外界条件对化学反应速率的影响

化学反应速率1(2014厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对 化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2OCO2H2CCO2(g)H2OH2CO3DFe33SCNFe(SCN)32(2014苏州模拟)右图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变 化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A(g)2B(g) C(g)3(2014安徽怀远)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大4把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯 中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线 来表示。下列推论错误的是()A0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态5下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是()A增大压强一定能加快化学反应速率B使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D升高温度，一定能加快化学反应速率6(2014吉林一中)对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)O2(g)CO2(g)下列说法 中错误的是()A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率7(2014福州模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列 分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为()AB D 9草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。10(2014广州六中)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_ molL1。(假设混合溶液体积为50 mL)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂、_。11向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) 2B(s)yC(g)；H ”、“”或“K2。答案：(1)0.02 mol/(Lmin)(2)12(3)变大(4)(5)12. 选B本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生对图象的分析判断能力、信息的挖掘能力和知识的应用能力。由题给图象可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝可知，所以温度高于40 时，淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，D项正确。13解析：(1)先对已知热化学方程式编号为，观察发现2可得，2H2O(g)=2H2(g)O2(g)，其焓变的焓变2的焓变(2ab) kJ/mol；(2)b0，说明反应是吸热反应，可用廉价的清洁能源供给热能或用“太阳能”、“风能”、“地热能”、“生物能”、“核能”供给热能；(3)FeO是反应中的固体反应物，细颗粒FeO表面积大，与H2的接触面积大，反应速率快(或“增大接触面积，加快反应速率”、“接触面积越大，反应速率越快”等)；由于固体物质浓度是常数，FeO的用量和浓度保持不变，将粗颗粒FeO改为细颗粒FeO，只能加快反应速率，不能使平衡移动，因此H2O(g)的平衡转化率不变或相等；(4)观察图1可得：随着温度的升高，FeO的平衡转化率减小，前者导致平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则反应的正反应是放热反应；其他条件保持不变时，900 1 000 就是升高温度，既能加快反应速率，又能使平衡向逆反应方向移动，则H2O(g)的转化率由0逐渐增大，