（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 选择题专项训练八 化学反应速率与化学平衡.doc

选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.(2016四川理综)一定条件下,ch4与h2o(g)发生反应:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。设起始n(h2o)n(ch4)=z,在恒压下,平衡时ch4的体积分数(ch4)与z和t(温度)的关系如右图所示。下列说法正确的是()a.该反应的焓变h0b.图中z的大小为a3bc.图中x点对应的平衡混合物中n(h2o)n(ch4)=3d.温度不变时,图中x点对应的平衡在加压后(ch4)减小2.(2017湖南衡阳统考)一定条件下,在容积为2 l的密闭容器中,3 mol x和3 mol y发生反应:3x(g)+y(g)2z(g)h0,经60 s反应达到平衡,生成0.4 mol z。下列说法正确的是()a.60 s内反应速率为v(x)=0.05 moll-1s-1b.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小c.其他条件不变,若初始投入2 mol x和2 mol y,则物质y的转化率减小d.其他条件不变,将容器容积变为4 l,z的平衡浓度变为原来的3.n2o5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)h0,t1温度时,向密闭容器中通入n2o5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是()时间/s05001 0001 500c(n2o5)/(moll-1)5.003.522.502.50a.t1温度下,500 s时o2的浓度为0.74 moll-1b.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时c(n2o5)5.00 moll-1c.t1温度下的平衡常数为k1,t2温度下的平衡常数为k2,若t1t2,则k1cc.b、c两点的平衡常数:kb=kcd.状态a通过升高温度可变成状态b6.在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:2a(g)+b(g)xc(g),反应曲线t表示温度,p表示压强,w(c)表示c的体积分数如图所示,则下列说法正确的是()a.x=2b.该反应是吸热反应c.若p3p4,y轴表示b的转化率d.若p30),已知p是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭k,向a、b容器中分别都充入2 mol a2和1 mol b2气体,此时两容器的体积相等。两容器分别在500 达平衡时,a中c的浓度为c1 moll-1,放出热量b kj,b中c的浓度为c2 moll-1,放出热量c kj。下列说法中正确的是()a.500 达平衡时有:c1c2b.500 达平衡时有:abcc.达平衡后打开k,容器b的体积将减小d.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.a解析 a项,随着温度的升高,(ch4)减小,说明升温平衡正向移动,正反应吸热,h0,正确;b项,n(h2o)n(ch4)=z,z越大,ch4转化率越大,平衡时ch4体积分数越小,则b3a,错误;c项,ch4+h2oco+3h2起始:a3a00转化:xxxx平衡:a-x3a-xxxn(h2o)n(ch4)=3a-xa-x=3(a-13x)a-x3,错误;d项,加压平衡逆向移动,(ch4)增大,错误。2.c解析 反应经60 s达到平衡,生成0.4 mol z,则v(z)=0.4mol2 l60 s=1300 moll-1s-1,故v(x)= v(z)=0.005 moll-1s-1,a错误;其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,b错误;其他条件不变,若初始投入2 mol x和2 mol y,对比初始投入3 mol x和3 mol y,相当于降低了体系的压强,故平衡左移,y的转化率减小,c正确;其他条件不变,将容器容积变为4 l,由于压强减小,平衡左移,导致z的浓度在容积加倍的基础上继续降低,故z的浓度将小于原来的,d错误。3.c解析 根据表中数据知,1 000 s和1 500 s时c(n2o5)相等,说明1 000 s时该反应达到平衡状态,t1温度下,500 s时,参加反应的c(n2o5)=(5.00-3.52) moll-1=1.48 moll-1,参加反应的物质浓度之比等于其化学计量数之比,则500 s时,参加反应的c(o2)=c(n2o5)=0.74 moll-1,a项正确;增大压强,平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动,所以n2o5的转化率降低,则再平衡时c(n2o5)5.00 moll-1,b项正确;该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,若t1t2,则k1k2,c项错误;t1温度下的平衡常数为k1=125,设平衡时,c(n2o5)=x moll-1,则c(no2)=2(5.00-x) moll-1,c(o2)=5.00-x2 moll-1,化学平衡常数k=125,x=2.5,则n2o5的转化率=50%=0.5,d项正确。4.b解析 t2对应曲线下降得更快,在相同时间内nh2coo-反应的更多,对应温度更高,故t2t1,a项错误;t1时从反应开始到第6 min,反应物转化率为2.4moll-1-2.25 moll-12.4moll-1100%=6.25%,b项正确;t2时,v(nh2coo-)=2.2-1.906 moll-1min-1=0.05 moll-1min-1,c项错误;温度一定时,水溶液中c(h+)c(oh-)为一常数,不可能所有离子浓度均减小,d项错误。5.a6.c解析 根据图可判断t1t2、h0、p1p2、xc1,a项错误;平衡时,充入的2 mol a2和1 mol b2