甘肃省天水市秦安县第二中学高一化学下学期第二次月考试题 (2).doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2014-2015学年下学期第二次月考化学试题 相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14第i卷（选择题共48分）一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。)1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2下列化学电池不易造成环境污染的是a、氢氧燃料电池 b、锌锰电池 c、镍镉电池 d、铅蓄电池3 cnmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，c表示的是a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子4下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是ahfh+fbmg+2h+=mg2+h2c2na+2h2o=2na+2oh-+ h2dhno3+naoh=nano3+h2o5. 在10到18号元素中，能用右图表示核外电子排布的常见阳离子共有a4种 b3种 c2种 d1种6a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子an+、bn-、cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是aa b c ba c b ca = b + m + n da = c n - m7下列各组元素中，属于同一周期的是ac、o、s bli、na、kcsi、p、cl df、cl、br8.反应4nh3(g)+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，nh3减 少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是() ah2o：0.002 moll1 bno：0.001 moll1 cnh3： 0.002 moll1 do2：0.0025 moll19.下列判断中一定正确的是（ ） a若r2+和m的电子层结构相同，则碱性：rohmoh b若x2、y2都是气态单质，且酸性hxhy，则非金属性xy c若a2+2d-=2a-+d2，则还原性：d-a- d若m、n是同主族元素，且原子序数：mn，则非金属性：mn13下列各图中表示反应是吸热反应的图是14根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的稳定性为h2th2r b单质与稀盐酸反应的剧烈程度为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2+与r2的核外电子数相等15有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验，a、b用导线相连后，同时插入稀h2so4中，a极为负极 c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，电子由c导线d a、c相连后，同时浸入稀h2so4，c极产生大量气泡 b、d相连后，同时浸入稀h2so4中，d极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：aabcd bcabd cacdb dbdca16下列装置能组成原电池产生电流的是 第ii卷（非选择题，共56分）二填空题（本题包括2小题，共23分）23（18分）（1）na3n是一种重要的化合物，是由 键形成的，其中两种粒子的半径关系是：na+ n3-（填“”、“=”或“”）。（2）已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号是 。（3）在c、n、o、cl、u、u中；互为同位素的是 。（4）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。现有如下两个反应：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2 判断能否设计成原电池a ，b 。（填“能”或“不能”）若能，则请你写出构成原电池的负极电极反应式_，正极电极反应式 。（5）koh的电子式:： ；nh4cl中阴离子的电子式： 。24(5分)用元素符号回答下列问题：在第三周期元素中(不包括稀有气体元素)，原子半径最大的金属元素是_,原子半径最小的非金属元素是_；单质还原性最强的元素是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_；气态氢化物最稳定的元素是_。三实验题（本题包括2小题，共19分）25（7分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验目的：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤结论nacl溶液+氯水+1mlccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘kbr溶液+氯水+1mlccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液+氯水+1mlccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）完成该实验需用到的仪器是_；（2）ccl4在实验中所起的作用是_；（3）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；（4）该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_26（12分）在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g nh4cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试完成下列问题：(1)写出有关反应方程式 ，该反应属于 反应。（填基本反应类型）(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_ 。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(列举三条) 。(4)“结冰”现象说明了该反应是 热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量 （填“高”或“低”）；(5)在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是 。四推断（本题包括1小题，共10分）27（10分）现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性ym层比k层少1个电子z第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性（1）画出元素t原子结构示意图_；（2）元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)；ay单质的熔点比z单质低 by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈 dy最高价氧化物的水化物的碱性比z强（3）t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为_。（4）元素t和氢元素以原子个数比11形成的化合物的电子式为_，元素z最高价氧化物的水化物与元素y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 。三、计算题(请写出计算过程，共8分)28（8分）ch4气体的燃烧热h= -802kj mol-1，当ch4不完全燃烧生成co气体和液态 h2o时，放出的热量为519 kj。如果1 mol ch4与n g o2燃烧生成co、co2气体和液 态h2o，放出731.25 kj热量。 （1）写出ch4气体不完全燃烧的热化学方程式。 （2）计算n的值 化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678dacabbcb910111213141516ccacaccb23共18分。（1）离子 各2分 （2）r 2分 （3） u、u 2分（答一个核素不给分）（4）不能 能 各1分； zn-2e-=zn2+ 2h+2e-=h2 各2分 （5） 各2分。24.共5分，每空1分 na cl na na cl25共7分（1）试管、量筒、胶头滴管； 2分（全对给2分，答对2个给1分，其它不给分）（2），使生成的br2、i2溶于其中，便于观察现象，2分（3）逐渐变为红棕色；1分（4）不能明溴的氧化性强于碘；1分；再做一组实验，步骤为：ki溶液+溴水+1mlccl4，振荡，静置，观察ccl4层颜色。1分。26共12分（1）略 2分 复分解 1分（2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；2分（3）吸 低 各1分共2分（4）药品变质、药品过少、搅拌太慢、室内温度过高、玻璃片滴水过多、氢氧化钡晶体未研成粉沫等；3分（任意答对三个给3分，答对一个给1分）。（5）吸收多余的氨气，防止污染空气 2分27.共10分。（1） 2分 （2）na 1分 ； cd 各1分，共2分(2个全对给2分，只答2个且对，给1分，答错1个不给