甘肃省礼县实验中学高中化学 课堂45分钟检测 23 溶液中的离子平衡A 新人教版选修4.doc

溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1下列说法中正确的是()a二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质b硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质c硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电d氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将0.1 moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()a溶液中c(oh)和c(h)都减小b溶液中c(h)增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，ph最小的是()anh4cl bnh4hco3cnh4hso4 d(nh4)2so44在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小5t 时，某浓度氯化铵溶液的ph4，下列说法中一定正确的是()a由水电离出的氢离子浓度为1010moll1b溶液中c(h)c(oh)11014c溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)6常温下，对于ph均为5的hcl溶液和nh4cl溶液，下列说法正确的是()a两溶液稀释10倍后，ph相等b两溶液加热至相同的温度后，ph相等c两溶液中各加入等体积的ph等于9的naoh溶液后，ph相等d两溶液中水的离子积相等7常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中的关系正确的是()ac(nh)c(cl)d无法确定c(nh)与c(cl)8下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()aph7的溶液中：fe3、cl、na、nob由水电离出的c(h)11013mol/l的溶液中：na、co、cl、kcph1的溶液中：nh、cl、cu2、sod无色溶液中：al3、hco、i、k9下列实验操作能达到目的的是()用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体加热mgcl2溶液制取mgcl2固体a b c d10现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的顺序是()20 ml 0.01 moll1 kcl溶液30 ml 0.02 moll1 cacl2溶液40 ml 0.03 moll1 hcl溶液a bc d11室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合12将100 ml 0.001 moll1的盐酸和50 ml ph3的硫酸溶液混合后，所得溶液的ph为()a4.5 b2.7 c3.3 d313下列叙述正确的是()a用水稀释0.1 moll1的氨水，则溶液中增大bph3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，ph均不变c在等体积等ph的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸d两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c210 c114有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是()a3种溶液ph的大小顺序是 b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是15下列叙述正确的是()a等浓度的hf溶液与naf溶液中，前者c(f)大b室温时ph3的盐酸与醋酸溶液，后者水电离程度大cna2co3溶液加入少量naoh固体后，c(co)增大d室温时cus分别加入水中与cuso4溶液中，前者溶度积常数大二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(12分)现有浓度均为0.1 mol/l的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(h)分别为a1 mol/l、a2 mol/l、a3 mol/l，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的naoh溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的naoh溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。(4)分别与zn反应，开始时生成h2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。17(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)a为0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)b为0.1 moll1nahco3溶液，实验测得nahco3溶液的ph7，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_。(3)c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是_；若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。18(13分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、mg2、ca2等)进行回收提纯研究。化学式caco3caso3cac2o4mg(oh)2ksp2.81096.81084.01091.81011该小组设计流程如图d31：图d31(1)加入混合液a的主要成分是_(填化学式)。(2)为检验溶液b中的mg2、ca2，通常分别取少量溶液b于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验mg2，向其中一支试管中加入_溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验ca2，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是_。a0.1 moll1 na2co3溶液b0.1 moll1 na2so3溶液c0.1 moll1 na2c2o4溶液(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液a时需控制溶液ph12以确保mg2除尽，根据提供的数据计算，溶液b中mg2物质的量浓度将被控制在_以下。(4)对溶液b加热并不断滴加6moll1的盐酸，同时用ph试纸检测溶液，直至ph2时停止加盐酸，得到溶液c。该操作的目的是_。(5)溶液c倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。19(18分)纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到固体tio2。用现代分析仪器测定tio2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4。请回答下列问题：(1)ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。(2)检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是_。(3)配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图d32中的_(填字母代号)。图d32(4)滴定终点的现象是_。(5)滴定分析时，称取tio2(摩尔质量为m gmol1)试样w g，消耗c moll1nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_。(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。参考答案单元测评三(a)1d2d解析 弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡向右移动，c(h)减小，c(oh)增大，ph增大。3c4b解析 a项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；c项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；d项加入naoh固体，使溶液中oh浓度明显增大，所以溶液ph增大；b项通入的co2与oh反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。5c解析 nh水解促进了h2o的电离，溶液中的c(h)即为h2o电离的c(h)，a项错误；只有在25 时，水的离子积为11014，b项错误；nh水解生成h，故c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c项正确；由物料守恒可知c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，d项错误。6d7b解析 由电荷守恒，c(nh)c(h)c(cl)c(oh)；由溶液ph7，c(h)c(oh)，所以c(nh)c(cl)。8c解析 a项中由于fe33h2ofe(oh)33h，fe3大量存在的溶液显酸性ph。11c解析 a项，由于氨水是弱碱，部分电离，其浓度远大于103 moll1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性，同理，d项反应后的溶液也显碱性；b项，盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性；c项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于103 moll1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即ph小于7，故c项正确。12d解析 两种酸混合后，溶液中的c(h)0.001 moll1，所以溶液的phlgc(h)lg 0.0013。13c解析 a项，加水稀释时，n(nh3h2o)减小，n(oh)增大，所以减小。b项，盐酸升温，ph不变，但醋酸溶液升温电离度增大，ph减小。d项，溶液越稀，电离程度越大，若电离程度相同时，c210c1，由于c1对应的nh3h2o电离程度大，所以c210c1。14c15c16(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)v1v32v2(4)v2v1v3解析 (1)盐酸中c(h)c(hcl)0.1 mol/l，硫酸中c(h)2c(h2so4)20.1 mol/l0.2 mol/l，醋酸中由于ch3coohch3cooh，存在电离平衡，ch3cooh部分电离，所以c(h)0.1 mol/l。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量naoh溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用naoh溶液中n(naoh)为1 mol，hclnaoh=naclh2o，所以消耗盐酸的体积v110 l，h2so42naoh=na2so42h2o，消耗硫酸的体积v25 l，ch3coohnaoh=ch3coonah2o，消耗醋酸的体积v310 l。(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(h)为0.1 mol/l、0.2 mol/l、小于0.1 mol/l，所以有v2v1v3。17(1)c(nh)c(so)c(h)c(oh)(2)hco水解程度大于电离程度(3)盐酸抑制fe3水解fe33hco=fe(oh)33co2解析 (1)(nh4)2so4=2nhso，nh微弱水解使溶液显酸性，故c(nh)c(so)c(h)c(oh)。(2)hco以发生水解反应hcoh2oh2co3oh为主，发生电离hcohco为次，因此溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性。(3)fe33h2ofe(oh)33h，为抑制fe3水解，应加入少量hcl；fe3与hco因互相促进水解而产生fe(oh)3沉淀和co2气体。18(1)naoh、na2co3(2)naoha(3)1.8107moll1(4)除去naoh和na2co3(或除去co、oh)解析 (1)加入混合液a的目的是使ca2、mg2沉淀，一般应选择na2co3和naoh作沉淀剂。(2)检验mg2一般选用naoh溶液。由于caco3的溶度积最小，检验ca2时选择na2co3沉淀效果最好。(3)由c(mg2)c2(oh)ksp1.81011，得c(mg2)moll11.8107moll1。(4)向溶