（三年模拟一年创新）高考化学 专题四 氧化还原反应（全国通用）.doc

专题四 氧化还原反应a组专项基础训练一、选择题1(2015广州期末，2)下列变化发生了氧化还原反应的是()a明矾、硫酸铁净水b小苏打作发酵剂c用次氯酸钠溶液对餐具消毒d用硅胶干燥剂除去食品中的水气解析次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应。答案c2(2015泸州诊断，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物afe2fefe3bsossoch2o2h2oo2dn2nh3n2h4解析还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，d项生成物中氮元素的价态均比0价低。答案d3(2015湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：o2ptf6=o2(ptf6)，已知o2(ptf6)为离子化合物，pt为5价，下列说法正确的是()ao和f无正化合价b1 mol o2参加反应，转移1 mol ec上述反应中o2作氧化剂d上述反应属于加成反应解析根据题给条件，“o2(ptf6)为离子化合物，pt为5价”可知“o2”整体显1价。f无正价，o有正价，a选项错误；1 mol o2参加反应转移1 mol e，b选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，o2作还原剂，c选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，d选项错误。答案b4(2015陕西师大附中期中)对于反应kmno4hcl(浓)kclmncl2cl2h2o(未配平)，若有0.1 mol kmno4参加反应，下列说法不正确的是()a转移0.5 mol电子b氧化产物与还原产物物质的量之比为52c参加反应的hcl为0.8 mold氧化剂与还原剂物质的量之比为18解析配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol kmno4参加反应，消耗hcl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol kmno4参加反应时，参加反应的hcl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，a、c正确；由反应知氧化产物为cl2，还原产物为mncl2，物质的量之比为52，b正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为15，d错误。答案d5(2014银川模拟)根据下表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2clkmno4h2o2h2so4o2mn2kclo3浓盐酸cl2a.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱比较：kclo3fe3cl2br2c表中组反应的离子方程式是2mno3h2o26h=2mn24o26h2od表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6e解析cl2与febr2反应，cl2少量时只氧化fe2，cl2足量时氧化fe2和br，a正确；氧化性的强弱顺序为：kclo3cl2br2fe3，b错；c中反应不符合得失电子守恒，错误；d中组反应kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o的还原产物是cl2，电子转移数目为5e，错误。答案a6(2013北大附中模拟)r2o在一定条件下可以把mn2氧化成mno，若反应中r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()a1 b2 c3 d4解析根据得失电子守恒，2 mol mn22 mol mno，失25 mol10 mol e，所以每1 mol r2o2 mol ro得2 mol e，故可知r2o中r的化合价为7价。因此n2。答案b二、非选择题7(2015山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 moll1的kbr溶液、ki(含淀粉)溶液、naoh(含酚酞)溶液、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析表面皿圆心处kmno4与浓盐酸反应生成cl2，a处发生反应：cl22br=2clbr2；b处发生反应cl22i=2cli2，i2使淀粉变蓝色；d处发生反应：2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn=fe(scn)3，溶液变红色；c处发生反应：cl22oh=c得到e1lc失去e1loh2o，当0.01 mol cl2被naoh溶液吸收时，转移0.01 mol电子，由e处反应知氧化性：kmno4cl2，由d处反应知，氧化性cl2fecl3，因此氧化性kmno4cl2fecl3。答案(1)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)cl22naoh=naclnacloh2o0.01(4)能kmno4cl2fecl3b组专项能力训练一、选择题1(2015山东济南期末，9)铋(bi)位于元素周期表中第a族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为()ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o2解析依题意：nabio3能将mnso4中的mn2氧化成mno，说明nabio3的氧化性强于kmno4的；mno能将h2o2氧化成o2，说明kmno4的氧化性强于h2o2的；h2o2能将ki氧化成i2，淀粉遇i2溶液显蓝色，说明h2o2的氧化性强于i2的。本题选c。答案c2(2015辽宁锦州期末，6)nano2是一种食品添加剂，能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的离子方程式是mnonomn2noh2o(未配平)。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh解析mn化合价：72，n化合价：35，n的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗h，ph增大，a、b、d三项均错误。答案c3(2015长沙期末，7)已知某反应中有6种物质：n2o、h2o、feso4、fe(no3)3、hno3、fe2(so4)3。下列说法不正确的是()a1 mol氧化剂得到3 mol电子b氧化产物为fe(no3)3和fe2(so4)3c参加反应的hno3中20%作氧化剂d氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析依题意，化学反应方程式为24feso46hno3(氧化剂)24hno3(酸)=8fe(no3)38fe2(so4)33n2o15h2o。hno3转化成n2o，1 mol氧化剂得到4 mol电子，a项错误；铁元素的化合价由2价升至3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，b项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，c项正确；作氧化剂的hno3与还原剂(feso4)的物质的量之比为14，d项正确。答案a4(2015河南八市三次联考，8)含有4.0 mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有no)。下列有关判断正确的是()aa是fe(no3)2 bn10.80cp0.60 dn31.20解析题图曲线相当于向含有4.0 mol hno3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o、2fe(no3)3fe=3fe(no3)2，故a是fe(no3)3，b是fe(no3)2。当只发生反应时，4 mol hno3完全反应生成1 mol fe(no3)3，消耗1 mol fe，即q1，n11。当反应后溶质恰好为fe(no3)2时，共消耗1.5 mol fe，fe(no3)2为1.5 mol，即r1.5，n31.5。当反应后溶质为等物质的量的fe(no3)3和fe(no3)2时，反应消耗0.2 mol fe，生成0.6 mol fe(no3)2，剩余0.6 mol fe(no3)3，故p0.6，n21.2。本题选c。答案c5(2014成都调研)在常温下，发生下列几种反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z根据上述反应，下列结论判断错误的是()a溶液中可发生：z22a2=2a32zbz2在反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xoz2b2a3dx2是xo的还原产物解析由反应知氧化性xoz2，由反应知氧化性b2a3，由反应知氧化性z2b2，可知其氧化性强弱的顺序为xoz2b2a3，故c项正确；a项中氧化性符合z2a3，故能发生反应，a正确；中xo是氧化剂，x2是还原产物，故d项正确；从反应看，中z2是氧化产物，中z2的化合价降低，z2是氧化剂，故b项错误。答案b6(2013湖南十二校联考)物质的量之比25的锌与稀hno3反应，若硝酸的还原产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的hno3与未被还原的hno3的物质的量之比是()a14 b15 c23 d25解析锌失电子的物质的量被还原hno3得电子的物质的量，假设n(zn)2 mol、n(hno3)5 mol，就有2(20)(51)n(被还原hno3)，则n(被还原hno3)1 mol，故n(未被还原hno3)n(hno3)n(被还原hno3)4 mol，所以n(被还原hno3)n(未被还原hno3)14，故答案为a。答案a二、非选择题7(2013西安模拟)某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3x d还原性：xash3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。解析(1)从反应物与生成物可看出，除kbro3外发生化合价变化的是ash3与h3aso4，已知kbro3在反应中得到电子，作氧化剂，故ash3失去电子，是还原剂。(2)0.2 mol kbro3得1 mol e，即一个5价的溴原子得5e，变为，故x的化学式为br2。可写出化学反应方程式：8kbro35ash34h2so4=4k2so44br25h3aso44h2o。(3)根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，可知a、c正确。答案(1)ash3(2)br2(3)a、c(4) 热点一氧化还原反应的概念(2014山东理综7，2013天津理综1，2012广东理综10，2012上海化学20)【演练1】 被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2，下列说法中正确的是(nabh4中h为1价)()anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析首先分析四种元素价态的变化：na的价态反应前后都是1价，b反应前后都是3价，o反应前后都是2价，变价元素只有h，nabh4中1价氢被h2o中1价氢氧化，发生归中反应生成h2，nabh4是还原剂，h2o是氧化剂。答案d热点二氧化还原反应的规律2014大纲全国13，2013上海化学16，2013浙江理综26(5)【演练2】 强弱规律现有下列几个离子反应：cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o2fe2br2=2fe32br2fe3so22h2o=2fe2so4h下列有关性质的比较中正确的是()a氧化性：cr2ocl2fe3b氧化性：cl2br2cr2oc还原性：so2fe2cr3fe2解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为cr2ocl2br2fe3so；还原性强弱顺序为so2fe2brclcr3。故选a。答案a【演练3】 优先反应规律含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通入cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()ax0.4a，2fe2cl2=2fe32clbx0.6a，2brcl2=br22clcxa，2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a，2fe24br3cl2=2br22fe36cl解析根据氧化还原反应的先后顺序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。x0.4a时，cl2不能完全氧化fe2，只能发生反应2fe2cl2=2fe32cl，a项正确；当x0.6a时，cl2能将fe2完全氧化后，又能氧化的br，故b错误；xa时，cl2氧化fe2后又能氧化a mol的br，c正确；x1.5a时，cl2能将fe2、br完全氧化，d正确。答案b热点三氧化还原方程式的配平2013福建理综24，2013课标36(5)，2013北京理综27(2)【演练4】 氧化还原方程式的配平(1)2013北京理综，27(2)将mno氧化fe2的离子方程式补充完整：mnofe2_=mn2fe3_(2)2011福建理综，23(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o=ce(oh)4_(3)2010福建理综，24(2)改编完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：fe(oh)2clo_=fe(oh)3cl(4)2010重庆理综，26