不显电性，设原溶液中的al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+2c/amol/l1=2b/amol/l2，解得x=mol/l，故答案为a。【考点定位】考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等。【名师点晴】明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式；根据so42-+ba2+baso4计算溶液中的so42-离子的物质的量，根据nh4+oh-nh3+h2o计算nh4+的物质的量，再根据c=n/v计算so42-离子、nh4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（al3+）+c（nh4+）=2c（so42-），据此计算原溶液中的al3+浓度。16（1）下列实验操作或叙述正确的是_（填字母）a向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊b用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水c除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷d向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀e用氨水洗去试管内壁的银镜f证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于agno3的hno3溶液中g乙醇与氢溴酸的反应中断裂了o-h 键h甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应i在蔗糖的水解液中加新制cu（oh）2悬浊液，有砖红色沉淀生成（2）化合物a（c4h8br2）可由下列反应制得，c4h10o c4h8 c4h8br2，则结构式不可能的是（ ）ach3ch2chbrch2br bch3ch（ch2br）2 cch3chbrchbrch3 d（ch3）2cbrch2br（3）写出下列反应的化学方程式第（1）题a选项：向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体_；乙醛与银氨溶液反应_。【答案】（1）ah（2）b（3）c6h5ona+co2+h2oc6h5oh+nahco3ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4 +h2o +2ag+3nh3【解析】试题分析：（1）a向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊，产生苯酚，故正确；b乙醇和水都可与钠反应，应用无水硫酸铜检验，故错误；c乙烯与氢气的加成反应应在催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入新杂质，应用溴水除杂，故错误；d向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水，会发生反应，产生白色的三溴苯酚沉淀，但是该沉淀会溶于苯酚中，故错误；e氨水和试管内壁的银不会发生反应，故错误；f氯乙烷溶于agno3的hno3溶液中不会发生反应，氯乙烷中不存在氯离子，故错误；g乙醇与氢溴酸的反应生成溴乙烷和水断裂了o-c 键，故错误；h甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应中的缩聚反应，故正确；i在蔗糖的水解液中加新制cu（oh）2悬浊液，不会有砖红色沉淀生成，原因蔗糖的水解液显酸性，没有加氢氧化钠溶液中和催化作用的硫酸，另外反应也没有加热，故错误；答案为ah；（2）由转化关系可知，c4h10o在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成c4h8，c4h10o为醇，c4h8为烯烃，a若c4h8为ch3ch2ch=ch2，与溴发生加成反应生成ch3ch2chbrch2br，故a正确；b分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故b错误；c若c4h8为ch3ch=chch3，与溴发生加成反应生成ch3chbrchbrch3，故c正确；d若c4h8为（ch3）2c=ch2，与溴发生加成反应生成（ch3）2cbrch2br，故d正确；答案为b。（3）向饱和苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳气体:c6h5ona+co2+h2oc6h5oh+nahco3乙醛的银镜反应：ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coonh4 +h2o +2ag+3nh3【考点定位】化学实验方案的评价及有机物结构式的确定【名师点晴】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，如：由转化关系可知，c4h10o在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成c4h8，c4h10o为醇，c4h8为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成a，a中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合c4h8的烯烃同分异构体进行判断。17a、b、c、d四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）写出b中官能团的名称 ；1mol b能与含_ molbr2的溴水反应。（2）既能使fecl3溶液显紫色又能和nahco3反应放出气体的有 （用abcd填空）。（3）按下图c经一步反应可生成e，e是b的同分异构体，则反应属于 反应（填反应类型名称），写出反应的化学方程式_。（4）同时符合下列两项要求的d的同分异构体有4种化合物是1，2二取代苯；苯环上的两个取代基分别为羟基和含有coo结构的基团其中两种（g和h）结构简式如下图所示，请补充另外两种。、 _，（5）写出h与足量naoh溶液共热反应的化学方程式_ 【答案】（1）碳碳双键、羟基；4；（2）d；（3）氧化；（4）（5）。【解析】试题分析：（1）b含有的官能团的名称是碳碳双键、酚羟基，苯环不是官能团；由于羟基与苯环直接相连，使羟基的邻、对位碳原子上的氢较活泼容易发生取代，因此消耗3molbr2，b中含有1mol碳碳双键同能与1molbr2发生加成反应，因此总共消耗4molbr2；（2）能使fecl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，又能和nahco3反应放出气体说明含有cooh，因此既含有酚羟基又含有cooh的有机物是d选项；（3）e是b的同分异构体，说明e中含有2个氧原子，而c中只有一个氧原子，因此发生的是氧化反应，e：,+醇=酯+h2o,根据反应方程式反应前后质量守恒，即150+m(醇)=178+18解得：m（醇）=46，醇为乙醇，反应的方程式为：（4）根据得出苯环上只能有两个取代基，两个取代基的位置是邻位，根据得出苯环的上的一个取代基是oh，另一个取代基有coo，说明是酯或酸，根据g、h的结构得出：；（5）h中含有能跟naoh反应的官能团是酯的结构、酚羟基，酯的结构水解后又生成一个酚羟基，因此h在naoh溶液中水解共消耗3molnaoh，即：。考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体的书写等相关知识。18(10分)现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：(1)写出各有关物质的名称：a._，b._c._，d._，e._。(2)写出加入的试剂：a._，b._。(3)写出有关的操作方法：_，_，_。【答案】（1）乙酸乙酯 乙酸钠、乙醇 乙酸钠 乙酸、硫酸钠 乙醇（2）饱和碳酸钠 稀硫酸（3）分液 蒸馏 蒸馏【解析】分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可将该混合物溶解在na2co3(aq)中，振荡，乙酸与na2co3发生反应，生成醋酸钠等，这样，液体分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为na2co3、醋酸钠、乙醇的混合液，分液。将下层混合液蒸馏，可得乙醇，则c为碳酸钠、醋酸钠的混合溶液。向c中加入硫酸，使溶液呈酸性，则得硫酸钠和醋酸钠的混合溶液。蒸馏可得乙酸。19有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此实验推断：该粉末中一定含有_；一定不含有_；可能含有_。（填化学式）【答案】一定含有：na2so4，bacl2，caco3，nh4no3；一定不含有：cuso4；可能含有：kno3。【解析】由题意知溶液无色。则推知不含cuso4溶液，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的caco3存在或能相互反应生成baso4的na2so4和bacl2的存在，然后依据加入稀硝酸沉淀部分溶解，则可以推断两种沉淀均存在，又通过加入强碱产生有刺激性气味的其体可以推断含有nh4no3，对于kno3只能为可能含有。20柠檬酸亚铁(fec6h6o7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(feso47h2o)通过下列反应制备:feso4+na2co3 feco3+na2so4 feco3+c6h8o7 fec6h6o7+co2+h2o下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为10 moll-1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1132al3+3050fe2+5888（1） 制备feco3时,选用的加料方式是(填字母) a将feso4溶液与na2co3溶液同时加入到反应容器中 b将feso4溶液缓慢加入到盛有na2co3溶液的反应容器中 c将na2co3溶液缓慢加入到盛有feso4溶液的反应容器中（2）生成的feco3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法_（3）将制得的feco3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 下搅拌反应。铁粉的作用是。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。结合下图的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作绿矾溶解度曲线试剂i_ 加入试剂i反应的离子方程式为 _ 操作a为_、_、_【答案】(11分) （1）c（1分）（2）取最后一次的洗涤滤液12 ml于试管中,向其中先滴加盐酸，再滴加bacl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净（2分）（3）防止+2价的铁元素被氧化（1分）加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（1分）（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度,有利于晶体析出（1分）（5） 铁粉（1分），2fe3+ + fe = 3fe2+（1分） 加热到60 浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）【解析】试题分析：（1）利用na2co3溶液和feso4溶液反应制备feco3，由于na2co3溶液碱性很强，可能会生成fe（oh）2沉淀，为避免生成fe（oh）2沉淀，应将na2co3溶液缓慢加入到盛有feso4溶液的反应容器中，答案选c；（2）判断沉淀是否洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，检测滤液中是否存在未洗涤干净的杂质首 先要弄清沉淀上的杂质是什么，然后再去检测里面的离子本题中feco3的制备是用na2co3溶液和feso4溶液的反应，因而沉淀表面可能会有na2so4杂质，因而应该检验最后一次洗涤滤液中是否含有so42-，即该题便转化成so42-的检验，所以具体操作是取最后一次的洗涤滤液12 ml于试管中,向其中先滴加盐酸，再滴加bacl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净；（3）因+2的fe元素易被空气中的氧气氧化，制备柠檬酸亚铁过程中应尽量避免与氧气接触加入铁粉的目的就是与柠檬酸反应产生h2，形成一个无氧的环境除去过量的铁粉可直接加入适量的柠檬酸，反应也生成了需要的产品柠檬酸亚铁，不会引入杂质（4）最后的溶液经浓缩形成柠檬酸亚铁的饱和溶液，要得到尽可能多的柠檬酸亚铁晶体，可加入无水乙醇，可以降低柠檬酸亚铁的溶解度，从而获得更多的产品（5）由硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、sio2、al2o3 ）制备feso47h2o晶体，向烧渣中加入足量的稀硫酸，fe2o3、al2o3均会与硫酸反应，分别生成fe2（so4）2和al2（so4）2，sio2不反应，先过滤把sio2除去，然后向滤液中加入足量的铁粉，将fe3+转化成fe2+，反应的离子方程式为2fe3+ + fe = 3fe2+；根据金属离子沉淀的ph值，然后通过滴加naoh溶液调节ph至50把al3+除去，过滤，即得到feso4溶液，再根据绿矾溶解度曲线，60时绿矾的溶解度最大，可加热浓缩到60的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0，此时析出的晶体是最多的，之后过滤，洗涤，低温烘干，可得产品。考点：考查学生在新情境下物质的制备实验中基本的实验技能和对教材相关实验的理解的迁移能力21（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml- ，质量分数为36.5% 。(1)此盐酸的物质的量浓度是多少? (2) 取此浓盐酸50ml, 用蒸馏水稀释到500ml，稀释后盐酸中含有h+的物质的量浓度是多少?【答案】(6分)11.7mol.l- 1.17mol.l-【解析】22某芳香族化合物a，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如图所示的转化关系（1）e中含有的官能团名称为 （2）d的结构简式为 （3）c的分子式为 ，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有 （填序号）水解反应取代反应消去反应加成反应加聚反应（4）ae反应的化学方程式为 ab反应的化学方程式为 （5）f在加热条件下与过量naoh水溶液反应的化学方程式为 （6）符合下列条件的a的同分异构体有 种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 含有二取代苯环结构与a有相同的官能团能与fec13溶液发生显色反应【答案】（1）醛基、羧基；（2）（3）c11h14o3；（4）；（5）（6）6；、【解析】a能与乙醇反应生成c，且c的相对分子质量为194，与a相比增加了28，所以a分子结构含一个cooh；a在浓硫酸加热条件下，生成d与br2发生加成反应生成f，说明a生成发了消去反应，根据a中的碳原子数，加上a能催化氧化生成含有醛基的e，故a中含有ch2ch2oh结构又由于a分子结构的苯环上一氯代物只有2种，因此a的结构简式是，b为，e为，c为，（1）e的结构简式为：，其分子中含有官能团为：醛基、羧基，（2）d的结构简式为：，（3）c的结构简式为，其分子式为：c11h14o3，d中含有苯环、酯基、羟基，能够发生水解