（学习方略）高中化学 第四章 第三节 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课时提升卷 新人教版必修1.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 第四章 第三节 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课时提升卷 新人教版必修1 (30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.环保部门测得某市的空气里的成分有n2,o2,co2,ar,so2,no2,可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是()a.b.c.d.除以外2.(双选)(2013临沂高一检测)保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是()a.大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮和水华b.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨c.大量开采地下水,以满足社会对水的需求d.北京城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫3.下列对no、no2的描述,正确的是()a.no是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物b.no2可用排水法收集,且可由n2和o2化合而得到c.no、no2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物d.一氧化氮密度比空气大,可用排空气法收集4.某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()a.肯定有so2和nob.肯定没有o2和no2,可能有cl2c.可能有cl2和o2d.肯定只有no5.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12,则该氮的氧化物是()a.n2ob.noc.no2d.n2o56.(2013威海高一检测)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管;再向试管内通入氧气,可观察到试管中水面继续上升,经过多次重复,试管内完全被水充满,则原来试管中盛装的气体不可能是()a.n2与no2的混合气体b.o2与no2的混合气体c.no与no2的混合气体d.no2一种气体二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(2013淮南高一检测)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象,即在雷雨过后,植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程:空气中的n2在放电条件下与o2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体;一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的o2反应生成红棕色的二氧化氮气体;二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸(hno3)和一氧化氮;生成的硝酸随雨水洒到大地上,同土壤中的矿物质相互作用,生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白:(1)上述短文中,描述二氧化氮化学性质的是_(填序号)。(2)实验室制取一氧化氮时,下列收集方法不适宜的是_。a.向上排空气法b.向下排空气法c.排水收集法(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式:_,其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是_。a.不变b.仅升高c.仅降低d.既有升高又有降低(4)“雷雨发庄稼”,植物生长得更好的原因是_。a.生成的一氧化氮可以作为氮肥b.生成的二氧化氮可以作为氮肥c.生成的硝酸盐可以作为氮肥8.(12分)(能力挑战题)如图所示:在b水槽中装有500 ml水,容积为aml的试管a充满了no2和no的混合气体(标准状况),将试管a倒插入b水槽的水中。充分反应后,试管a中余下气体的体积为0.5aml。(1)将a倒插入b槽中发生的反应为:_,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为:_,原混合气体中no2和no的物质的量之比为_。(2)通过导气管c向余下0.5aml气体的试管a中持续通入氧气,a中可能观察到的现象是:_。(3)当试管a中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽b中溶液的物质的量浓度为_moll-1(设溶液的体积仍为500 ml)。答案解析1.【解析】选b。n2、o2、ar均不属于大气污染物;so2、no2是导致酸雨的主要污染物;可吸入碳颗粒容易导致大气污染,但不会导致酸雨形成。【易错提醒】本题容易错选a。原因是不少同学认为co2能导致温室效应,却把co2当作大气污染物,同时又认为co2溶于水使溶液呈酸性,因此认为co2也是导致酸雨的成分。2.【解析】选a、d。a项,大量使用含磷洗涤剂,会使水体富营养化,造成赤潮和水华;b项,氟氯代烷是破坏臭氧层的污染物;d项,化石燃料燃烧会产生so2,容易导致酸雨。3.【解析】选c。no是无色难溶于水的气体,no不与碱反应,不是酸性氧化物,故a项错误;no2与水反应:3no2+h2o=2hno3+no,n2和o2反应生成no,故b项错误;no和o2发生反应:2no+o2=2no2,no2与h2o反应生成no,光化学烟雾主要是由nox引起的,故c项正确;一氧化氮能与氧气反应,不能用排空气法收集。【互动探究】(1)将no2和no按11混合后通入naoh溶液中,发生氧化还原反应,只生成一种含氮元素的盐,你能写出该反应的化学方程式吗?提示:no2与no按11混合后在naoh溶液中发生氧化还原反应生成nano2,化学方程式为no2+no+2naoh=2nano2+h2o。(2)no2和溴蒸气均为红棕色气体,用水能否将二者鉴别开?提示:能。no2溶于水后与水反应生成hno3,溶液呈无色;溴蒸气溶于水后,溶液呈橙色。4.【解析】选a。由于混合气体无色,所以没有cl2、no2;通入品红溶液后,品红褪色,则气体中有so2;剩余气体排入空气中变为红棕色,说明混合气体中含有no,没有o2,因为no、o2不共存。5.【解析】选b。设该氮氧化物的化学式为nox,先写出反应物和生成物,再写出n2、co2的化学计量数1和2,然后分别根据氮、碳原子守恒得出nox、co的化学计量数分别是2和2。由题意得:2nox+2con2+2co2,根据氧原子守恒得:2x+2=4,解得:x=1,nox为no。6.【解析】选a。由题给条件“红棕色气体”可知,试管中肯定有no2。no2与水发生反应3no2+h2o=2hno3+no,刚开始的试管内不会被水充满,但通入氧气时,no可发生反应4no+3o2+2h2o=4hno3,最终可使试管内被水充满。因此,符合题给条件的气体可能是no2或no2、no或no2、o2,不可能是n2与no2的混合气体。7.【解析】(1)由叙述可知是二氧化氮的化学性质,即与水发生反应。(2)由和叙述可知一氧化氮密度比空气略大,不溶于水,易与o2反应,制取时采用的收集方法是排水法,不应采用排空气法。(3)由叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3no2+h2o=2hno3+no,可发现此反应为歧化反应,氮元素的化合价既有升高又有降低。(4)由叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收,是植物生长更好的原因。答案:(1)(2)ab(3)3no2+h2o=2hno3+nod(4)c8.【解析】(1)试管a倒插入b水槽水中后,发生反应3no2+h2o=2hno3+no,氧化剂与还原剂均为no2,质量比为12。根据题意有13n(no2)+n(no)=12n(no2)+n(no),n(no2)n(no)=31。(2)试管a中剩余0.5aml气体为no,通入氧气后,发生反应2no+o2=2no2,4no2+o2+2h2o=4hno3,可写为4no+3o2+2h2o=4hno3,无色气体变为红棕色气体,试管中液面不断上升至全充满,继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体(o2)。(3)试管中充满气体时,根据氮原子守恒,n(hno3)=n(气体)=a22.410-3mol,c(hno3)=a22.410-3mol0.5 l=a11 200moll-1。答案:(1)3no2+h2o=2hno3+no1231(2)无色气体变为红棕色,试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体(3)a11 200【技法小结】“电子守恒法”在nox、o2与h2o反应计算中的应用no2和o2、no和o2溶于水并与水