重庆市垫江县高三化学6月模拟练习卷试题（含解析）.doc

重庆市垫江县2015届 高三6月模拟练习卷化学试题一、单选题： 1下列关于钠的叙述中，正确的是a.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下b.钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属c.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明d.金属钠着火时，能用水来灭火【答案】c【解析】本题考查了钠的性质。钠在空气中易被氧化为氧化钠，且钠能与水反应，不能保存在水中，故a错。钠很活泼，优先与水反应，所以不能从水溶液中置换出其他金属，故b错。钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明，故c正确。 钠着火不能用水灭火，因为钠可与水剧烈反应产生h2，且h2可燃，故d错。2将co2持续通入下列八种饱和溶液：na2co3 na2sio3 naalo2 c6h5ona ca(clo)2 cacl2 nh3和nacl ca(oh)2，最终能得到沉淀、浊液或析出晶体的是a.b.c.d.【答案】c【解析】本题考查了元素及化合物的性质。饱和na2co3溶液通入足量co2气体，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，有浑浊生成，故对。饱和na2sio3溶液通入足量co2气体，会产生h2sio3沉淀，故对。naalo2溶液中通入足量co2气体，有氢氧化铝沉淀生成。故对。饱和c6h5ona溶液通入足量co2气体，生成苯酚浊液，故对。ca(clo)2溶液中通入足量co2气体，也是先生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙溶液，无沉淀生成，故错。cacl2溶液中通入足量co2气体，不反应，故错。依据侯氏制碱法可知，饱和nh3和nacl溶液通入足量co2气体，会析出nahco3晶体，故对。澄清石灰水中通入足量co2气体，先生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙溶液，无沉淀生成，故错。故该题选c。3迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是a.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应b.1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应c.1mol迷迭香酸与naoh的水溶液完全反应时最多消耗5molnaohd.迷迭香酸属于芳香烃【答案】a【解析】本题考查了有机物的结构和性质。该物质中含有酚羟基，所以苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，所以迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应，故a正确。有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，所以迷迭香酸不属于芳香烃，故d错。1mol迷迭香酸含有2mol苯环，所以2mol苯环需要6mol氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳双键，所以1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，所以最多能和7mol氢气发生加成反应，故b错。1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molnaoh的水溶液完全反应，故c错。4下列有关物质性质与应用对应关系正确的是a.碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅b.二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆c.碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多d.氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱【答案】a【解析】本题考查物质的性质及用途。a. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅，本身被氧化为co，正确；b.二氧化硫具有漂白性，能用于漂白纸浆，错误；c.碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，错误；d.氧化铝具有两性，与氢氧化钠反应，不能用其制造的坩埚熔融烧碱，错误，故选a。5分子式为c5h12o的醇与某一元羧酸发生酯化反应，该醇与该羧酸的相对分子质量相同。不考虑立体异构，其反应生成的酯共有a.15种b.16种c.17种d.18种【答案】b【解析】本题考查同分异构体数目的判断。饱和一元羧酸和比它多一个c原子的饱和一元醇相对分子质量相同。羧酸是c4h8o2，c5h12o的醇可以看作戊基和羟基相连的物质，戊基有8种，分子式为c4h8o2的羧酸可以看作丙基和羧基相连的物质，丙基有2种，所以酸和醇反应生成的酯有16种，故选b。6一种使用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)的铜锌电池结构结构如图，以下选项两栏内容正确且相关联的是选项操作与现象解释与推论a电池放电时化学能转化为电能zn(s) + cu2+(aq)zn2+ + cu(s) h0b该电池充电时铜棒变细两电极区溶液颜色都变深c该电池放电时铜棒是电池正极cl-通过交换膜从左(铜棒区)向右(锌棒区)移动d该电池充电时a接电源正极电极反应cu2+2e-cu【答案】c【解析】本题考查原电池和电解池的工作原理。放电时，锌为负极，铜为正极。充电时，铜为阳极，锌为阴极。a、zn(s) + cu2+(aq)zn2+ + cu(s) h0，错误；b、充电时阳极是铜失电子变成铜离子，所以铜棒变细，阳极溶液颜色加深，阴极是氢离子放电生成氢气，氢氧根结合锌离子生成氢氧化锌沉淀，溶液颜色不变，错误；c、放电时铜为正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确；d、充电时，阳极电极反应应该为：cu-2e-cu2+，错误，所以选c。7关于下列各图象的说法中正确的是a.图表示防止铁腐蚀的装置图b.图表示向baso4饱和溶液中加入硫酸钠c.图表示将naoh溶液滴入ba(hco3)2溶液中d.图表示反应物的总键能大于生成物的总键能【答案】d【解析】本题考查金属的防护，难溶电解质的溶解平衡，化学反应与能量。图中铁作阳极，加快了被腐蚀，a错误；向baso4饱和溶液中加入硫酸钠，增大了硫酸根离子浓度，硫酸钡溶解度减小，b错误；将naoh溶液滴入ba(hco3)2溶液中，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钡离子结合开始就有沉淀生成，与图不符，c错误；图中反应物总能量小于生成物总能量，反应物的总键能大于生成物的总键能，d正确，故选d。二、实验题8实验室有一包暗红色粉末样品可能是mgco3、fe2o3和feo的混合物。经测定后，结论是不存在feo。i.某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有feo。除样品外，实验室只提供以下试剂：kmno4溶液、稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：_。.测定混合物中fe2o3的含量实验室可用多种方法测定上述样品中fe2o3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定fe2o3的质量分数。请回答下列问题：(1)盛装盐酸的仪器的名称是_，装置的连接顺序是_(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。(2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是_。(3)为提高测定的准确度，在b中最应加入的物质是下列各项中的_(填序号)。a.饱和nahco3溶液 b.蒸馏水c.浓硫酸 d.naoh溶液(4)在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定a中沉淀的质量，而只要测出装置a在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得fe2o3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】.取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有feo。. (1)分液漏斗 bdac(2)将d中生成的co2全部赶入a装置中(3)d(4)偏小【解析】本题考查铁的化合物的性质，化学实验方案的设计及评价。i.样品溶解于稀硫酸中，如果含有feo，则溶液中有亚铁离子，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色会变浅或褪去。.(1)盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗；要测定样品中氧化铁的质量分数，取一定量样品，加入足量稀盐酸，测定生成二氧化碳的质量，通过计算可以知道样品中碳酸镁的质量，就可以计算氧化铁的质量分数，要将d中生成的二氧化碳气体全部赶入a装置，需要不断向d装置通入空气，装置的连接顺序是bdac。(2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将d中生成的co2全部赶入a装置中。(3)为提高测定的准确度，应该除去空气中的二氧化碳，在b中最应加入氢氧化钠，故选d。(4)装置a吸收反应产生的气体中含有水蒸气，根据a反应前后的质量差，测得fe2o3的质量分数将偏小。三、填空题9a、b、c、d为四种原子序数依次增大的短周期元素，e为第四周期副族元素。a、e最外层电子排布式均为nsl，e内层全满；b、c同主族，因为氢键影响a2b沸点高于a2c；将d单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色。试回答下列问题：(1)d的基态原子电子排布式为 。(2)a、b、c三种元素的原子电负性最大的是 (填元素符号)。(3) cb3分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。(4)e和b形成化合物的晶体的晶胞如图，该物质的化学式为 ；b的配位数为_。(5)一定条件下，溶液中c、d、e的简单离子混合后生成配合离子ed2，此时溶液出现黄色浑浊。该反应的离子方程式为 。【答案】(1)1s22s22p63s23p5； (2)o；(3)非极性；(4)cu2o；8；(5)2cu2+s2+4cls+2cucl2【解析】本题考查了物质结构原理。根据题意a、e最外层都有一个电子，e内层全满，能与b形成氢键，a和b、c能形成a2b和a2c；d单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色，说明是氯气。由此可确定a为氢，b为氧，c为硫，d为氯，e为銅。(1)d的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5。(2) 原子电负性是指非金属性，所以氧的最强。(3) so3分子为平面正三角形，所以为非极性分子。(4)铜和氧形成化合物的晶体的晶胞，可知化学式为cu2o。其中氧的配位数为8。(5)一定条件下，溶液中c、d、e的简单离子混合后生成配合离子ed2，此时溶液出现黄色浑浊。黄色沉淀为s。该反应的离子方程式为2cu2+s2+4cls+2cucl2。四、推断题10已知aj为有机物，c为邻苯二甲醇。它们有如下转化关系。(1)a的名称为 。(2)d中官能团电子式 ；ef反应类型为 。(3)f的结构简式是 。(4)bc的化学方程式 。(5)写出满足下列条件的e的同分异构体的结构简式 (2种即可)。能发生银镜反应遇三氯化铁溶液显紫色核磁共振氢谱显示有3种峰(6)已知，现发生反应，则g的结构简式为 ；hj的化学方程式为 。【答案】(1)邻二甲苯；(2) ；缩聚反应；(3)(4)(5)(6)；【解析】本题考查了有机物之间的相互转化。c为邻苯二甲醇，所以a为邻二甲苯与氯气光照发生取代反应生成。然后c被氧化生成d为邻苯二甲醛，d继续被氧化生成e为邻苯二甲酸，然后与邻苯二甲醇发生缩聚反应。五、综合题11将2.5g由na2co3、nahco3和naoh组成的固体混合物加入足量水溶解配成溶液。然后向此溶液中逐渐滴加1.0mol/l的盐酸。所加盐酸的体积与产生的co2的体积关系如下图：(1)该溶液中存在的溶质是 (填化学式)。(2)025ml加入盐酸时发生反应的离子方程式为 ； 。(3)当加入40ml盐酸时，产生co2的体积为 ml(标准状况)。(4)固体加水溶解后的溶液中正盐的物质的量为 mol。【答案】(1)na2co3、naoh；(2)oh+h+ h2o；+h+ ；(3)336；(4)0.02【解析】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠与盐酸的反应及有关计算。(1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，说明氢氧化钠过量，则制成的稀溶液中的溶质为naoh、na2co3。(2)由(1)分析可知，025ml先发生酸碱中和，反应的离子反应方程式为oh+h+ h2o，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为+h+ 。(3)由图象可知，从25ml开始生成