黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一化学下学期期中试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年黑龙江省双鸭山市友 谊县红兴隆管理局一中高一（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2013春珠海期末）我国成功研制的铯（133cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）a23b55c78d1332（3分）（2011春中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）a都是金属元素b原子半径相差不大c最外层电子数相同d最高化合价相同3（3分）（2014春友谊县校级期中）有5种单核粒子，它们分别是+、2+、（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）a2种b3种c4种d5种4（3分）（2015春枣阳市校级期中）在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）a质子数b中子数c质量数d电子数5（3分）（2014春友谊县校级期中）下表符号中“2”的含义正确的一组是（）h2hecl2ca2+a质量数中子数质子数电荷数b质量数质子数原子数电荷数c质子数中子数原子数电子数d质量数质子数分子数电荷数aabbccdd6（3分）（2014春友谊县校级期中）下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）a第iia族中无非金属元素b第ia族元素单质均能与水反应生成h2c0族中无金属元素d金属元素的种类比非金属元素多7（3分）（2013春广安期末）下列含有非极性键的共价化合物是（）ahclbna2o2ch2o2dh28（3分）（2014春友谊县校级期中）某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是（）abcd质子数18181918中了数19201819电子数19182018aabbccdd9（3分）（2014春友谊县校级期中）下列判断错误的是（）a沸点：nh3ph3ash3b沸点：i2br2cl2f2c酸性：hclo4h2so4h3po4d碱性：naohmg（oh）2al（oh）310（3分）（2011春中山期末）将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）a浓硫酸b稀硫酸c浓盐酸d浓硝酸11（3分）（2014春友谊县校级期中）下列有关化学用语使用正确的是（）a硫离子的结构示意图 bnh4cl的电子式c原子核内有10个中子的氧原子：od二氧化碳的结构简式 oco12（3分）（2014春友谊县校级期中）在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）ah2s+2hno3s+2no2+2h2obcuo+2hno3cu（no3）2+h2oc4hno34no2+o2+2h2od3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o13（3分）（2013春腾冲县校级期末）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）ac、h、obli、na、kcsi、p、sdf、cl、br14（3分）（2014春友谊县校级期中）2010年2月19日iupac（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“copernicium”，元素符号为“cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165下列关于cn的说法不正确的是（）acn的一种核素可表示为cnbcn是过渡元素ccn是金属元素dcn是第七周期元素15（3分）（2014春友谊县校级期中）下列有关nh3的尾气处理装置正确的是（）abcd16（3分）（2012秋甘谷县期中）下列说法不正确的是（）a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b放热反应都不需要加热就能发生c吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生d化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量二、非选择题（共52分）17（6分）（2015春福州校级期中）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）t的原子结构示意图为（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：qw（填“强于”或“弱于”）（3）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为（4）原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是（5）r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是18（14分）（2014春汉中校级期中）如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期aa a aaaa0 234（1）写出下列元素符号：，（2）画出原子的结构示意图：，（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（均填元素符号）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（5）在与中，化学性质较活泼的是（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：19（10分）（2014春友谊县校级期中）在一只小烧杯里，加入20g ba（oh）28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10g nh4+cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（1）实验中玻璃棒的作用是（2）写出有关反应的化学方程式： 该反应属反应（填基本反应类型）（3）实验中观察到的现象有、且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量20（16分）（2014春蓟县校级期末）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称a b（2）实验步骤：连接仪器、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置e中足量酸性kmno4溶液（具有强氧化性）的作用是；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管d中发生反应的离子方程式是21（6分）（2014秋景洪市校级期中）根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：（1）反应过程的热化学方程式为：（2）反应过程的热化学方程式为：（3）q与q1的关系：qq1（填“”、“”或“=”）2013-2014学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2013春珠海期末）我国成功研制的铯（133cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）a23b55c78d133考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：原子中：中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数，据此分析解答解答：解：铯（133cs）原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数质子数=13355=78，故选c点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累2（3分）（2011春中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）a都是金属元素b原子半径相差不大c最外层电子数相同d最高化合价相同考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性解答：解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似故选c点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3（3分）（2014春友谊县校级期中）有5种单核粒子，它们分别是+、2+、（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）a2种b3种c4种d5种考点：核素；元素专题：原子组成与结构专题分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素，根据质子数判断元素的种类解答：解：1940、1940+中质子数都是19，所以是同一元素；20402+、2041中质子数都是20，所以是同一元素；1840中质子数为18，所以是一种元素；所以它们所属元素的种类有三种故选b点评：本题考查了元素种类的判断，难度不大，根据质子数判断元素种类即可，不要受电荷数的影响4（3分）（2015春枣阳市校级期中）在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）a质子数b中子数c质量数d电子数考点：原子构成；物理变化与化学变化的区别与联系专题：原子组成与结构专题分析：根据化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，核外电子数发生变化来解答解答：解：在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选d点评：本题考查化学变化及原子的构成，原子化学变化过程中，变化的是核外电子数，而质子数、中子数不变5（3分）（2014春友谊县校级期中）下表符号中“2”的含义正确的一组是（）h2hecl2ca2+a质量数中子数质子数电荷数b质量数质子数原子数电荷数c质子数中子数原子数电子数d质量数质子数分子数电荷数aabbccdd考点：常见元素的名称、符号、离子符号专题：化学用语专题分析：12h中的2代表质量数，2he中的2代表质子数，cl2中的2代表原子的个数，ca2+中的2代表电荷数解答：解：12h中的2代表质量数，2he中的2代表质子数，cl2中的2代表原子的个数，ca2+中的2代表电荷数，故选b点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，明确不同微粒中的数字的意义即可解答，注意区分，易混淆6（3分）（2014春友谊县校级期中）下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）a第iia族中无非金属元素b第ia族元素单质均能与水反应生成h2c0族中无金属元素d金属元素的种类比非金属元素多考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a第iia族为碱土金属；b第ia族元素中h的单质不与水反应；c.0族元素为稀有气体元素；d在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多解答：解：a因第iia族为碱土金属，均为金属，故a正确；b第ia族元素中除h外的单质能与水反应生成氢气，故b错误；c族元素为稀有气体元素，则没有金属元素，故c正确；d一百余种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，故d正确；故选b点评：本题考查元素周期表及元素在周期表中的位置，明确元素的性质、种类即可解答，难度不大7（3分）（2013春广安期末）下列含有非极性键的共价化合物是（）ahclbna2o2ch2o2dh2考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答解答：解：a、hcl中只含极性共价键，故a错误；b、na2o2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故b错误；c、h2o2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故c正确；d、h2中只含有非极性共价键，属于单质，故d错误；故选c点评：本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键8（3分）（2014春友谊县校级期中）某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是（）abcd质子数18181918中了数19201819电子数19182018aabbccdd考点：核素专题：物质的组成专题分析：根据质子数等于核外电子数以及质量数=质子数+中子数来解答；解答：解：a、因质子数不等于核外电子数，故a错误；b、因质子数+中子数等于38，不等于质量数37，故b错误；c、因质子数不等于核外电子数，故c错误；d、因质子数等于核外电子数，质子数+中子数等于37，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了原子结构以及各粒子的数量关系，难度不大，根据课本知识即可完成9（3分）（2014春友谊县校级期中）下列判断错误的是（）a沸点：nh3ph3ash3b沸点：i2br2cl2f2c酸性：hclo4h2so4h3po4d碱性：naohmg（oh）2al（oh）3考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：aph3、ash3不含氢键，相对分子质量大的沸点高；b相对分子质量大的沸点高；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：anh3含有氢键，沸点最高，ph3、ash3不含氢键，ash3相对分子质量较大，沸点较高，应为nh3ash3ph3，故a错误；b都为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，故b正确；c非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故c正确；d金属性namgal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d正确故选a点评：本题考查考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度不大10（3分）（2011春中山期末）将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）a浓硫酸b稀硫酸c浓盐酸d浓硝酸考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质专题：氧族元素分析：浓硫酸具有吸水性，难挥发，浓盐酸和浓硝酸具有易挥发性，根据三种酸的物理性质解答该题解答：解：a浓硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加，故a正确；b稀硫酸不具有吸水性，难挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量不变，故b错误；c浓盐酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，故c错误；d浓硝酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，故d错误故选a点评：本题考查浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质的异同，题目难度不大，注意相关基础知识的积累11（3分）（2014春友谊县校级期中）下列有关化学用语使用正确的是（）a硫离子的结构示意图 bnh4cl的电子式c原子核内有10个中子的氧原子：od二氧化碳的结构简式 oco考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；b氯化铵的电子式中，氯离子为阴离子，需要标出其最外层电子；c氧元素的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18；d二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，根据二氧化碳的电子式写出其结构式解答：解：a硫离子的核电荷数为16，其最外层为18个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故a错误；b氯化铵为离子化合物，铵离子为复杂阳离子，所以铵根离子和氯离子都需要标出电荷和原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故b错误；c氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：o，故c正确；d二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为二氧化碳的结构式，所以二氧化碳的结构式为：c=o=o，故d错误；故选c点评：本题考查了电子式、元素符号、离子结构示意图的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物的与共价化合物的区别，选项d为易错点，注意二氧化碳中存在两个碳氧双键12（3分）（2014春友谊县校级期中）在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）ah2s+2hno3s+2no2+2h2obcuo+2hno3cu（no3）2+h2oc4hno34no2+o2+2h2od3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应专题：元素及其化合物分析：hno3表现出氧化性，应被还原，n元素化合价降低，又表现出酸性，可生成硝酸盐，以此解答解答：解：a反应中硝酸只表现为氧化性，故a错误；b硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故b错误；c硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故c错误；d硝酸钡还原生成no，表现为氧化性，生成硝酸铜，表现为酸性，故d正确故选：d点评：本题考查硝酸的性质，侧重于元素化合物的考查，难度不大，注意把握硝酸的氧化性和酸性的特点，从元素化合价的角度解答该题13（3分）（2013春腾冲县校级期末）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）ac、h、obli、na、kcsi、p、sdf、cl、br考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答解答：解：a、h只有1个电子层，而c、o有2个电子层，则不在同一周期，故a错误；b、li有2个电子层，na有3个电子层，k有4个电子层，则不在同一周期，故b错误；c、si、p、s都有3个电子层，则在同一周期，故c正确；d、f有2个电子层，cl有3个电子层，br有4个电子层，则不在同一周期，故d错误；故选c点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大14（3分）（2014春友谊县校级期中）2010年2月19日iupac（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“copernicium”，元素符号为“cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165下列关于cn的说法不正确的是（）acn的一种核素可表示为cnbcn是过渡元素ccn是金属元素dcn是第七周期元素考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，则112号化学元素位于第7周期的b族，为金属元素，结合原子中构成及表示方法来解答解答：解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，则112号化学元素位于第7周期的b族，a质子数为112，中子数为165，则质量数为277，所以cn的一种核素可表示为cn，故a错误；b过渡元素包含副族和第族，cn为第b族，则属于过渡元素，故b正确；c第b族均为金属元素，故c正确；d由上述分析可知，cn是第七周期元素，故d正确；故选a点评：本题考查元素的位置与性质，为高频考点，把握稀有气体的原子序数与位置来推断该元素的位置为解答的关键，也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置，题目难度不大15（3分）（2014春友谊县校级期中）下列有关nh3的尾气处理装置正确的是（）abcd考点：尾气处理装置专题：化学实验基本操作分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断解答：解：a该装置中，u型管左端通入氨气，能够防止倒吸，可用于吸收氨气，故a正确；b漏斗不能完全伸入液面中，否则无法起到防止倒吸的效果，正确的方法应该为：，故b错误；c导管直接伸入水中吸收氨气，会发生倒吸现象，可以使用四氯化碳和水的混合液吸收氨气，如：，故c错误；d集气瓶中应该采用“短进长出”方式，即进气导管应该短、出气管应该长，且插入烧杯中的导管稍稍伸入水中，才能起到防止倒吸作用，否则无法防止倒吸，不能用于吸收氨气，故d错误；故选a点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用16（3分）（2012秋甘谷县期中）下列说法不正确的是（）a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b放热反应都不需要加热就能发生c吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生d化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据化学反应的特征分析b、有的放热反应也需要反应条件c、反应能自发进行，应满足g=hts0d、反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差解答：解：a、化学反应的特征：一是新物质生成，二是伴随着能量的变化，故a正确b、有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中燃烧需要点燃，故b错误c、反应能自发进行，应满足g=hts0，所以吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生，故c正确d、反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差，所以化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量的相对大小，故d正确故选：b点评：本题考查了化学变反应中的能量变化，属基础性知识考查题，题目难度较小二、非选择题（共52分）17（6分）（2015春福州校级期中）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）t的原子结构示意图为（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：q弱于w（填“强于”或“弱于”）（3）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为s+2h2so4（浓）3so2+2h2o（4）原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2h2o22h2o+o2（5）r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是nano2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置，可知q、r处于第二周期，t、w处于第三周期，其中t所处的周期序数与主族序数相等，则t为al，可推知q为c元素、r为n元素、w为s元素，据此解答解答：解：由短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置，可知q、r处于第二周期，t、w处于第三周期，其中t所处的周期序数与主族序数相等，则t为al，可推知q为c元素、r为n元素、w为s元素，（1）t为al原子，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为，故答案为：；（2）酸性硫酸碳酸，故元素的非金属性：c元素弱于s元素，故答案为：弱于；（3）硫单质与浓硫酸共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，生成二氧化硫与水，反应的化学方程式为：s+2h2so4（浓）3so2+2h2o，故答案为：s+2h2so4（浓）3so2+2h2o；（4）原子序数比r多1的元素为o元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，此分解反应的化学方程式是：2h2o22h2o+o2，故答案为：2h2o22h2o+o2；（5）n元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为no在一定条件下，2l的no气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐只有一种，令n元素在含氧酸盐中的化合价为a，根据电子转移守恒则：2（a2）=0.54，解的a=3，故该含氧酸盐的化学式是nano2，故答案为：nano2点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断等，推断元素是解题关键，（5）中注意根据电子转移守恒确定，难度中等18（14分）（2014春汉中校级期中）如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期aa a aaaa0 234（1）写出下列元素符号：n，si，s（2）画出原子的结构示意图：，（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是k，最活泼的非金属元素是f，最不活泼的元素是ar（均填元素符号）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是hclo4，碱性最强的是koh，呈两性的氢氧化物是al（oh）3（5）在与中，化学性质较活泼的是na（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：na与冷水发生剧烈反应，而mg与冷水发生缓慢反应，与沸水反应迅速考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为s、为cl、为ar、为k、为ca、为br；（2）为mg，原子核外有12个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；为al，原子核外有13个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；为cl，原子核外有17个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（4）氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最强；上述元素中k的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物；（5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以根据单质与水的反应进行证明解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为s、为cl、为ar、为k、为ca、为br，故答案为：n；si；s；（2）为mg，原子核外有12个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：；为al，原子核外有13个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：；为cl，原子核外有17个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为：；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属为k，最活泼的非金属性为f；稀有气体原子最外层为稳定结构，故ar的化学性质最不活泼，故答案为：k；f；ar；（4）氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最强，其化学式为：hclo4，上述元素中k的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，化学式为koh；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：al（oh）3，故答案为：hclo4；koh；al（oh）3；（5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性namg，可以根据单质与水的反应进行证明，na与冷水发生剧烈反应，而mg与冷水发生缓慢反应，与沸水反应迅速，故答案为：na；na与冷水发生剧烈反应，而mg与冷水发生缓慢反应，与沸水反应迅速点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实19（10分）（2014春友谊县校级期中）在一只小烧杯里，加入20g ba（oh）28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10g nh4+cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应（2）写出有关反应的化学方程式：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o 该反应属复分解反应（填基本反应类型）（3）实验中观察到的现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是反应过程中有水生成（4）通过结冰现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量考点：探究吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：（1）固体混合物的反应用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行；（2）反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水、以及氯化钡；根据该反应特点判断反应类型；（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡，以此解释反应现象；（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量解答：（1）玻璃棒在化学实验中的作用：搅拌和引流，本实验中，根据题意：将20g ba（oh）28h2o晶体与10g nh4cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故答案为：搅拌使混合物充分接触并反应；（2）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o，该反应属于复分解反应，故答案为：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o；复分解；（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是反应过程中生成水的缘故，故答案为：玻片与烧杯之间结冰黏在一起；有少许刺激性气味的气体；反应过程中有水生成；（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：结冰；吸；小于点评：本题考查吸热反应的探究，题目难度不大，本题注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理，注意从反应物与生成物总能量的关系分析20（16分）（2014春蓟县校级期末）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称a分液漏斗 b圆底烧瓶（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o；装置e中足量酸性kmno4溶液（具有强氧化性）的作用是除去so2气体；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀；依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），试管d中发生反应的离子方程式是so2+2hco3=so32+h2o+2co2考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；比较弱酸的相对强弱的实验专题：实验探究和数据处理题分析：（1）根据装置图