（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题5 金属及其化合物 专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断学案.doc

专题讲座二学考第27题元素和物质推断1(2017浙江11月选考，27)已知固体na2so3受热易分解。实验流程和结果如下：气体y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gl1，请回答：(1)气体y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中na2so3受热分解的化学方程式_。(3)另取固体x试样和na2so3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。答案(1) baso4(2)4na2so3na2s3na2so4(3)2s2so6h=3s3h2o解析亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体y，根据密度算出气体y的摩尔质量为34 gmol1，结合题目以及元素守恒，推断气体y为h2s。那么na2so3的分解生成物中一定有s2(na2s)，同时这是一个氧化还原反应，4价的s有降价必然还有升价，只能生成6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的na2so4，再配平即可。(3)x与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成s单质，显然这是一个s2与so的归中反应，反应物还有h。2(2015浙江10月选考，27)某酸性废液中含有fe3、cu2、ba2三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。请回答：(1)沉淀a中含有的单质是_。(2)沉淀c的化学式是_。(3)溶液a与h2o2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。答案(1)cu、fe(2)baco3(3)2fe2h2o22h=2fe32h2o解析(1)向废液中加入过量的铁屑，fe单质与fe3、cu2发生氧化还原反应生成fe2和cu单质，由于所加试剂均稍过量，所以沉淀a中含有的单质为cu、fe。(2)过滤后溶液a中含有fe2、ba2，向溶液a中加入h2o2溶液和naoh溶液后，fe2在双氧水、naoh的作用下生成fe(oh)3红褐色沉淀，过滤后，溶液b中含有ba2，向溶液b中加入na2co3溶液，生成baco3沉淀，故沉淀c是baco3。在本省学考中，第27题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现，涉及到简单的元素化合物知识。但无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证1熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：na、na2o2、na2co3、nahco3、fecl3等。(2)非金属及其化合物：co2、sio2、cl2、hclo、so2、h2so4等。2重要物质的物理性质(1)气体：黄绿色的cl2，无色刺激性气味气体so2、hcl等。(2)溶液中的有色物质：cu2(蓝色)、fe2(浅绿色)、fe3(黄色)、mno紫(红)色。br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；i2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：na2o2、s、fecl3；黑色固体：mno2、c、cuo；紫(黑)色固体：kmno4、i2；(紫)红色固体：cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：h2sio3、agcl、baso4(不溶于酸)、baso3、mg(oh)2、baco3、caco3、caso4、mgco3等；红褐色沉淀：fe(oh)3；蓝色沉淀：cu(oh)2。3重要的主干转化关系(1)(2)(3)sso2so3h2so4cuso4(4)(5)4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。(2)金属非金属：活泼金属h2o(或h)h2,2mgco22mgoc。(3)非金属非金属：2csio2si2co，ch2o(g)coh2，x2h2s=2hxs。(4)非金属金属：用h2、c冶炼金属。5活用两种思维(一)正向思维聚合，水到渠成例1有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钾中的一种或几种组成，就实验得出以下结果(假设每步都恰好反应)，回答下列问题：(1)通过操作及现象可知白色粉末中一定无_。(2)通过操作及现象可知白色粉末中一定无_。(3)白色沉淀是_；白色粉末中一定有_。答案(1)caco3、cuso4(2)k2so4(3)baco3k2co3(二)思维逆向演绎，由因揭果例2据图回答。用化学式表示：(1)c是_，e是_，d是_溶液。(2)若b是水，则a是_。(3)若b是酸溶液，则a是_。解析白色沉淀c中加入稀hno3不溶解，可知c为baso4，黄色溶液中加入naoh溶液生成红褐色沉淀e和nacl溶液，知d为fecl3溶液，e为fe(oh)3，再向前可知“只有一种溶质的有色溶液”应为fe2(so4)3溶液，若b是水，则a是fe2(so4)3，若b是酸，则a是fe2o3。答案(1)baso4fe(oh)3fecl3(2)fe2(so4)3(3)fe2o31(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)某盐a是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)写出红棕色固体c的化学式：_。(2)写出a受热分解反应的化学方程式：_。(3)写出气体b与溶液e反应的离子方程式：_。答案(1)fe2o3(2)2feso4fe2o3so3so2(3)2fe3so22h2o=2fe2so4h、so3h2o=2hso解析(1)红棕色固体溶于稀盐酸得黄色溶液，可知溶液e中含有fe3，固体c应为fe2o3，其物质的量为3.20 g160 gmol10.02 mol。(2)白色沉淀d为baso4，物质的量为4.66 g233 gmol10.02 mol，可知气体b中含有so3为0.02 mol，而气体b的总物质的量为0.896 l22.4 lmol10.04 mol，则混合气体还有so2气体，其物质的量为0.04 mol0.02 mol0.02 mol；结合(1)可知a分解后的产物为fe2o3、so3、so2，且三者的物质的量相等，依据原子守恒即可得到此反应的化学方程式为2feso4fe2o3so3so2。2(2017温州市高三第二次选考模拟考试)化合物甲(m110 gmol1)是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5 g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36 l h2(标准状况)和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出h2，得到的溶液中加入足量的naoh溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0 g；丙可作为耐高温材料。请回答：(1)化合物甲的组成元素为h和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)化合物甲与盐酸反应的离子方程式为_。答案(1)fe、mg(2)mg2feh6(3)mg2feh66h=2mg2fe26h2解析氢气的物质的量是0.15 mol，乙是氧化铁，物质的量是0.025 mol，丙应该是氧化镁。根据质量守恒定律可知镁的质量是5.5 g0.3 g0.025 mol256 gmol12.4 g，