（新课标Ⅱ卷）2016年高考化学押题预测卷.doc

2016年高考押题卷（1）【新课标卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量：h1 li3 c12 n14 o16 al27 p31 s32 cl355 fe56 cu64 ba137 第卷 （选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7wolff-kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得c=o转化为-ch2-。如：其中，x和y不污染环境，下列说法中不正确的是（ ）a肼作还原剂bx是n2 cy是h2o d在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇【答案】d 8na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a由12c、16o、14n组成的44gco2和44gn2o中含有的中子数均为22nab2l 05mol/l亚硫氢硫酸钠溶液中含有的hso3-离子数为nac氢氧化钠与氯气反应时，生成01molnacl时转移的电子数等于02nad适当条件下2molso2与2molo2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3na【答案】a【解析】试题分析：a项中44gco2和44gn2o中分子的物质的量均为1mol，中子数均为22mol，故它们含有的中子数均为22na，a项正确；b项中因为hso3-离子在水中水解，故2l 05mol/l的亚氢硫酸钠溶液中含有的hso3-离子数小于na，b项错误；c项中氢氧化钠与氯气反应生成01molnacl时转移的电子数等于01na，c项错误；d项中因为2so2+o22so3，故2molso2不可能完全转化成so3，最终的气体分子数大于3na，d项错误。9中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）a分子式为c14h18o4b环上氢原子的一氯取代物5种c分子间能发生酯化反应d1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molh2【答案】d 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论a向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液有气体生成，高锰酸钾溶液褪色氯水将fe氧化为fe2b将铝片和镁条作为电极，插入10moll1 的naoh溶液中电流表指针偏向镁片金属铝比镁活泼c向10moll的nahco3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色nahco3溶液呈碱性d向浓度均为01moll1的al2（so4）3、fe2（so4）3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成al（oh）3的溶度积比fe（oh）3的小【答案】d【解析】试题分析：a项中，氯水与过量的fe分反应，可以发生cl2+h2o=hcl+hclo，fe+2hcl=fecl2+h2（有气体产生）；2fe+3cl2=2fecl3，铁粉过量时有fe+2fecl3=3fecl2，加入酸性高锰酸钾溶液后，cl-和fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能判断氯水将fe氧化为fe2，a项错误；b项中，将铝片和镁条作为电极，插入10moll1 的naoh溶液中，电流表指针偏向镁片，铝片作负极，但碱性溶液不能确定金属活泼性的相对大小，b项错误；c项中，甲基橙溶液呈黄色时，ph大于44即可，不能直接确认溶液是碱性，c项错误；d项中，al（oh）3和fe（oh）3的类型相同，向浓度均为01moll1的al2（so4）3、fe2（so4）3溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀fe（oh）3生成，后有白色沉淀al（oh）3生成，所以al（oh）3的溶度积比fe（oh）3的小，d项正确。11下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置： 下列说法中正确的是 （）a两个装置中石墨i和石墨ii作负极b碘元素在装置中被还原，在装置中被氧化c中mno2的电极反应式为：mno2+2h2o+2e-=mn2+4ohd反应、中生成等量的i2时导线上通过的电子数之比为15【答案】d 12m、q、r、v为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，m和r、q和v属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（ ）a单质的沸点：mqbq元素的阴离子和v元素的阴离子都只有还原性cm、q、r、v四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性dq与r可以组成2种离子化合物【答案】d【解析】试题分析：m、q、r、v为占有元素周期表中前3周期的元素，且为主族，原子序数依次增加，故m一定是h元素；m和r属于同一主族，故r是na元素；它们的最外层电子数之和为14，除去h和na的最外层电子，还剩下12个，故属于同一主族的q和v分别是o和s元素。氢气与氧气都是分子，o2的沸点高，沸点qm，a项错误； q元素的阴离子o22-具有氧化性，b项错误；m、q、r、v四种元素组成的化合物有nahso3、nahso4，二者的水溶液均是酸性，c项错误； q与r可以组成2种离子化合物：na2o和na2o2，d项正确。13体积为1ml、浓度均为010mol/l的xoh和x2co3溶液分别加水稀释至体积为v，ph随lgv的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）axoh是弱碱bph=10的两种溶液中的c（x+）：xoh大于x2co3c已知h2co3的电离平衡常数ka1远远大于ka2，则ka2约为1010-102d当lgv=2时，若x2co3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（hco3-）/c（co32-）减小【答案】c第ii卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26（14分）某校兴趣小组对so2与新制cu（oh）2悬浊液的反应进行探究，装置如下：实验如下：序号试管中的药品现象i15 ml 1 moll-1 cuso4溶液和35 ml 1 moll-1 naoh溶液混合开始时有砖红色沉淀a出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体b，溶液呈蓝色ii15 ml 1 moll-1 cucl2溶液和35 ml 1 moll-1 naoh溶液混合开始时有浅红色沉淀出现，一段时间后，浅红色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀c，溶液呈蓝色查阅资料如下：cucl为白色固体，难溶于水，乙醇、乙酸等，能溶于浓盐酸。也能溶于浓或稀硝酸溶液，cucl被氧化。（1）甲同学通过补充两个实验： 证明实验中观察到的砖红色沉淀a是cu2o。取少量cu2o固体于试管中，加5 ml蒸馏水，向其中持续通入so2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，则说明砖红色沉淀是cu2o。其反应的方程式是_。 甲同学重新用实验ii的方法制备新制cu（oh）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的cu（oh）2中加入5 ml蒸馏水，再持续通入so2气体，现象与实验i相同。检验cu（oh）2洗涤干净的方法是_。（2）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。 请帮助乙同学证明c为cucl，设计简单的实验方案：_。 丙同学向洗涤得到的199g c中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：_。向溶解后的溶液中加入足量的agno3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到279g白色沉淀。这种实验结果_（偏小、偏大或不变），可能原因是_。（3）工业上制备cucl还可以用：将na2so3的水溶液逐滴加入cucl2的水溶液中，倾出部分清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇洗涤多次，得白色粉末固体，真空或者充氮气保存。 抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗、_等仪器和用品。 沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇，无水乙醚洗涤多次的目的是_。【答案】（1）2cu2o+so2=cuso4+3cu（2分） 取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的agno3溶液，不出现白色沉淀，证明cu（oh）2洗涤干净（2分）（2）白色沉淀c 白色沉淀溶解出现白色沉淀（2分）3cucl+ 4h+no3=3cu2+ +no+2h2o+3cl（2分）偏小（1分）agcl在干燥过程中有少量分解（其它合理答案也可）（1分）（3）玻璃棒、滤纸（2分）36%的乙酸是为了除去cucl沉淀表面的酸和钠盐；无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化（2分） 27（15分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为nis、fes和sio2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示： （1）在形成ni（co）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则ni（co）4中的ni的化合价为_；（2）已知红土镍矿煅烧后生成ni2o3，而加压酸浸后浸出液a中含有ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_；（3）向浸出液a中通入h2s气体，反应的离子方程式是_；（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为co并说明原因_；（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用的naoh溶液的浓度要大，若naoh溶液较稀时，则会产生少量的al（oh）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_。（6）浸出液b可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液b_。（示例：cuocu2+cu）【答案】（1） 0（1分）（2） 2ni2o3+4h2so4=4niso4+o2+4h2o（2分）（3）h2s+2fe3+=2fe2+2h+s（2分）（4）不能，因为冷却时，co能与ni反应生成ni（co）4（2分）（5）2al2oh2h2o=2alo23h2（2分）因为al溶于碱液生成alo2时在水中存在下列平衡：alo2+2h2oal（oh）3+oh，oh浓度过小，抑制alo2的水解程度过小，所以，产生的al（oh）3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。（3分）（6） al（oh）3al2o3al。（3分，冰晶石不写不扣分）28（14分）科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环： （1）一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将co2和h2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molch3oh时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kj）分别是：chcoc=ohhho41343517454364628已知e1=82 kjmol1，则e2_kjmol1。（2）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中进行如下反应：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），得到如下三组数据：实验温度/起始量达到平衡co/molh2o/molh2/molco转化率所需时间/min16504216629002133900abct 该反应的h_0（填“” ）。 实验2条件下的平衡常数k= 。 实验3中，若平衡时h2o的转化率为，则a/b=_，c=_。 实验4，若900时，在容器中加入co、h2o、co2、h2各1mol，则此时v正 v逆（填“” ，“=”）。（3）捕捉co2可以利用na2co3溶液。先用na2co3溶液吸收co2生成nahco3，然后使nahco3分解，na2co3可以进行循环使用。将100ml 01mol/lna2co3的溶液中通入112ml（已换算为标准状况）的co2，溶液中没有晶体析出，则：反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_。反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液ph变化的作用），请解释其原理_。【答案】（1）1898（1分）（2） （1分）； 1（2分） 1/2 （2分）；（2分）； = （2分） （3） c（na+）c（hco3-）c（co32-）c（oh-）c（h+）（2分）。 反应后的溶液存在hco3-co32-+h+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液ph变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液ph变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”。（2分）（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36【化学选修2化学与技术】（15分）利用氟磷灰石（ca5（po4）3f）生产磷铵（nh4）3po4并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：（1）操作i的名称_；在实验室中操作ii包括_、_。（2）沸腾槽的材质是_（从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择），选择的理由是_（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出sif4和co，反应方程式为：_。（4）黏土中有一种成分为石脂（al2oh4si2o5nh2o），其用氧化物表示为_。（5）已知so2的催化氧化反应为2so2（g）十o2（g） 2so3（g） h0。从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因_。（6）制硫酸所产生的尾气除了含有n2、o2外，还含有so2、微量的so3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中so2的含量：若下列各组中的试剂，前者浓度为01moll-1，后者适量，溶液体积为5ml；通入尾气10l（已换算为标准状况）时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中so2的体积分数。能者，确定so2的体积分数；不能者，说明原因。编号试剂组结论naoh溶液、酚酞试液na2co3溶液、酚酞试液碘水、淀粉溶液kmno4溶液、稀硫酸【答案】（1）过滤（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（2）附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨（1分）因为酸性且加热，钢铁易被溶解，反应产生hf，hf能腐蚀玻璃（2分）（3）4ca5（po4）3f+21sio2+30c20casio3+3p4+sif4+30co（1分）（4）al2o32sio2（n+2）h2o（1分）（5）移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体（1分）（6） 不能，因为so2和co2均可以与naoh溶液反应，且产物na2so3、naco3的溶液仍然为碱性，不能确定反应终点（2分）不能，因为so2可以与na2co3溶液反应生成na2so3，反应后溶液仍然为碱性，不能确定反应终点（2分）0112%（1分）028%（1分）37【化学选修3物质结构与性质】（15分）（1）已知x和y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：电离能（kj/mol）i1i2i3i4i5x801242736602502632827y577518167274481157714842根据上述信息： x和氯元素形成的简单分子的空间构型为 ； y的基态原子的核外电子排布式为 ，若y和氯元素所形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“”表示）（2）碳元素可以形成多种单质及化合物： c60的结构如图1。c60中的碳原子的杂化轨道类型是_；已知：碳元素单质c-c键长/ pm熔点/金刚石154453900c60145140600（升华）解释： 金刚石中的c-c的键长大于c60中c-c的键长的原因是_； 金刚石的熔点高于c60的原因是 。（3）如图2是钾的石墨的插层化合物的晶胞图（图中大球表示k原子，小球表示c原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影： 该化合物的化学式是_； k层与c层之间的作用力是_； k层中k原子之间的最近距离是c-c的键长dc-c的_倍。（4）sic的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为_ cm（用含a、b的式子表示）。 【答案】（1） 平面正三角形（1分）。 1s22s22