甘肃省河西五市部分普通高中高三化学第二次联合考试试题新人教版.doc

甘肃省河西五市部分普通高中2013届高三第二次联合考试化学试题7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 apm2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）它主要来自化石燃料的燃烧 b人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 d电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染8用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a一定条件下,1moln2和3molh2充分反应，生成物中的nh键数目为6na b1l 0.1moll1的na2s的溶液中s2与hs的总数为0.1na c向含有fei2的溶液中通入适量氯气，当有1mol fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3na d1l 0.5moll1(nh4)2so4溶液中nh4+数目为na9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） a装置中，d为阳极、c为阴极 b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体 c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10.分子式为c4h8cl2，含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） a. 3种 b. 5种 c. 4种 d.6种11下列反应的离子方程式不正确的是 a向漂白粉中通人少量的so2气体：ca2+2clo+so2十h2o caso3+2hclo b将co2通入到纯碱饱和溶液中：2na+co32-co2h2o2nahco3 c向ba(oh)2溶液中加入足量的nahco3溶液:ba2+ + 2oh- + 2hco3- = baco3+co32- + 2h2o d将饱和fecl3溶液滴入沸水中制胶体：fe3+ + 3 h2o fe(oh)3(胶体) +3h+12反应aa(g)bb(g) cc(g)( h0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在i、ii、iii阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 a反应的化学方程式中，a : b : c1 : 3 : 2 ba的平均反应速率v(a)、v(a)、v(a)，最大的是v(a) c第ii阶段反应温度小于第iii阶段反应温度 d由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走c13、x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素。x的质子总数与电子层数相同，y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍。z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味）。x、y、z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 a原子半径：wyzmx bx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm，沸点x2zxm cw与z两元素形成的化合物是原子晶体 d化合物乙中一定只有共价键26、（15分）已知ag有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中a、g为单质，d是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，e、f均能与naoh溶液反应。请回答下列问题：（1）写出f的电子式： （2）c溶液与d反应的离子方程式为 f溶液与naoh溶液共热反应的化学方程式为 （3）c溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是 （用离子方程式解释）f溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （4）将5.4ga投入200ml 2.0mol/l某溶液中有g单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号） ahno3溶液 bh2so4溶液 cnaoh溶液 dhcl溶液（5）a生成b的化学反应方程式为 ;写出应用该反应原理的一种用途： 27、（14分）汽车安全气囊在初次发生猛烈碰撞后的几十毫秒内迅速打开，可有效缓冲驾驶员和前排乘客所遭受的冲击力度，保护其头部不受伤害。汽车安全气囊中含有myn和红棕色金属氧化物、sio2等物质。m、y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化关系。mclo反应引爆反应y2引爆反应myn冷水h2yh3y2h4444金属m(1) 在2l密闭容器中投入2moly2和3.5molh2发生反应，测得yh3的物质的量在温度t1、 t2下随时间的变化如表所示：n(yh3)(mol)温度3min4min5min6mint10.81.01.21.2t20.70.81.01.0 已知该反应h”、“”或“=”)；在温度t2下，达到平衡时yh3的平均速率v(yh3)= ；平衡常数为 (保留两位有效数字)。t2温度下达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的1/2在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 。（填字母）。ac(h2)减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cyh3的物质的量增加 d重新平衡时c(h2)c(yh3)减小(2) y2h4是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：n2(g)+2o2(g)=2no2(g)；h= +67.7 kjmol-1 2n2h4(g) +2no2(g) = 3n2(g) + 4h2o(g) h=-1135.7 kjmol-1计算反应：n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)h= kjmol-1 水的电离方程式也可写为：h2o+h2o h3o+oh-，若液态y2h4能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：_。 传统制备y2h4的方法，是以mclo氧化yh3制得。反应的离子方程式是_。(3)y2h4-空气燃料电池是一种高能电池，用20%-30%的koh充当电解质溶液，则电池放电时的负极的电极反应式是 。28、(14分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2(oh)n(so4)30.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是：_。（2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置a中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液y中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制kmno4标准溶液，用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数。若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。36（15分）化学选修2：化学与技术以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选） 。ach2=ch2hclch3ch2clbch3ch2ohhclch3ch2clh2occh3ch3cl2ch3ch2clhcldch2=chclh2ch3ch2cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应类型）。（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。clo2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的s2、no2 和cn等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用clo2将废水中剧毒的cn氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 。（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：活性炭的作用是 ；o3消毒的优点是 。a、b中放置的物质名称分别是：a b 。37（15分）化学一选修3：物质结构与性质能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1） 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_，它位于周期表_区。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（c60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol c60分子中键的数目为_个。（3） cu单质晶体中原子的堆积方式如上图甲所示，其晶胞特征如上图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如上图丙所示。晶胞中cu原子的配位数为_，一个晶胞中cu原子的数目为_。（4）设cu晶体的密度为 g/cm3 ,阿伏加德罗常数为na，则cu原子的半径为 cm（列出表达式）。（5）fe（co）5常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe（co）5晶体属于_（填晶体类型）；fe（co）5是配合物，配体配位数分别是_。38（15分）化学选修5：有机化学基础 已知碳碳双键可以被臭氧氧化：有机物a可以发生如下图所示的变化，其中e不能发生银镜反应，d能发生银镜反应，1mold与足量的新制的银氨溶液反应最多可产生4mol的银；m的分子内含有七元环状结构。(1)a的结构简式_。(2)am中，互为同系物的是_(填字母代号)。(3)b的同分异构体中，具有链状结构（即不是环状结构，可以有支链）的酯类物质有_种，请写出其中一种物质的结构简式 。(4)写出下列反应的化学方程式。fg： 。clm： 。2013年甘肃省河西五市部分普通高中高三第二次联合考试 理综 参考答案及评分细则 化学（4）d（2分）（5）2al+fe2o3= al 2o3+2fe （2分）焊接钢轨；工业上常用这种方法冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等。制作燃烧弹，熔穿装等 （答出一种即可） （1分）28.（14分）(1) 将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色 (2分)(2)decb (2分) cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o (2分)(3)铁屑 (2分) 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3分)(4) 酸式 (1分)(5) 偏小 (2分)36