湖南省衡阳八中高三化学第一次月考试题（无答案）.doc

衡阳市八中2013届高三第一次教学质量检测化 学时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 mg：24 na：23 fe：56 cu：64 cl：35.5 ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题，共50分）1、下列叙述正确的是a.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应b.化合反应不一定是氧化还原反应c.向fecl3饱和溶液滴加naoh溶液可制备fe(oh)3胶体d.盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质2、下列各组分类中，有错误的是a碱：烧碱、碱石灰、纯碱 b分散系：溶液、胶体、浊液c干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙 d物质分离方法：过滤、渗析、分馏3、下列各组仪器：漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是a. b. c. d.4、某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是a.用广泛试纸测得氯水的ph值为2.1 b.用50ml量筒量取23.00 ml浓盐酸c.用温度计测量出酒精的沸点为78.5 d.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g5、下列叙述正确的是a.氢氟酸和浓硝酸都可存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中b.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中c.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中d.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6、氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是a.胶粒直径小于1 nm b.胶体存在丁达尔效应 c.胶粒带正电荷 d.胶粒不能通过半透膜7、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是a分散质粒子的大小 b能否透过滤纸或半透膜c是否为大量分子或离子的集合体 d能否产生丁达尔现象8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b200ml 0.25mol/l cacl2溶液c50ml 1mol/l nacl溶液 d25ml 2mol/l hcl溶液9、关于同温同压下等体积的co2和co两种气体叙述: 质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等 ,其中正确的是：a、 b、 c、 d、 10、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ana和o2 bnaoh和co2 cnahco3和naoh dna2co3和hcl11、clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o，下列说法正确的是 akclo3在反应中失去电子 bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化，作还原剂 d1mol kclo3参加反应有2 mol电子转移12、下列事实与胶体性质无关的是a硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 b河流入海处易形成沙洲c早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象 d在豆浆里加入盐卤做豆腐13、下列物质：nacl hno3 cu(oh)2 nh3 agno3 h2o ch4 hclo其中属于弱电解质的是a b c d14、配制0.1moll-1的nacl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是a.称量时，左盘高，右盘低 b.定容时俯视读取刻度c.原容量瓶洗净后未干燥 d.定容时液面超过了刻度线15、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通co2后仍能大量共存的一组是ak+、ca2+、cl-、no3- bk+、na+、br-、sio32-ch+、fe2+、so42-、cl2 dk+、ag+、nh3h2o、no3-16、设na 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是a 常温下，4gch4 含有na 个c-h共价键b 1 mol fe 与足量的稀hno3反应，转移2 na个电子c 1 l 0.1 mol/l nahco3溶液含有0.1na 个hco3-d 常温常压下，22.4l的no2 和co2混合气体含有2 na 个o原子17、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a. 用图1 所示装置除去cl2中含有的少量hcl b. 用图2 所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c. 用图3 所示装置制取少量纯净的co2气体d. 用图4 所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层18、下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入cuso4溶液中；向feso4溶液中滴加浓hno3；将铜丝放入fecl3溶液中。下列判断中，正确的是a 上述实验证明了氧化性：fe3fe2cu2 b 上述实验证明了fe2既有氧化性又有还原性c 实验、中的化学反应都是置换反应d 向三个实验后的溶液中加入足量naoh溶液，最终都有fe(oh)3生成19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1moll-1naoh 溶液： k、na、so42 、co32 b0.1moll-1na2co3 溶液： k、ba2、no3 、clc0.1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scnd无色溶液： ca2、fe2、clo、no3 20、下列有关说法正确的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物dfe溶于盐酸的离子方程式为：2fe+6h+2fe3+3h221、物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 a b c d22、下列反应的离子方程式正确的是 a向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 ca2hco3oh=caco3h2obnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性 h+so42+ba2+oh=baso4+h2oc过量铁屑与少量稀硝酸反应 3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2od过量co2通入少量氢氧化钠溶液中 co22oh = co32h2o 23、能用hohh2o来表示的化学反应是a氢氧化镁和稀盐酸反应 bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应 d二氧化碳通入澄清石灰24、.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 a.fecl2 b. alcl3 c.naoh d. na2so325、氢化钙可以作为生氢剂(其中cah2中氢元素为1价)，反应方程式如下：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，其中水的作用是 a既不是氧化剂也不是还原剂 b是氧化剂c是还原剂 d既是氧化剂又是还原剂二、填空题（共18分）26（8分）（1）根据下列三个反应的化学方程式，比较下列物质fe 2 + so2 cl - i -的还原性由强到弱的顺序是_i2+so2+2h2o=h2so4+2hi 2fecl2+cl2=2fecl3 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2（2）已知氧化还原反应3s +6koh k2so3 +2k2s +3h2o， 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 该反应中被氧化与被还原的的硫原子个数比为_. 该反应中若生成2 mol还原产物时，则转移的电子总数为 个27（10分）实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)下列操作中，容量瓶所具备的功能有 (填序号).a、 配制一定浓度的标准溶液 b、 贮存溶液 c、 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 d、 用来加热溶解固体溶质(2)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g.（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/l(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为 ml(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml的量筒最好。三、推断题（共8分）28、现有a、b、c、d、e五种化合物，它们都是由下表中阴、阳离子组合而成。阳离子a13+、ba2+、ag+ 阴离子c1 、so42、oh 为了鉴别它们，分别进行了以下实验，记录如下： a和d都不溶于水，也不溶于稀硝酸； b溶于水后，与上述某阳离子反应可生成a，且b溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c溶于水后，与上述某阳离子反应可生成d，且c溶液逐滴加入naoh溶液直至过量先产生白色后沉淀溶解。 e溶于水后呈强碱性，e溶液与上述某阴离子反应可生成a沉淀； b溶液与适量e溶液反应生成沉淀，再加入过量e溶液，沉淀部分溶解。（1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式：c ， d ， e 。（2）请写出在b溶液中加入过量e溶液对应的离子方程式： 浓硫酸四、实验题（共12分）29、（1）草酸（h2c2o4）常温下是固体，分解的化学方程式为：h2c2o4 co+ co2+ h2o，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有fe2o3nh2o和fe两种成份），利用草酸分解产生的co和铁锈反应，实验装置如下图所示。为得到干燥、纯净的co气，洗气瓶a、b中盛放的试剂分别是 、 。在点燃c处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，d中浓硫酸增重1.4