辽宁省葫芦岛市高二化学下学期期末考试试卷（含解析）.doc

2014-2015学年辽宁省葫芦岛市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（） a 用铝锅可长时间盛放酸性食物 b 氯气泄漏后应顺风向低处跑 c 食用“加碘”食盐不利于健康 d 用食醋可除去水壶中的水垢2下列有关实验操作或现象描述正确的是（） a 实验室用图1装置制备cl2 b 加热后图2中溶液颜色恢复红色 c 用图3装置配制150 ml稀盐酸 d 实验室用图4装置制取少量蒸馏水3下列离子方程式正确的是（） a 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+ b 碳酸钙和盐酸反应：co32+2h+=co2+h2o c 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3oh=fe（oh）3+3cl d 铜加入稀硝酸中：cu+4h+no3=cu2+no+2h2o4只用一种试剂，可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液，这种试剂是（） a hcl b bacl2 c agno3 d naoh5下列有关说法正确的是（） a 陶瓷的主要成分是碳酸钙 b 用铁容器存放浓盐酸 c 硅是制造半导体的常用材料 d 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮6能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是（） a co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 b co2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水 c 高温下sio2与碳酸盐反应生成co2 d 氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀7已知a、b、c是单质且c是绿色植物光合作用的产物之一，x、y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）下列a、b间的对应关系，不正确的是（） a a是铝，b是铁 b a是碳，b是硅 c a是氢气，b是铜 d a是钠，b是氢气8下列说法正确的是（） a 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 b 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 c 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 d 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性9下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（） a na+、ca2+、so42、co32 b k+、ba2+、hco3、cl c k+、al3+、so42、no3 d k+、na+、co32、so4210某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色下列判断正确的是（） a 肯定只有no b 肯定有so2和o2 c 可能有cl2和o2 d 肯定没有cl2、o2和no211向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（） a 3.2 g b 2.4 g c 1.6 g d 0.8 g二、必考题（共3小题，满分38分）12（16分）（2015春葫芦岛期末）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中氨的催化进行了实验探究（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）若a中使用的药品是nh4hco3固体，则a需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和（填序号）a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿装置b的作用是装置c中发生反应的化学方程式为若a、b中药品足量，则要以观察到e中溶液发生变化，其现象是某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷应该是：若a中固体质量减少了7.9g，则通过b（过氧化钠足量）后，气体的体积变为l（标准状况）（2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中a、b部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验，烧瓶中加入的是过氧钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是；u形管中加入的试剂是13某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案请回答下列问题：（1）沉淀b的成分是（填化学式）；（2）滤液a中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：、（3）在操作的名称是（4）写出的离子反应方程式14（14分）（2015春葫芦岛期末）a、b、c等八种物质有如框图所示转化关系又知，a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，c、d、e是由短周期元素形成的常见气体单质，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，h是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）c元素在元素周期表中位于第周期、第族（2）a单质制造的容器，常用来储运c元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为（3）b的化合物类型为（离子或共价）化合物；f的结构式为（4）检验i含有的阳离子的方法为（5）写出a和b溶液反应的离子方程式：（6）写出f和g反应的化学方程式：三、选考题：【选修二：化学与技术】（共5小题，每小题3分，满分15分）15下列物质中：明矾；fecl3；绿矾；木炭可用于做净水剂的是（） a b c d 16在nh3、h2so4的工业生产中，具有的共同点是（） a 使用催化剂 b 使用尾气吸收装置 c 使用h2作原料 d 使用吸收塔设备17下列物质中，分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（） a ch3cl b c ch3（ch2）4cooch3 d ch3（ch2）13so3na18月季花适宜在酸性土壤中生长某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的ph进行了测定，结果如下：化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水溶液的ph 7 8 5 11该同学最好选用（） a 碳酸氢铵 b 尿素 c 氨水 d 硫酸铵19我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁退火处理的主要作用是（） a 除去硫、磷杂质 b 适当降低了含碳量 c 渗入了合金元素 d 改善表面的结构性质四、简答题（共1小题，满分15分）20（15分）（2015春葫芦岛期末）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用工来以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物，其中mg（oh）2制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料已知：25时，mg（oh）2的溶度积ksp=5.61012；mg（oh）2（s）=mgo（s）+h2o（g）h=+81.5kjmol1试回答下列问题：下列叙述正确的是a从海水中获得mg（oh）2工业上选择naoh作沉淀剂bmg（oh）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成mgo覆盖可燃物c工业上由mg（oh）2制金属镁的流程如下：海水中盐的开发利用：工业上通常以nacl、co2和nh3为原料制取纯碱，请写出第一步制取nahco3的化学方程式：用苦卤（含na+、k+、mg2+、cl、br等离子）可提取溴，其生产流程如下：写出反应c的离子方程式为：通过反应a氧化已获得含br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含br2的溶液？向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示下列说法不正确的是aa连接电源的正极 bli+的移动方向是从海水进入到盐酸中c一段时间后，b电极附近溶液的ph降低 d电解过程中还可能获得经济价值的副产物氢气和氧气五、选考题：【选修三：物质结构与性质】（共5小题，每小题3分，满分15分）21下列叙述正确的是（） a 某元素基态原最外层有3个未成对电子，最内层有2个电子，其元素符号为n b 某元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子价电子排布式为ne3s23p5 c 某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子排布式为ar3d64s2 d 某元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为ar3d54s122已知a、b、c、d、e五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，e的特征电子排布式为4s2a、b、c、d四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示 a b c d 根据以上信息，下列叙述不正确的是（） a 元素c在元素周期表d区 b d的电子排布式为1s22s22p63s23p5 c a氢化物沸点高于d的氢化物沸点 d a和b的离子中，半径较小的是b的离子23冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似下列有关冰晶胞说法合理的是（） a 冰晶胞内水分子间以共价键结合 b 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 c 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键一种 d 氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微料排列方式类似24cucl2溶液与乙二胺（h2nch2ch2nh2）可形成配离子cu（en）22+（en是乙二胺的简写），其结构如图所示则配离子cu（en）22+的配位数和该微料含有的微料间的作用力类型均正确的是（） a 4，配位键、极性键、非极性键 b 2，极性键、非极性键、氢键 c 4，离子键、配位键、氢键 d 2，配位键、非极性键、极性键、氢键25原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种非0族元素组成了某化合物m，其中a是元素周期表中原子半径最小的元素，b元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，c、d元素同主族且原子序数d为c的二倍，e元素的原子外围电子排布为（n1）dn+6ns1下列关于m的说法不正确的是（） a 若化合物m其原子个数比为14：4：5：1：1，则其化学式为cu（nh3）4so4h2o b 若该化合物为配合物，则e离子给出孤对电子 c c元素与d元素形成的一种具有较强还原性的分子的vsepr模型为平面三角形 d dc42空间构型为正四面体六、简答题（共1小题，满分15分）26（15分）（2015春葫芦岛期末）石灰氰，是由氰氨化钙（cacn2）、氧化钙和其他不溶性杂质构成的混合物呈灰黑色，有特殊臭味是一种碱性肥料，也是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等，可用于生产双氰胺、三聚氰胺和氰熔体等写出与ca在同一周期，且最外层电子数与k的相同，内层排满电子的基态原子的电子排布式：；cacn2中cn22，与cn22互为等电子体的分子有co2和（填化学式，答一个即可），由此可以推知cn22的空间构型为氰氨化钙（cacn2）的重要性质之一就是与水反应，cacn2+2h2o=nh2cn+ca（oh）2，nh2cn与水反应生成尿素co（nh2）2尿素分子中所含元素电负性由大到小为（用元素符号表示）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”，也可由氰氨化钙制得在三聚氰胺分子中含有的键和键数目之比为生石灰晶体晶胞如图所示，其晶体中ca2+的配位数为，cao晶胞和nacl晶胞形状完全相同，但二者的晶格能却分别为：cao3401kjmol1、nacl786kjmol1导致两者晶格能差异很大的主要原因是；cao晶胞边长为apm，则其的密度为gcm3七、选考题：【选修五：有机化学基础】（共5小题，满分0分）27（2015春葫芦岛期末）以下反应类型相同的是（）乙烷与氯气制备一氯乙烷；乙烯聚合为聚乙烯高分子材料；苯和硝酸反应制备硝基苯；乙烯与氧气在银催化作用与生成环氧乙烷（c2h4o）；乙烯与氯化氢制备一氯乙烷 a b c d 28（2015春葫芦岛期末）若含有双键、叁键或环，该分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”其数值可表示为：不饱和度（）=双键数+叁键数2+环数例如：=2则有关下面有机物的说法正确的是（） a 不饱和度为5 b 含有的官能团有碳碳双键和酯基 c 该有机物可以发生水解反应，不能发生氧化反应 d 该有机物所有原子都在同一平面上29（2015天津校级模拟）化合物的分子式为c5h11cl，分析数据表明：分子中有两个ch3、两个ch2、一个 和一个cl，它的可能的结构有几种（） a 2 b 3 c 4 d 530（2015春葫芦岛期末）某工业上可采用以下步骤生产乙醇：下列说法中不正确的是（） a 该过程中硫酸是催化剂 b 可属于二元酯 c 该过程中、是加成反应 d 该过程中、是水解反应31（2015春葫芦岛期末）下列实验正确的是（） 实验名称 实验操作 实验现象 结论a 苯甲酸的重结晶 加热溶解 趁热过滤冷却结晶 将苯甲酸与溶性杂质分离b 溴乙烷法制乙烯并验证乙烯 现象：kmno4紫色褪去结论：证明有乙烯生成c 乙醇法制乙烯并验证乙烯 现象：kmno4紫色褪去结论：证明有乙烯生d 验证乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱 现象：a中大理石有气泡，b中溶液变浑浊结论：酸性 乙酸强于碳酸强于苯酚 a a b b c c d d八、简答题（共1小题，满分0分）32（2015春葫芦岛期末）龙葵醛是一种常用香精，已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代请根据上述路线，回答下列问题：（1）a的结构简式可能为（2）有机化合物d可能具有的化学性质是（填写序号）a水解反应 b加聚反应 c取代反应 d消去反应（3）物质b通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：（4）写出cd的化学反应方程式：，其反应类型为（5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：（6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式其分子中没有甲基；与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与br2的物质的量之比为1：32014-2015学年辽宁省葫芦岛市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（） a 用铝锅可长时间盛放酸性食物 b 氯气泄漏后应顺风向低处跑 c 食用“加碘”食盐不利于健康 d 用食醋可除去水壶中的水垢考点： 生活中的有机化合物；氯气的化学性质；铝的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用 专题： 化学应用分析： a铝的化学性质活泼，能和酸反应；b氯气的密度比空气的大；c“加碘”食盐可预防碘缺乏病；d水垢成份主要是caco3和mg（oh）2解答： 解：a铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质，故a错误； b氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故b错误；c“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故c错误；d醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是caco3和mg（oh）2，故d正确故选d点评： 本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意氯气的密度比空气的大2下列有关实验操作或现象描述正确的是（） a 实验室用图1装置制备cl2 b 加热后图2中溶液颜色恢复红色 c 用图3装置配制150 ml稀盐酸 d 实验室用图4装置制取少量蒸馏水考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： a制备氯气，需要加热；b二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解；c不能在容量瓶中不能稀释；d冷却水方向错误解答： 解：a制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故a错误；b二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，故b正确；c不能在容量瓶中不能稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故c错误；d冷却水方向错误，应下进上出，故d错误；故选b点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、气体的制备、漂白性及蒸馏实验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大3下列离子方程式正确的是（） a 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+ b 碳酸钙和盐酸反应：co32+2h+=co2+h2o c 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3oh=fe（oh）3+3cl d 铜加入稀硝酸中：cu+4h+no3=cu2+no+2h2o考点： 离子方程式的书写 分析： a反应生成氢氧化铝和氯化铵；b碳酸钙在离子反应中保留化学式；c氯化铁完全电离，氯离子实际不参加反应；d电子、电荷不守恒解答： 解：a氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a正确；b碳酸钙和盐酸反应的离子反应为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故b错误；c三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为fe3+3oh=fe（oh）3，故c错误；d铜加入稀硝酸中的离子反应为3cu+8h+2no33=cu2+2no+4h2o，故d错误；故选a点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的分析及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大4只用一种试剂，可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液，这种试剂是（） a hcl b bacl2 c agno3 d naoh考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题： 实验题分析： 分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液解答： 解：a加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故a错误；b加入bacl2不能鉴别na2so4和mgso4，二者都生成baso4沉淀，故b错误；c加入agno3都生成白色沉淀，分别为agcl和ag2so4，无法鉴别，故c错误；d分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故d正确故选d点评： 本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累5下列有关说法正确的是（） a 陶瓷的主要成分是碳酸钙 b 用铁容器存放浓盐酸 c 硅是制造半导体的常用材料 d 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮考点： 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；工业合成氨；硅和二氧化硅；铁的化学性质 分析： a陶瓷的主要成分是二氧化硅、硅酸盐；b金属铁可以和浓盐酸之间反应；c单质硅是良好的制造半导体的材料；d氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程解答： 解：a陶瓷由粘土烧制而成，主要成分是二氧化硅、硅酸盐，大理石的主要成分是碳酸钙，故a错误；b金属铁可以和浓盐酸之间反应，不能用铁容器存放浓盐酸，故b错误；c晶体硅可导电，可用于半导体材料，故c正确；d氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，工业上利用氨气制硝酸是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定过程，故d错误；故选c点评： 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大6能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是（） a co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 b co2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水 c 高温下sio2与碳酸盐反应生成co2 d 氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析： 据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行解答： 解：a、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故a正确；b、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故b错误；c、特殊条件下，sio2与碳酸盐反应生成co2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，故c错误；d、氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，此时二氧化碳气体中混有氯化氢气体，所以通入硅酸钠溶液中生成沉淀，可能是氯化氢气体在作用，故d错误；故选a点评： 本题考查了酸性强弱的比较，难度不大，根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则即可解答本题7已知a、b、c是单质且c是绿色植物光合作用的产物之一，x、y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）下列a、b间的对应关系，不正确的是（） a a是铝，b是铁 b a是碳，b是硅 c a是氢气，b是铜 d a是钠，b是氢气考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： c是单质且是绿色植物光合作用的产物之一，判断c是氧气，a、b是单质，与氧气反应，可推知x、y是氧化物，然后结合元素化合物的性质采用代入法验证分析解答： 解：c是单质且是绿色植物光合作用的产物之一，判断c是氧气，a、b是单质，与氧气反应，可推知x、y是氧化物，a+xb+y属于置换反应，a如果a是铝，b是铁，该反应为铝热反应，x是fe2o3等、y是al2o3，反应为2al+fe2o3al2o3+fe，符合转化关系，故a不选；b如果a是碳，b是硅，x是sio2，y是co，c与sio2的反应方程式为：2c+sio2si+2co，符合转化关系，故b不选；c如果a是氢，b是铜，x是cuo，y是h2o，氢气与氧化铜的反应方程式为：h2+cuoh2o+cu，符合转化关系，故c不选；d如果a是钠，b是氢气，x应是h2o，y是na2o，而钠与水反应的方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，生成的y为naoh，不符合题意，故d选；故选d点评： 本题考查物质推断、元素化合物性质等，难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，注意利用代入验证法解答，有利于考查学生的发散思维以及总结归纳能力8下列说法正确的是（） a 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 b 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 c 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 d 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： a反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；b氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；c氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性；d根据离子的化合价分析解答： 解：a反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故a错误；b氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故b错误；c氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故c正确；d阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如clo具有强氧化性性，故d错误；故选c点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大9下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（） a na+、ca2+、so42、co32 b k+、ba2+、hco3、cl c k+、al3+、so42、no3 d k+、na+、co32、so42考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能共存，并结合加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出来解答解答： 解：a因ca2+分别与so42、co32结合生成沉淀，则不能共存，故a不选；b该组离子之间不反应，能共存，加naoh与ba2+、hco3反应生成碳酸钡沉淀，加盐酸与hco3反应生成二氧化碳气体，故b选；c该组离子之间不反应，能共存，加naoh与al3+反应生成氢氧化铝沉淀，加盐酸不反应，故c不选；d该组离子之间不反应，能共存，加naoh不反应，加盐酸生成二氧化碳，故d不选；故选b点评： 本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及题目中的限制条件是解答本题的关键，题目难度不大10某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色下列判断正确的是（） a 肯定只有no b 肯定有so2和o2 c 可能有cl2和o2 d 肯定没有cl2、o2和no2考点： 常见气体的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： 据气体的颜色判断可排除有色的cl2和no2气体，能使品红褪色的气体为so2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体no，一定不存在与一氧化氮反应的氧气，据此进行解答解答： 解：cl2是黄绿色气体，no2是红棕色的气体，该气体为无色，则说明不含有有色的cl2和no2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有so2； 把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，no为无色气体，能够与氧气反应生成红棕色的no2气体，则说明含有气体no，则一定没有o2，a根据以上分析可知，原混合气体中一定含有so2、no，故a错误；b由于存在no，则一定不存在与no反应的o2，故b错误；c混合气体为无色气体，则一定不存在黄绿色的cl2；由于存在no，则一定不存在o2，故c错误；d根据以上分析可知，混合气体中一定不存在cl2、o2和no2，故d正确；故选d点评： 本题考查常见气体的检验，题目难度中等，注意常见气体的性质以及检验方法，同时注意辨证思想的运用，还要明确的有色气体名称，如氯气、二氧化氮及一氧化氮遇到空气的有色变化11向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（） a 3.2 g b 2.4 g c 1.6 g d 0.8 g考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁；由水的分子式h2o可知，氧化物中2n（o）=n（hcl），若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量解答： 解：cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，由水的分子式h2o可知，氧化物中2n（o）=n（hcl）=0.1l1mol/l=0.1mol，故n（o）=0.05mol，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为：0.05mol16g/mol=0.8g，故选d点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力二、必考题（共3小题，满分38分）12（16分）（2015春葫芦岛期末）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中氨的催化进行了实验探究（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）若a中使用的药品是nh4hco3固体，则a需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填序号）a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿装置b的作用是与水和二氧化碳反应，产生c中所需的反应物氧气装置c中发生反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o若a、b中药品足量，则要以观察到e中溶液发生变化，其现象是溶液变为黄色某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷应该是：d中液体可能会倒吸；尾气会污染环境若a中固体质量减少了7.9g，则通过b（过氧化钠足量）后，气体的体积变为4.48l（标准状况）（2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中a、b部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验，烧瓶中加入的是过氧钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水；u形管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）考点： 氨的制取和性质 分析： （1）根据碳酸氢铵，受热分解生成nh3、co2和h2o选择仪器；根据碳酸氢铵受热分解的产物以及过氧化钠的性质分析解答；nh3与o2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；若a、b中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，通入溶液中生成硝酸，硝酸能氧化亚铁离子；根据需在装置c、d之间增加一个防倒吸装置，氮的氧化物有毒，分析实验装置的优劣；根据参加反应的碳酸氢铵的质量求出分解产生的氨气、二氧化碳、水蒸气的物质的量，根据它们与过氧化钠的反应求解最终生成气体的体积；（2）根据甲小组的装置中a、b部分用途分析替代装置，氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性解答： 解：4nh3+5o24no+6h2o，进行氨的催化氧化实验，需氨气和氧气，氨气用碳酸氢铵制备，氧气用二氧化碳与过氧化钠反应制备，氨气和氧气催化氧化需用铂粉作催化剂，一氧化氮二氧化氮都是空气污染物，所以需进行尾气吸收（1）若a中使用的药品是nh4hco3固体，加热nh4hco3固体需要酒精灯，故答案为：b；装置b中盛放过氧化钠，碳酸氢铵，受热分解生成nh3、co2和h2o，过氧化钠和水反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2，该反应能提供氧气，二氧化碳与过氧化钠，2na2o2+2co22na2co3+o2，该反应也能提供氧气，所以装置b的作用是与水和二氧化碳反应，产生c中所需的反应物氧气，故答案为：与水和二氧化碳反应，产生c中所需的反应物氧气；nh3与过量o2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；若a、b中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，4no+3o2+2h2o=4hno3，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为黄色，故答案为：溶液变为黄色；为防止倒吸可以在装置c、d之间增加一个防倒吸装置，一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置，故答案为：d中液体可能会倒吸；尾气会污染环境；若a中固体质量减少了7.9g，则参加反应的nh4hco3固体为=0.1mol，nh4hco3nh3+h2o+co2，生成氨气、二氧化碳、水各0.1mol，氨气与过氧化钠不反应，二氧化碳、水与过氧化钠反应各0.1mol，各生成0.5mol氧气，所以气体的物质的量为0.1mol+0.05mol+0.05mol=0.2mol，v=nvm=0.2mol22.4mol/l=4.48l，故答案为：4.48；（2）a装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置b为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）；故答案为：浓氨水；碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）点评： 本题主要考查了氨气的催化氧化，解答须根据题目中提供的药品和装置结合该反应的原理和相关物质的性质，题目难度中等13某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案请回答下列问题：（1）沉淀b的成分是fe（oh）3（填化学式）；（2）滤液a中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2、fe+2fe3+=3fe2+（3）在操作的名称是过滤（4）写出的离子反应方程式alo2+co2+h2oal（oh）3+hco3考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计 分析： 由分离提纯流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，只有二氧化硅不与盐酸反应，沉淀a为sio2，滤液a中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液a中加入过量naoh，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则沉淀b为fe（oh）3，滤液b中有naalo2、nacl、naoh，所以滤液b中的阴离子除了cl、oh外还有alo2，通二氧化碳与alo2反应生成氢氧化铝沉淀，最后加热生成氧化铝，以此来解答解答： 解：由分离提纯流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，只有二氧化硅不与盐酸反应，沉淀a为sio2，滤液a中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液a中加入过量naoh，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则沉淀b为fe（oh）3，滤液b中有naalo2、nacl、naoh，所以滤液b中的阴离子除了cl、oh外还有alo2，通二氧化碳与alo2反应生成氢氧化铝沉淀，最后加热生成氧化铝，（1）由上述分析可知，沉淀b的成分是fe（oh）3，故答案为：fe（oh）3；（2）滤液a中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为fe+2h+=fe2+h2、fe+2fe3+=3fe2+，故答案为：fe+2h+=fe2+h2；fe+2fe3+=3fe2+；（3）由上述分析可知，操作分离溶液与不溶性固体，则名称是过滤，故答案为：过滤；（4）的离子反应方程式为alo2+co2+h2oal（oh）3+hco3，故答案为：alo2+co2+h2oal（oh）3+hco3点评： 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物的分离方法、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大14（14分）（2015春葫芦岛期末）a、b、c等八种物质有如框图所示转化关系又知，a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，c、d、e是由短周期元素形成的常见气体单质，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，h是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）c元素在元素周期表中位于第二周期、第a族（2）a单质制造的容器，常用来储运c元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为常温下al在浓硝酸中钝化（3）b的化合物类型为离子（离子或共价）化合物；f的结构式为（4）检验i含有的阳离子的方法为取样加入naoh溶液后加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子（5）写出a和b溶液反应的离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（6）写出f和g反应的化学方程式：nh3+hcl=nh4cl考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则a为al，c、d、e是常见的由短周期元素形成的气体单质，c与d在高温高压、催化剂条件下反应得到f，d与e在点燃条件下反应得到g，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，应hcl与nh3反应，得到i为nh4cl，可推知d为h2，c为n2，e为cl2，g为hcl，f为nh3由转化关系可知，b与a反应得到氢气，与氯气反应得到h，h是厨房中必备一种调味盐，h应是nacl，b为naoh，氯化铵与naoh反应可以得到氨气与nacl，据此解答解答： 解：a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则a为al，c、d、e是常见的由短周期元素形成的气体单质，c与d在高温高压、催化剂条件下反应得到f，d与e在点燃条件下反应得到g，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，应hcl与nh3反应，得到i为nh4cl，可推知d为h2，c为n2，e为cl2，g为hcl，f为nh3由转化关系可知，b与a反应得到氢气，与氯气反应得到h，h是厨房中必备一种调味盐，h应是nacl，b为naoh，氯化铵与naoh反应可以得到氨气与nacl，（1）c为n2，含有的n元素在周期表中处于第二周期a族，故答案为：二、a；（2）常温下al在浓硝酸中钝化，可以用al制造的容器储运浓硝酸，故答案为：常温下al在浓硝酸中钝化；（3）由上述分析可知，b为naoh，属于离子化合物，f的化学式是nh3，结构式为，故答案为：离子；（2）a和b溶液反应的离子方程式为：2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2，故答案为：2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2；（3）i为nh4cl，检验其含有的铵根离子方法为：取样加入naoh溶液后加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子，故答案为：取样加入naoh溶液后加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子；（5）a和b溶液反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（6）f和g反应的化学方程式为：nh3+hcl=nh4cl，故答案为：nh3+hcl=nh4cl点评： 本题考查无机物推断，难度不大，“f与g反应冒白烟及c、d、e是常见的由短周期元素形成的气体单质”是推断突破口，结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识三、选考题：【选修二：化学与技术】（共5小题，每小题3分，满分15分）15下列物质中：明矾；fecl3；绿矾；木炭可用于做净水剂的是（） a b c d 考点： 盐类水解的应用 分析： 可以作净水剂，说明该物质水解能生成胶体，且不属于重金属离子，据此分析解答： 解：明矾的化学式为kal（so4）2.12h2o，al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故正确；fecl3能水解出f