湖南省隆回县万和实验学校高二化学上学期期中试题 理（无答案）新人教版.doc

高二上学期期中考试化学（理）试题一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质属于电解质的是 asb cl2 c naohd ch42.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）a、h+h=h2 b、h+cl=hclc、i2i+i d、s+o2=so23.热化学方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj4在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是（ ）a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1 c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s1 5. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)28h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）a.反应物所具有的总能量高于生成物的总能量 b.反应物所具有的总能量低于生成物的总能量c.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 d.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6. 1.00 l 1.00 moll1 naoh溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kj的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（ ）a.naoh+hcl=nacl+h2o；h=+57.4kjmol1b.naoh+hcl=nacl+h2o；h=57.4 kjmol1c.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+57.4 kjmol1d.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=57.4 kjmol17某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为 ( ) a、0.04 b、0.04mol / (l.s) c、0.08mol(l.s) d、0.04mol / l8. 在恒温恒容下，能使化学反应a(g)b(g)c(g)d(g)正反应速率增大的措施是 a减小c的浓度 b减小d的浓度 c减小b的浓度 d增大a的浓度9在温度压强不变的情况下，已知n2o4 2no2， 2mol n2o4在密闭容器内分解成no2，到达平衡时生成了0.6mol no2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）a0.6mol b1.8mol c2.2mol d2.3mol10已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为（ ）a50 b0.02 c100 d无法确定11.下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g); h-283.0 kj/mol b c(s) +1/2o2(g) =co(g); h-110.5 kj/molc. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g); h-241.8 kj/mol d. 2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l); h-11036 kj/mol 12在下列平衡2cro42-(黄色)+ 2h+cr2o72-(橙红色)+ h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）ah+ boh- ck+ dh2o13在一定条件下，发生co + no2（红棕色） co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )a、正反应为吸热反应 b、正反应为放热反应 c、降温后co的浓度增大 d、降温后各物质的浓度不变14下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )a. 2no2 n2o4 b. c（s）+ co2 2co c. n2 + 3h2 2nh3 d. h2s h2 + s（s）15在ch3cooh hch3coo的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是 a加入naoh b加入盐酸 c加水 d升高温度16100时，kw=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） a、ph=6显弱酸性b、c(h+)=10-6mol/l，溶液为中性 c、kw是常温时的10-2倍d、温度不变冲稀10倍ph=7 17.用ph试纸测某溶液的ph时，规范的操作是（ ） a将ph试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 b用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较c用蒸馏水湿润ph试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较 d在试管内放入少量溶液煮沸，把ph试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较18.ph=13的 强碱与ph=1的强酸溶液等体积混合，所得混合液的ph值为 ( ) a 7 b p+q，正反应吸热 b. m+np+q，正反应放热 c. m+np+q, 正反应放热 d. m+n 或 或 )25 800时，在2l密闭容器中发生2no（g）+o2（g）2no2（g），测得n（no）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（no）（mol）0.200.100.080.070.070.07（1）用no表示2s时该反应的平均速率v= moll1s1（2）写出该反应的平衡常数表达式：k= 已知：k（800）k（850），该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应三、实验题（每空2分，共10分。）26. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14moll-1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。（1）该学生用标准0.14moll-1 naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a、检查滴定管是否漏水b、用蒸馏水洗干净滴定管c、取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下d、用待测定的溶液润洗酸式滴定管e、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。f、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度g、另取锥形瓶，再重复操作一次该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在f操作中如何确定终点？ 。（2）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）三、计算题（10分）27(4分)(1) 25时，0.01 moll-1naoh溶液的ph= (2) 25时，将1l ph=