（安徽专用）高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第21讲 化学平衡（含详解）.doc

第21讲化学平衡12012济南一模 可逆反应no2(g)so2(g)no(g)so3(g)达到平衡的标志是()ano2、so2、no和so3四种气体的物质的量浓度之比为1111b密闭容器的压强不再发生变化ck值不再发生变化d生成n mol so2的同时，有n mol so3生成2在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1。当反应达平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1 , o2为0.2 moll1bso3为0.25 moll1 cso2、so3均为0.15 moll1dso3为0.4 moll13已知：h2(g)i2(g)2hi(g)h0b温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1v逆da点与b点相比，a点的c(fe3)大8某温度下，向容积为2 l的密闭反应器中充入0.10 mol so3，当反应器中的压强不再变化时测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数为()a3.2103 b1.6103c8.0102 d4.0103图k2139在体积为v l的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2(g)发生反应：h2(g)br2(g)2hbr(g)ht2ba、b两点的反应速率：bac为了提高br2(g)的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法dt1时，随着br2(g)加入，平衡时hbr的体积分数不断增加102012湖南四市联考 已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一定体积为2 l的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图k214所示。图k214(1)图中共有两条曲线x和y，其中曲线_表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内混合气体的压强不随时间变化而改变b容器内混合气体的密度不随时间变化而改变c容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变d容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)前10 min内用no2表示的化学反应速率v(no2)_mol/(lmin)。015 min，反应2no2(g)n2o4(g)的平衡常数k(b)_。(3)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_(用文字表达)；其平衡常数k(d)_k(b)(填“”“”或“”)。(4)若要达到使no2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。a加入催化剂b缩小容器体积c升高温度 d加入一定量的n2o4112012海南卷 已知a(g)b(g)c(g)d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008309001 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”或“”)；(2)830 时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反应初始6 s内a的平均反应速率v(a)0.003 moll1s1，则6 s时c(a)_moll1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)；a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1 200 时反应c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常数的值为_。122012南阳模拟 已知2x2(g)y2(g)2z(g)ha kjmol1(a0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol x2和1 mol y2，在500 时充分反应达平衡后z的浓度为w moll1，放出热量b kj。(1)此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300 ，则反应平衡常数将_(填“增大”“减少”或“不变”)。(2)若原来容器中只加入2 mol z，500 充分反应达平衡后，吸收热量c kj，则z浓度_w moll1(填“”“”或“”)，a，b、c之间满足关系_(用代数式表示)。(3)能说明反应已达平衡状态的是_(从下列选项中选择)。a浓度c(z)2c(y2) b容器内压强保持不变 cv逆(x2)2v正(y2) d容器内的密度保持不变(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol x2和1 mol y2达到平衡后，y2的转化率将_(填“变大”“变小”或“不变”)。1d解析 化学反应达到平衡时各物质浓度不变，而不是相等，其物质的量浓度比也不一定等于化学计量数之比，a项错误；该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，压强均不变，b项错误；只要温度不变，化学平衡常数k就不变，与是否达到平衡无关，c项错误。2b解析 本题考查可逆反应不能进行到底。a项数据表明，题中0.2 moll1的so3完全转化成了so2和o2，即平衡时，c(so3)0，不可能；b项说明在题给浓度的基础上又有0.05 moll1 so2和0.025 moll1 o2化合生成0.05 moll1 so3，可能；c项数据表明so2、so3的浓度都减小了0.05 moll1，这违背“原子守恒”；d项数据表明so2和o2完全转化成了so3，这也不可能。3a解析 甲乙两容器中反应的方向相反，热效应(吸、放热)也相反，a项错误；达平衡时为等效平衡，b、d一定正确；两容器中的转化率有可能相同，c项正确。4a解析 分析图像可知，t2t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，so3的百分含量降低，t3t4和t2t3两个时间段内，so3的百分含量相同，t5t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，so3的百分含量再次降低，故正确答案为a。5a解析 从110240 时100%转化，可知该反应不是可逆反应，a项错误；当温度超过280 ，苯的转化率迅速下降，可能是发生了副反应。6d解析 温度不变，化学平衡常数不变，c项错误；甲容器和乙容器反应分别从正反应方向和逆反应方向进行，反应达到平衡后为等效平衡，d项正确；平衡时甲乙两容器中a、b、c的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、0.8 mol，乙中5 min内c的反应速率为0.12 mol/(lmin)，a项错误；丙中初始加料相当于a、b、c分别为2 mol、6 mol、0 mol，相对于甲容器来说，平衡右移，b项错误。7c解析 由图中看出，随温度升高，cfe(scn)2减小，可知该反应为放热反应，则温度越高，反应限度越小，平衡常数越小，a、b、d项不符合题意；反应处于d点时，cfe(scn)2小于平衡浓度，故反应应正向进行，即v正v逆，c项正确。8a解析 平衡时so3的浓度为0.04 moll1，so2、o2的平衡浓度分别为0.01 moll1、0.005 moll1，则反应2so3(g)2so2(g)o2(g)的平衡常数为103，故该温度下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数为3.2103。9d解析 该反应为放热反应，升温平衡向着逆反应方向移动，即温度越高，h2的体积分数增大，根据图中曲线，可知t1t2，a项正确；b点br2的浓度比a点br2的浓度大，反应速率也大，b项正确；降低生成物hbr(g)的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，br2(g)的转化率提高，c项正确；体积不变时，在br2(g)物质的量较多的情况下，平衡时hbr的体积分数减小，d项错误。10(1)xb和db (2)0.04k(b)(3)增大no2的浓度(4)b、d 解析 (1)在10 min内x曲线表示的物质浓度改变了0.4 mol/l，而y曲线表示的物质浓度改变了0.2 mol/l，则x曲线表示no2浓度随时间的变化；当曲线处于平台时(此时所表示的物质的浓度不变)，表示反应已达平衡，故只有b、d两点处于平衡状态。该反应体系中全部是气体，其质量不变，体积不变，气体密度是恒量，与反应是否达到平衡无关。(2)v(no2)0.04 mol/(lmin)。平衡常数k(b)。(3)由曲线看出25 min时，no2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大no2的浓度。温度不变，化学平衡常数不变。(4)因在25 min时，增大了no2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，d点时no2的百分含量小于b时no2百分含量，要使25 min时改变条件达到使no2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，可加压或降温等，加入一定量的n2o4，也相当于加压。11(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5解析 本题考查化学平衡常数表达式的书写及简单计算、化学平衡移动原理的应用、化学平衡计算，考查考生的计算能力与综合分析能力。(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其k；由表中数据可知，温度升高，k值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即h0。(2)v(a)0.003 moll1s1，则6 s后a减少的浓度c(a)v(a)t0.018 moll1，故剩余的a的浓度为0.018 moll10.022 moll1；a减少的物质的量为0.018 moll15 l0.09 mol，根据方程式的化学计量数关系，生成的c的物质的量也为0.09 mol。设830 达平衡时，转化的a的浓度为x，则：a(g)b(g)c(g)d(g) 0.04 0.16 0 0 x x x x 0.04x 0.16x x x有：1, 解得x0.032，故a的转化率(a)100%80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(a)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成c和d的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“ c(g)d(g)a(g)b(g)”与“a(g)b(g)c(g)d(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200 时，c(g)d(g)a(g)b(g)的k2.5。12(1)k增大(2)abc(3)bc(4)变大解析 (1)该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大。(2)两种情况下为从不同的反应方向进行，可