重庆市兼善中学蔡家校区高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元复习试题1 新人教版必修2.doc

物质结构 元素周期律单元复习112006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）a位于周期表的第七周期第a族 b肯定是非金属元素c原子的最外层有4个电子 d常见的化合价有+2和+4价216o、18o、o2-、o2、o3是（ ）a氧的五种同位素 b五种氧元素 c氧的五种同素异形体 d氧元素的五种不同微粒3下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是（ ）ah2s的结构式hsh bmg2+的结构示意图c氮气的电子式 d二氧化碳电子式c 4下列说法中正确的是（ ） ao、na、s元素的原子半径依次增大 bkoh、mg(oh)2、ba(oh)2的碱性依次增强 ch2so4、h3po4、hclo4的酸性依次增强 df2、cl2、br2、i2的氧化性依次减弱5下列事实可以说明m的非金属性强于n的是（ ） a单质与氢气化合的难易程度：m难于n b最高价氧化物对应水化物的酸性：m弱于n c简单阴离子的还原性：m强于n dm的单质能从含n的简单阴离子的溶液中置换出n单质adbec6a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ） ab元素除0价外，只有一种化合价 b五种元素中，c元素的性质最稳定 cd气态氢化物溶于水，溶液显碱性 de元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ） ax、y元素的金属性 x yz b原子半径xyzc它们氧化物水化物的酸性按x、y、z顺序增强 d气态氢化物的还原性按x、y、z顺序增强11“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟lih、lid、lit。其中li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ） a质子数之比为1：2：3 b中子数之比为1：1：1 c摩尔质量之比为8：9：10 d化学性质不相同12下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二(1)(2)(3)(4)三(5)(6)(7)(8)(9)(10)四(11)(12)()在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 ()某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_（填元素名称）()元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氧化物是 ；()在(3) (7)元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ，形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _。()在(9)与(12)的单质中，氧化性强的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。()(4)的单质与水反应的化学方程式是 （标出电子转移） (5)的单质与水反应的化学方程式是 （离子方程式） (9)的单质与水反应的化学方程式是 （离子方程式并标出电子转移）()已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式 。 ()用电子式表示(2)元素的氢化物形成过程为 。13a、b、c、d四种短周期元素， a元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1；c离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1；d元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出元素符号a_ _ b c d （2）c离子的结构示意图_ _（3）a的单质能在d的最高价氧化物中燃烧，产生白烟，有黑色固体生成，则该反应的方程式为 _ （4）b的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式_ （5）c、d最高价氧化物对应的水化物酸性 强于 （填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下： 14在下列ne、co2、sio2、ch4、na2o2、mgcl2