（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷06.doc

（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷06本试卷分为选择题和非选择题部分。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 355 选择题部分（共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是（ ）a有机玻璃是以有机物a（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成a的一种途经是：，其过程符合绿色化学要求b糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同c纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的油污d石油分馏、蛋白质的盐析、煤的液化和气化、橡胶老化、纯碱晶体风化等过程中都不包含化学变化【答案】d考点：考查绿色化学、钢铁的吸氧腐蚀、纯碱的用途、化学变化的辨析等知识 8下列说法不正确的是（ ）a利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出b用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中c用标准浓度的盐酸滴定未知浓度naoh溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低d溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗23次后方可使用【答案】c考点：考查化学实验基本操作9下列说法不正确的是（ ）a的分子式为c17h24o3b结构为ch=chch=chch=chch=ch的高分子化合物，其单体是乙炔c有机硅聚醚（）可由单体和缩聚而成d等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增【答案】d【解析】试题分析：b项由乙炔通过加聚反应制得；c项通过缩聚反应制得；d项考查等质量物质耗氧量，一种方法可通过燃烧方程式确定，也可将三种物质分别表示为：ch2h2o、ch2o、c2h4h2o，再比较ch2、c、c2h4的含氢量大小，大的，耗氧量越多。考点：考查有机物的结构、分子式、及耗氧量的计算10水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（nav3o8）为正极材料的电极反应式为：nav3o8+xli+xe= nalixv3o8，则下列说法不正确的是（ ）a放电时，负极的电极反应式：lieli+b充电过程中li从阳极向阴极迁移c充电过程中阳极的电极反应式为nalixv3o8xe=nav3o8+xli+，nalixv3o8中钒的化合价发生变化d该电池可以用硫酸钠溶液作电解质【答案】d考点：原电池原理和电解池的原理应用11x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2和ry3，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时，001mol/l x和w形成化合物的水溶液ph为2。下列说法正确的是（ ）a由于非金属性yr，则y的最高价氧化物水化物的酸性高于r的最高价氧化物水化物的酸性b在z、y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1c原子半径由大到小排列的是：zrwyxdy、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【答案】c【解析】试题分析： 本题的关键信息为各元素的原子序数依次增大，突破口为元素y和r，两者可形成两种共价化合物，所以分别为o和s，从而确定w为cl， y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，则z为na， 25时，001mol/l x和w形成化合物的水溶液ph为2，可知该化合物为hcl，a项o没有最高价氧化物，错误；b项z和y可形成氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比均为1：2；d项三种元素形成的化合物的水溶液可能为中性，比如高氯酸钠（naclo4）。考点：考查元素周期律及钠的化合物1225时，已知h2co3h+hco3- k1=4310-7、hco3-h+co32- k2=5610-11、h2oh+oh k=1010-14，现取106 g na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l 的溶液，溶液中部分微粒与ph的关系如图所示。在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）aw 点所示的溶液中：c（na+） + c（h+） = 2c（co32） + c（oh） + c（hco3）bph = 4 的溶液中：c（h2co3）+ c（hco3） + c（co32） = 01 moll1cph=8 的溶液中：c（h+） + c（h2co3）+ c（hco3） = c（oh） + c（cl）dph=11 的溶液中：co32+ h2ohco3+ oh k 25l04【答案】d考点：考查弱电解质的电离，电解质溶液中的守恒关系13某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为01mol/l。阳离子k+ nh4+ fe2+ mg2+ al3+ cu2+阴离子oh- cl- al02- co32- sio32- so42-某同学进行了如下实验（必要时可加热）下列说法正确的是（ ）a原溶液中只含有nh4+ fe2+ cl- so42-b由沉淀a推断原溶液中一定含有so42-c滤液a中可能含有k+ al3+ cl-d沉淀b中一定含有mg（oh）2【答案】a【解析】试题分析： 由题意知，加过量的稀硫酸无明显现象，说明没有co32- 、sio32-，加硝酸钡，产生气体，说明溶液中一定有fe2+，阴离子中一定不存在oh-，发生反应3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，沉淀a说明有so42-，但不能说明原溶液中一定存在so42-，滤液a中加氢氧化钠产生气体说明有nh4+，则阴离子中一定不存在al02-，沉淀b有可能是fe（oh）3，根据溶液呈现电中性，阴离子只能是cl-、so42-，答案选a 考点：考查离子的检验，鉴别非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：rxroh；rchoch3coorrchchcoor请回答：（1）e中官能团的名称是 。（2）cd的化学方程式 ，反应类型为 。（3）bdf的化学方程式 。（4）x的结构简式 。（5）对于化合物x，下列说法正确的是 。a能发生水解反应b不与浓硝酸发生取代反应c能使br2/ccl4溶液褪色d能发生银镜反应（6）写出一种同时符合下列条件的f的同分异构体，其结构简式为 。苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；不能发生水解反应，遇fecl3溶液显紫色；能使溴水反应而褪色；1molf最多能和2molna反应【答案】（1）醛基（1分）（2）（2分）；取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）ac（1分）（6） （1分）（4）e与f形成x，即与反应生成x，依据信息可知：rcho+ch3coorrch=chcoor，那么x应为：；（5）a、x中含有酯基，能发生水解反应，故a正确；b、x中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故b错误；c、x中含有碳碳双键，能使br2/ccl4溶液褪色，故c正确；d、x中不含有醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选ac；（6） 苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；不能发生水解反应，遇fecl3溶液显紫色，表明分子结构中不存在酯基，含有酚羟基；能使溴水反应而褪色，表明分子结构中含有碳碳双键或三键；1molf最多能和2molna反应，表明分子结构中含有2个羟基或羧基。满足条件的f的同分异构体的结构简式为。考点：考查了有机物的合成与推断的相关知识27（18分）（6分）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象再在所得溶液中通入过量co2，产生大量白色沉淀。（1）写出氨气的电子式 。（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。acl bfe2+ csio32 dalo2（3）写出一个通入过量co2时生成白色沉淀的离子方程式 。（12分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放某种高浓度有毒的含a离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：90g沉淀d在氧气中灼烧后，产生80g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生100g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为125g/l的气体112l。（4）沉淀d的化学式是 。（5）写出沉淀d在氧气中灼烧发生的化学方程式 。（6）滤液c中还含有微量的a离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。（7）反应为制得某种元素的低价x离子，从氧化还原反应的角度分析， （填“能”或“不能”用na2so3溶液来代替b溶液，原因是 。（8）设计实验证明所用na2so3溶液是否变质 。【答案】（每空2分）（1）（2）b（3）co2+alo2+2h2o=al（oh）3+hco3或2co2+sio32+2h2o=h2sio3+2hco3 （4）cucn（5）2cucn+3o2 2cuo+n2+2co2（6）2cn+5clo+2h+=5cl+n2+2co2+h2o（7）能，因为na2so3具有还原性，有可能将cu2+还原为cu+离子（8）取少许na2so3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明na2so3溶液变质，否则，说明na2so3溶液未变质。（或其他合理答案）考点：考查电子式、离子方程式的书写，离子的检验，氧化还原反应等知识28（15分）近年来对co2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将co2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由co2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应： co2（g）+3h2（g）ch3oh（g） +h2o（g） h 1=4958 kjmol-1反应：co2（g）+ h2（g）co （g）+h2o（g） h 2反应： co（g）+2 h2（g）ch3oh（g） h 3=9077 kjmol-1回答下列问题：（1）反应的h 2= ，反应自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。（2）在一定条件下2l恒容密闭容器中充入一定量的h2和co2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中co2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。据图可知，若要使co2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 ；an（h2）=3mol，n（co2）=15mol； 650k bn（h2）=3mol，n（co2）=17mol；550kcn（h2）=3mol，n（co2）=19mol； 650k dn（h2）=3mol，n（co2）=25mol；550k在温度为500k的条件下，充入3mol h2和15mol co2，该反应10min时达到平衡：a用h2表示该反应的速率为 ；b该温度下，反应i的平衡常数k= ；c在此条件下，系统中ch3oh的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600k，请在图中画出310min内容器中ch3oh浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的h2和co2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应i、），测得了不同温度下体系达到平衡时co2的转化率（a）及ch3oh的产率（b），如图所示， 请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。a改用高效催化剂 b升高温度 c缩小容器体积d分离出甲醇 e增加co2的浓度据图可知当温度高于260后，co的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是 。【答案】（1）h2=+4119kjmol-1（1分）； 较低温（1分） （2）b（1分） a0135moll-1min-1 （2分） b200（1分）c（2分）（3）ce（2分） 增大（1分）；反应i、反应iii均为放热反应，温度升高不利于co2、co转化为甲醇（2分）；反应ii为吸热反应，温度升高使更多的co2转化为co。综上所述，co的浓度一定增大。（或其他合理答案）（2分）考点：考查盖斯定律，化学平衡移动原理，化学平衡计算29（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：mno2熔融氧化：3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2ok2mno4歧化：3k2mno42co22kmno4mno22k2co3相关物质的溶解度数据见下表：20k2co3khco3k2so4kmno4s（g/100g水）111337111634已知k2mno4溶液显绿色，kmno4溶液紫红色。实验流程如下：请回答：（1）步骤应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。a烧杯 b蒸发皿 c瓷坩埚 d铁坩埚（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代co2的试剂是 。a二氧化硫 b稀醋酸 c稀盐酸 d稀硫酸当溶液ph值达1011时，停止通co2；若co2