甘肃省张掖市民乐一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年甘肃省张掖 市民乐一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共20小题每个小题只有一个正确答案）1化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（） a 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 b 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 c 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 d 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列名词中，哪个名词不属于物理量（） a 长度 b 摩尔 c 质量 d 时间3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 a 和 b 和 c 和 d 和4下列变化需要加入还原剂才能实现的（） a mno4mn2+ b hclcl2 c fefe3+ d kclo3o25下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（） a 压强相同，体积相同的co和h2 b 相同温度下，1l h2和1lco、o2的混合气 c 质量相等、密度不等的n2和c2h4 d 体积相等，密度不等的n2和co6将一小块钠投入到cucl2溶液中，观察到的现象是（） a 钠溶解，有铜析出并有气体产生 b 只有气体产生 c 只有沉淀产生 d 既有气体产生，又有蓝色沉淀产生7常温下，在溶液中可发生以下反应：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，2m2+r22m3+2r，2r+z2r2+2z，由此判断下列说法错误的是（） a 氧化性强弱顺序为：xo4z2r2m3+ b 还原性强弱顺序为：x2+zrm2+ c z元素在反应中被氧化，在中被还原 d 常温下可发生反应2m2+z22m3+2z8下列叙述正确的是（） a 1 mol h2o的质量为18 g/mol b ch4的摩尔质量为16 g c 3.011023个so2分子的质量为32g d 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 l9so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（） a 立刻褪色 b 慢慢褪色 c 先褪色，后复原 d 颜色不褪10将足量的co2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（） a 硅酸钠溶液 b 石灰水 c 氯化钡溶液 d 氯化钙溶液11只用一种试剂就能把na2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四种溶液区分开来，这种试剂是（） a agno3 b naoh c bacl2 d ba（oh）212下列离子方程式正确的是（） a ca（clo）2溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo b 将cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo c mno2与浓盐酸共热制cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o d cl2通入冷的naoh溶液中：2cl2+2oh3cl+clo+h2o13下列叙述正确的是（） a 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 b 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂 c 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应 d 金属在加热条件下均易和氧气反应14设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a 标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25na b 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5na c 标准状况下，22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为na d 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为na15向含0.2mol alcl3的溶液中加入了一定量的1mol/l的naoh溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的naoh溶液的体积为（） a 150 ml b 200 ml c 300 ml d 400 ml16下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是（）nahco3al2o3al（oh）3al a b c d 全部17一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） a nacl是非电解质 b nacl溶液是电解质 c nacl溶液中水电离出大量的离子 d nacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是（括号内的物质为杂质）（） a cu粉（cuo）：加稀硫酸、微热、过滤 b 乙醇（沸点为78）（nacl）：蒸馏 c 淀粉溶液（ki）：渗析 d kno3溶液（i2）：加酒精，分液19下列关于氧化还原反应的说法中错误的是（） a 在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 b 在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 c 氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 d 只有氧化没有还原的反应是不存在的20某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至过量，下列关系图正确的是（） a b c d 二、非选择题（共5小题，共40分）210.5mol ch4的质量是g，在标准状况下的体积为l；含个氢原子22将标准状况下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/l；配制300ml0.5moll1氯化钠溶液，需要1.5moll1的氯化钠溶液的体积是ml23（12分）（2014秋张掖校级期末）a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）（1）若x是强氧化性气体单质，则a可能是（填序号）ac bal cna dmg（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃烧产生棕黄色的烟b的化学式为；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；（3）若a、b、c均为含有同种金属元素的化合物，x是强酸或强碱，则b的化学式为，反应的离子方程式为或24（10分）（2014秋张掖校级期末）为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；（2）仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出co2？，；（3）丁中酸性kmno4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式25如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为（2）一瓶合格的这种矿泉水中so42的物质的量不能超过（保留两位有效数字）2014-2015学年甘肃省张掖市民乐一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共20小题每个小题只有一个正确答案）1化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（） a 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 b 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 c 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 d 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题： 热点问题分析： a根据新能源使用的优点判断； b根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；c根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；d根据白色污染的含义判断解答： 解：a使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故a正确； b食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故b错误；c因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故c正确；d白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故d正确故选b点评： 本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题2下列名词中，哪个名词不属于物理量（） a 长度 b 摩尔 c 质量 d 时间考点： 物质的量的单位-摩尔 专题： 化学用语专题分析： 长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位解答： 解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选b点评： 明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 a 和 b 和 c 和 d 和考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器 专题： 化学实验常用仪器分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答： 解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d点评： 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单4下列变化需要加入还原剂才能实现的（） a mno4mn2+ b hclcl2 c fefe3+ d kclo3o2考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答解答： 解：amn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故a正确；bcl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故b错误；cfe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故c错误；do元素化合价升高，被氧化，kclo3分解即生成o2，不需要加入氧化剂，故d错误故选a点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大5下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（） a 压强相同，体积相同的co和h2 b 相同温度下，1l h2和1lco、o2的混合气 c 质量相等、密度不等的n2和c2h4 d 体积相等，密度不等的n2和co考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=、n=nna，及pv=nrt判断解答： 解：a温度不知，体积相同时，物质的量不一定相等，则分子式不一定相等，故a不选；b压强未知，等体积时，物质的量不一定相等，则分子式不一定相等，故b不选；c质量相等，n2和c2h4的摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故c选；d体积相等，密度不等，由m=v可知，质量不等，摩尔质量相同，则物质的量不同，分子数不同，故d不选；故选c点评： 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键6将一小块钠投入到cucl2溶液中，观察到的现象是（） a 钠溶解，有铜析出并有气体产生 b 只有气体产生 c 只有沉淀产生 d 既有气体产生，又有蓝色沉淀产生考点： 钠的化学性质 分析： 钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反应有：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cucl2=cu（oh）2+2nacl，既有na与h2o反应现象，又有naoh与cucl2反应现象，然后根据产物推断产生哪些现象解答： 解：钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反应有：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cucl2=cu（oh）2+2nacl，既有na与h2o反应现象，又有naoh与cucl2反应现象所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为a、b、c选项错误，d正确；故选：d点评： 本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属7常温下，在溶液中可发生以下反应：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，2m2+r22m3+2r，2r+z2r2+2z，由此判断下列说法错误的是（） a 氧化性强弱顺序为：xo4z2r2m3+ b 还原性强弱顺序为：x2+zrm2+ c z元素在反应中被氧化，在中被还原 d 常温下可发生反应2m2+z22m3+2z考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应 分析： 依据氧化还原反应强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答解答： 解：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，反应中xo4是氧化剂，z2是氧化产物，氧化性：xo4z2；还原剂是z，还原产物x2+，还原性：x2+z；2m2+r22m3+2r，反应中r2是氧化剂，m3+是氧化产物，氧化性：r2m3+；还原剂是z，还原产物x2+，还原性：m2+r；2r+z2r2+2z，反应中z2是氧化剂，r2是氧化产物，氧化性：z2r2；还原剂是z，还原产物x2+，还原性：rz；所以氧化性强弱关系为：xo4z2r2m3+，还原性关系：x2+zrm2+，a所以氧化性强弱关系为：xo4z2r2m3+，故a错误；b还原性关系：x2+zrm2+，故b正确；cz元素在反应中做还原剂，被氧化，在中做氧化剂，被还原，故c正确；d反应2m2+z22m3+2z中，z2是氧化剂，m3+是氧化产物，氧化性z2m3+，符合题意，故d正确；故选：a点评： 本题考查了氧化性、还原性强弱比较，明确氧化还原反应强弱规律，准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物是解题关键，题目难度不大8下列叙述正确的是（） a 1 mol h2o的质量为18 g/mol b ch4的摩尔质量为16 g c 3.011023个so2分子的质量为32g d 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 l考点： 物质的量的相关计算 分析： a1 mol h2o的质量为18 g；bch4的摩尔质量为16 g/mol；c根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nm计算其质量；d标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 l解答： 解：a1 mol h2o的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故a错误；bch4的摩尔质量为16 g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故b错误；c.3.011023个so2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 l，固体、液态的体积不一定，故d错误，故选c点评： 本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象9so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（） a 立刻褪色 b 慢慢褪色 c 先褪色，后复原 d 颜色不褪考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质 专题： 卤族元素；氧族元素分析： so2和cl2等物质的量混合时，发生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色解答： 解：虽so2和cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选d点评： 本题考查so2和cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大10将足量的co2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（） a 硅酸钠溶液 b 石灰水 c 氯化钡溶液 d 氯化钙溶液考点： 硅酸的性质及制法 专题： 碳族元素分析： a、过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀；b、过量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氢钙溶液；c、二氧化碳通入氯化钡溶液不反应；d、二氧化碳通入氯化钙溶液不反应解答： 解：a、过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，反应为na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3+2nahco3，故a符合；b、过量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氢钙溶液，反应为2co2+ca（oh）2=ca（hco3）2 ，故b不符合；c、二氧化碳通入氯化钡溶液不反应，故c不符合；d、二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，故d不符合；故选a点评： 本题考查了物质性质的综合应用，熟练掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目较简单11只用一种试剂就能把na2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四种溶液区分开来，这种试剂是（） a agno3 b naoh c bacl2 d ba（oh）2考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题： 物质检验鉴别题分析： na2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四种溶液分别与ba（oh）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答解答： 解：a四种溶液均与agno3反应生成白色沉淀，不能区分，故a错误；b（nh4）2so4、nh4cl均与naoh溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故b错误；cna2so4、（nh4）2so4均与bacl2反应生成白色沉淀，不能区分，故c错误；dna2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四种溶液分别与ba（oh）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故d正确；故选d点评： 本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，题目难度不大12下列离子方程式正确的是（） a ca（clo）2溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo b 将cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo c mno2与浓盐酸共热制cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o d cl2通入冷的naoh溶液中：2cl2+2oh3cl+clo+h2o考点： 离子方程式的书写 分析： a发生氧化还原反应生成硫酸钙；b反应生成盐酸和hclo；c反应生成氯化镁、氯气、水；d反应生成氯化钠、次氯酸钠、水解答： 解：aca（clo）2溶液中通入少量so2的离子反应为ca2+2clo+so2+h2o=caso4+h+cl+hclo，故a错误；b将cl2通入水中的离子反应为cl2+h2oh+cl+hclo，故b错误；cmno2与浓盐酸共热制cl2的离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c正确；dcl2通入冷的naoh溶液中的离子反应为cl2+2ohcl+clo+h2o，故d错误；故选c点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，注意电子、电荷守恒的分析，题目难度不大13下列叙述正确的是（） a 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 b 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂 c 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应 d 金属在加热条件下均易和氧气反应考点： 氧化还原反应 分析： a金属单质只能失去电子；b非金属单质在反应中可能失去电子；b金属还原性与失去电子的数目无关；d不活泼的金属在加热条件下和氧气不反应解答： 解：a金属单质只能失去电子，则金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂，故a正确；b非金属单质在反应中可能失去电子，如氯气与水反应中cl失去电子也得到电子，故b错误；b金属还原性与失去电子的数目无关，na的还原性大于al的还原性，与失去电子的难易程度有关，故c错误；d不活泼的金属在加热条件下和氧气不反应，例如金，故d错误；故选a点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意结合实例分析，题目难度不大14设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a 标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25na b 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5na c 标准状况下，22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为na d 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为na考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、根据标准状况下四氯化碳不是气体进行判断；b、排除干扰条件，根据氮气的质量计算出氮气的物质的量及含有的核外电子数；c、根据标准状况下气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；d、根据电子转移计算出生成1mol氢气转移的电子数目解答： 解：a、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6l四氯化碳的物质的量，故a错误；b、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7na，故b错误；c、标准状况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，所以22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为na，故c正确；d、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2na，故d错误；故选：c点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系15向含0.2mol alcl3的溶液中加入了一定量的1mol/l的naoh溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的naoh溶液的体积为（） a 150 ml b 200 ml c 300 ml d 400 ml考点： 化学方程式的有关计算 分析： 100ml 2mol/l的alcl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1l2mol/l=0.2mol，若al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol78g/mol=15.6g7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成al（oh）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积解答： 解：100ml 2mol/l的alcl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1l2mol/l=0.2mol，若al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol78g/mol=15.6g7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成al（oh）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，n（al（oh）3）=0.1mol，若碱不足，由al3+3ohal（oh）3可知，naoh的物质的量为0.1mol3=0.3mol，加入naoh溶液的体积为=0.3l=300ml；沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，则：al3+3ohal（oh）30.2mol 0.6mol 0.2molal（oh）3+ohalo2+2h2o（0.20.1）mol （0.20.1）mol 则消耗的碱的物质的量为0.6mol+（0.20.1）mol=0.7mol，加入naoh溶液的体积为=0.07l=700ml；即加入氢氧化钠溶液的体积为300ml或700ml故选c点评： 本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算16下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是（）nahco3al2o3al（oh）3al a b c d 全部考点： 两性氧化物和两性氢氧化物 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 中学常见既能跟稀盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，其中反应生成相应盐与水的化合物为两性化合物解答： 解：nahco3不属于两性化合物，故错误；al2o3与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，属于两性化合物，故正确；al（oh）3与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，属于两性化合物，故正确；al能与盐酸、氢氧化钠反应，属于单质，不是化合物，故错误，故选a点评： 本题考查元素化合物性质、两性氧化物及两性氢氧化物，比较基础，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质17一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） a nacl是非电解质 b nacl溶液是电解质 c nacl溶液中水电离出大量的离子 d nacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子考点： 原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性 专题： 电化学专题分析： 根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流解答： 解：a、nacl是强电解质，故a错误；b、nacl溶液属于混合物，不是电解质，故b错误；c、nacl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故c错误；d、nacl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故d正确故选d点评： 本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等18除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是（括号内的物质为杂质）（） a cu粉（cuo）：加稀硫酸、微热、过滤 b 乙醇（沸点为78）（nacl）：蒸馏 c 淀粉溶液（ki）：渗析 d kno3溶液（i2）：加酒精，分液考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 实验评价题分析： acuo与硫酸反应，cu和稀硫酸不反应；b乙醇易挥发；c淀粉属于胶体，不能透过半透膜；d酒精和水互溶解答： 解：acuo与硫酸反应，cu和稀硫酸不反应，可加稀硫酸除去氧化铜，然后过滤可分离出铜，故a正确；b乙醇易挥发，用蒸馏的方法可分离出乙醇和nacl，故b正确；c淀粉属于胶体，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故c正确；d酒精和水互溶，不能作为萃取剂，应用苯或四氯化碳分离，故d错误故选d点评： 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意根据物质的性质设计分离方案，注重相关基础知识的积累19下列关于氧化还原反应的说法中错误的是（） a 在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 b 在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 c 氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 d 只有氧化没有还原的反应是不存在的考点： 氧化还原反应 分析： a、失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；b、归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质；c、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原；d、电极反应即为氧化或者还原反应解答： 解：a、失去电子的物质为还原剂，被氧化发生氧化反应，而得到电子的物质为氧化剂，被还原发生还原反应，故a正确；b、归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质，所以在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质，故b正确；c、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原，如氯气和水的反应中水既不被氧化也不被还原，故c错误；d、电化学的电极反应，例如原电池负极发生氧化反应，正极发还原反应，故d正确；故选c点评： 本题考查了氧化还原反应中的基本概念，明确氧化剂被还原，发生还原反应及氧化还原反应的实质即可解答，注意b是学生解答的易错点20某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至过量，下列关系图正确的是（） a b c d 考点： 镁、铝的重要化合物 专题： 计算题分析： alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为nacl溶液，继续滴加naoh溶液直至过量，氢氧化铝与naoh反应逐渐溶解，再继续滴加naoh溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为nacl、naalo2溶液解答： 解：含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至过量，发生反应al3+3ohal（oh）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30ml，mg2+2ohmg（oh）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20ml，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50ml，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，al（oh）3+oh，消耗氢氧化钠10ml，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选c点评： 理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算二、非选择题（共5小题，共40分）210.5mol ch4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2l；含2na个氢原子考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据m=nm来计算；根据v=nvm来计算；根据n=nna计算解答： 解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故ch4的摩尔质量为16g/mol0.5mol ch4的质量m=nm=0.5mol16g/mol=8g；在标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，0.5mol甲烷的体积v=nvm=0.5mol22.4l/mol=11.2l；1molch4含4mol氢原子，故含0.5mol ch4有的氢原子的物质的量n=0.5mol4=2mol，个数n=nna=2molna=2na故答案为：8；11.2；2na点评： 本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，难度不大22将标准状况下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/l；配制300ml0.5moll1氯化钠溶液，需要1.5moll1的氯化钠溶液的体积是100ml考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 计算题分析： 结合n=、c=及配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算解答： 解：标准状况下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物质的量浓度为=5mol/l；配制溶液前后溶质的物质的量不变，则配制300ml0.5moll1氯化钠溶液，需要1.5moll1的氯化钠溶液的体积为=0.1l=100ml，故答案为：5；100点评： 本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、体积之间的关系及配制溶液的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大23（12分）（2014秋张掖校级期末）a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）（1）若x是强氧化性气体单质，则a可能是ac（填序号）ac bal cna dmg（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃烧产生棕黄色的烟b的化学式为fecl3；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2fe3+fe=3fe2+，防止fe2+被氧化成fe3+；（3）若a、b、c均为含有同种金属元素的化合物，x是强酸或强碱，则b的化学式为al（oh）3，反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o或al（oh）3+3h+=al3+3h2o考点： 无机物的推断 分析： （1）若a是非金属单质，x是强氧化性单质，a可发生连续氧化，则a为s或c、na或n2；（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃烧产生棕黄色的烟，则x为fe，a为氯气，b为氯化铁，c为氯化亚铁；（3）a、b、c均为含有同种金属元素的化合物，x是强酸或强碱，则a为alcl3，x为naoh，b为al（oh）3，以此来解答解答： 解：（1）若a是非金属单质，x是强氧化性单质，a可发生连续氧化，则a为s或c、na或n2，故答案为：ac；（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃烧产生棕黄色的烟，则x为fe，a为氯气，b为氯化铁，c为氯化亚铁，保存氯化亚铁加入少量fe是因2fe3+fe=3fe2+，防止fe2+被氧化成fe3+，故答案为：fecl3；2fe3+fe=3fe2+，防止fe2+被氧化成fe3+；（