（安徽专用）高考化学二轮复习 热点狂练九 其他常见金属及其化合物的2个热点问题 新人教版.doc

热点狂练九其他常见金属及其化合物的2个热点问题命题热点几种重要金属的性质及应用与常见金属和化合物有关的工艺流程命题预测mg、al、fe、cu四种元素的单质及其化合物的性质是高考热点之一，在近几年的新课标高考中频频出现，试题中选择、推断、实验、计算等形式都有。预测2013年安徽高考将从离子反应、物质的鉴别、制取和推断及实验设计等角度考查这部分知识。【押题9】 物质ag有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中a为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到b和c。单质c可与e的浓溶液发生反应，g为红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：b_、e_、g_；(2)利用电解可提纯c物质，在该电解反应中阳极物质是_；阴极物质是_；电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_ _。(4)将0.23 mol b和0.11 mol氧气放入容积为1 l的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol d，则反应的平衡常数k_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则b的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，d的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析本题采用逆推法。由g为砖红色沉淀，则g必为cu2o，f为铜盐，又由c(单质)e(浓)fb，可能为cu和浓h2so4或cu和浓hno3的反应，又由bd的反应需高温、催化剂的条件，不难推出b为so2、c为cu、d为so3、e为h2so4、f为cuso4。第(4)问2so2o2 2so3c始(moll1) 0.23 0.110c平(moll1) 0.11 0.050.12平衡常数k23.8 mol1l平衡时，温度不变，增大o2浓度，平衡向右移动，so2平衡浓度减小，而o2自身转化率降低。对于so3来说，虽平衡右移使其增加，但比不上总物质的量增加的趋势，故so3的体积分数减小。答案(1)so2h2so4cu2o(2)粗铜精铜cuso4溶液(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(4)23.8 mol1l减小降低减小无机推断题和工业流程题大多数以常见金属及其化合物为载体，每年必考。考生应熟练掌握常见金属及其化合物的性质，金属与化合物之间的转化关系等。另外，解推断题的关键是挖掘“题眼”，高考命题重点考查以下题眼：特殊颜色，特殊反应现象，形成原子个数为21和11的特殊化合物，特殊转化关系，特殊数据，价态变化等等。热点狂练热点几种重要金属的性质及应用1美、德两国科学家已成功合成氢铝化合物(alh3)n，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料。下列关于氢铝化合物的说法中不正确的是()。a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b氢铝化合物中铝显3价，氢显1价c铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物d氢铝化合物具有强还原性2某一反应体系中含有的物质有：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3、fe2(so4)3和h2o，下列叙述中错误的是()。ahno3与feso4的化学计量数之比为54bfeso4是还原剂，hno3是氧化剂c每生成1 mol fe(no3)3，转移电子的物质的量为1 moldfe(no3)3、fe2(so4)3均为氧化产物3新浪网2011年10月3日报道，珠三角渔港污染严重，生蚝中铜超标740倍。可溶性铜盐都有毒性，能引起蛋白质变性。氢化亚铜(cuh)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成cuh。下列叙述中错误的是()。a“某物质”具有还原性bcuh与盐酸反应可能产生h2ccuh与足量稀硝酸的反应：cuh3hno=cu2no2h2odcuh在氯气中燃烧：cuhcl2cuclhcl热点与常见金属和化合物有关的工艺流程4软锰矿的主要成分为：mno2含量65%、al2o3含量为4%；闪锌矿的主要成分为：zns含量80%，fes、cus、cds含量各为2%。生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去)，已知部分金属活动性，mnzncdfe。滤液a试回答下列问题：(1)在新工艺中软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：mno2zns2h2so4=mnso4znso4s2h2o，据此写出mno2在酸性溶液中和cus发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)在新工艺中加入适量金属b，可以回收金属cu和cd，考虑到整个生产，b应选用的金属为_。znfecdmn(3)在新工艺中加入c物质(2种物质的混合物)，把滤液b中的fe2、al3以fe(oh)3和al(oh)3沉淀除去而得到纯净的znso4、mnso4溶液。则c可以为_(任选一种可能的组合)。mno2mnco3znco3zno(4)电解制备mno2时，阳极材料可能为_。电解产品d对整个生产的意义是_ _。5金属钛(ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分fetio3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：(1)已知反应钛铁矿和浓h2so4反应的产物之一是tioso4，反应中无气体生成。则该反应属于_(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，并写出该反应的化学方程式：_ _。(2)写出上述反应、的化学方程式：_ _ _。(3)反应要在氩气氛围中进行的理由是_ _，最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入_溶解后除去。(4)最近，用熔融法直接电解tio2来制取金属钛获得成功，该反应的化学方程式为_ _。(5)如果取钛铁矿m吨，杂质的百分含量为w，最终生产出钛n吨(不考虑损耗)，则m、n、w三者之间的数学关系是_(已知ti的相对原子质量为48)。快乐贴吧1电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。2钠、镁的冶炼是电解熔融的nacl、mgcl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融al2o3，不是电解熔融alcl3，因为alcl3是共价化合物，熔融态不导电。3镁还可以用热还原法来冶炼：高温条件下c可以还原mgo。参考答案：【热点狂练九】热点11c2c分析所涉及的几种物质可知，hno3的氧化性最强，feso4的还原性最强，故它们分别是氧化剂与还原剂；配平后的化学方程式为24feso430hno3=3n2o8fe(no3)38fe2(so4)315h2o，在生成fe(no3)3的同时也生成了fe2(so4)3，故每生成1 mol fe(no3)3转移电子的物质的量大于1 mol。3d解答本题时，要抓住cuh具有还原性，利用氧化还原反应知识进行分析。a项，用cuso4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成cuh，cu元素由2价变为1价，则cuso4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；b项，cuh与盐酸发生氧化还原反应：2cuh2hcl=cucl2cu2h2；c项，hno3具有强氧化性，与cuh反应时，1价cu、1价h均被氧化成最高价态；d项，cl2具有强氧化性，与cuh反应时能生成cucl2和hcl。热点24(1)mno2cus4h=mn2cu2s2h2o(2)(3)或或或或(4)石墨等惰性电极d是硫酸，可循环使用5解析(1)根据流程，可知第步反应的方程式为：fetio32h2so4=tioso4feso42h2o，分析各元素的化合价知，该反应为非氧化还原反应。(2)钛酸亚铁的化学式是fetio3，则钛酸的化学式为h2tio3，可写出反应的方程式：h2tio3tio2h2o、tio22cl22cticl42co。(3)ti比较活泼，在高温下极易被空气中的o2氧化，所以为了防止钛被氧化，反应应在氩气氛围中进行。由于反应的方程式为ticl42mg2mgcl2ti，可见最终所得到的金属钛中混有的杂质是mg，故可用稀盐