（专题密卷）高考化学 专题万卷检测 专题十一 盐类的水解（含解析）.doc

盐类的水解一、不定项选择题1下列判断不正确的是（ ） a0.1mol/l的naha溶液其ph=4，则c（ha-） c（h+） c（h2a） c（a2-） bph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性 cph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比例混合后有： c（h+）+ c（m+）= c（oh-）+ c（a-）d物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后有： c（ch3coo-）+ 2c（oh-）=2c（h+）+ c（ch3cooh）2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）a物质的量浓度相等的（nh4）2so4nh4hso4nh4cl溶液中c（nh4+）：c（nh4）2so4c（nh4hso4）c（nh4c1）b向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo一）c（h+）c（oh一）cph=6的纯水：c（h+）c（oh一）d1.0mollna2co3溶液：c（oh一）=c（h+）+c（h2co3）+c（hco3）3已知：常温下某浓度稀溶液的ph7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是（ ）a bc d4某酸式盐naha的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）anaha的电离方程式：nahanaha2bha的水解方程式：hah2o=h3oa2c该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（na）c（ha）c（oh）c（h）c（a2）d该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（na）c（h）c（oh）c（a2）c（ha）5室温下，下列叙述正确的是（ ）a0.1 moll1醋酸钠溶液中：c（na）=c（ch3coo）bph4的醋酸与ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/l_？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是()a前者大 b后者大 c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_mol/l。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(na)c(a)_mol/l15沉淀的生成溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(ksp)。已知25时，ksp(baso4)=110-10，ksp(baco3)=2.510-9。 (1)将浓度均为0.1moll-1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中= moll-1。取100ml滤液与100ml 2 moll-1的na2so4溶液混合，混合液中= moll-1 (2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强（ph约为1），但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是 （用沉淀溶解平衡原理解释）。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll-1 na2so4，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为 moll-1 。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为 ；请分析caso4转化为caco3的原理： 。16现有浓度为0.1 moll-1的五种电解质溶液：na2co3 nahco3 naalo2 ch3coona naoh，已知：co23h2o2alo22al（oh）3co32-（1）这五种溶液的ph由小到大的顺序是_（填编号，下同）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其ph变化最大的是_；（3）在上述五种溶液中分别加入alcl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_；（4）将上述四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式_。万卷化学答案专题十一 盐类的水解不定项选择题1.a2.a 3.d 4.c 5.b 6.答案：d 【命题动向】本题考查电解质溶液中离子浓度的比较以及盐的水解. 解析：a不对，加热时促进盐的水解，故溶液的碱性增强即ph变大；b不对，溶液中的物料守恒表达式是; c不对，该溶液中的电荷守恒表达式是；d正确，加入氢氧化钠后，增大了，使平衡 逆向移动，故 变大，由于加入了，故也变大。7.解析：通过计算，a正确；加入固体平衡向左移动，减小，而只与温度有关，温度不变， 不变，b错误；通过计算c项正确；d项将选项中四个方程式编号为.,则式=式6式6式2,即 ，d项正确。 答案：b 【命题立意】本题主要考查基本计算能力。8.答案：c 命题动向：本题主要考查中和反应.中和热等知识点。注意滴加盐酸的过程中物质量的变化与离子浓度变化.ph变化的关系是正确解答本题的关键，属中等难度题。第一解析：ph=14或0时，因此由水电离出的，点7phhno2hcn,故a正确。12.c【解析】ph相等时弱酸(醋酸)浓度大于强酸(盐酸)浓度,醋酸中存在电离平衡ch3coohch3coo-+ h+,与铁反应时平衡正向移动,故反应速率v(ch3cooh)v(hcl),a项错;盐酸与铁恰好完全反应,溶液接近中性,醋酸过量,溶液呈酸性,故b项错;两种酸均能与铁完全反应,故生成氢气一样多,且ch3c00h与铁反应速率大,故c项正确;反应后两溶液的c(h+)均不为零,故d项错。解答题13.（1）2821. 6 （2）3 mol（3）4 5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(hpo42)c(h2po4-)3ca2+2hpo42= ca3(po4)2+2h（4）hcl 14.【答案】 (1)如a7，ha为强酸，如a7，则为弱酸 (2)否c (3)弱c(na)c(a)c(oh)c(h) (4)10510510915.（1）110-5 110-10 （2）对于平衡，h+不能减小ba2+或的浓度，故平衡不能