陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二化学上学期期中试题（B）.doc

延安市实验中学大学区校际联盟20162017学年度第一学期期中考试试题（卷）高二化学（b）说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。考试时间90分钟 满分100分第卷 (选择题 共60分)一、选择题（每小题3分，共60分）1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( ) a.可逆反应 b.任何反应 c部分反应d.气体反应2下列不属于自发进行的变化是( ) a红墨水加到清水使整杯水变红 b冰在室温下融化成水 c水电解生成氢气和氧气 d铁器在潮湿的空气中生锈3.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2so2 + o22so3当到达平衡时通入18o2，再次平衡时，18o存在于( ) a.so2 、o2 b.so2 、so3 c.so2 、o2 、so3 d.o2 、so34不同情况下测得a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)的反应速率，其中反应速率最快的是( )a(d)=0.4 moll1s1 b(c)=0.5 moll1s1c(b)=0.6 moll1s1 d(a)=0.15 moll1s15. 下列说法正确的是( )a反应条件是加热的反应都是吸热反应 b化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热c物质燃烧一定是放热反应 d放热的化学反应不需要加热就能发生6一定能使反应速率加快的因素是( ) 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 a b c d7下列各电离方程式中，书写正确的是( )ach3cooh hch3coo bkhso4 khsocal(oh)3=al33oh dnah2po4 nah2po8.下表中物质的分类组合完全正确的是( )编号abcd强电解质ba（oh）2盐酸hclo4baso4弱电解质hicaco3hclonh3h2o非电解质so2nh3cl2乙醇9. 在一定温度下，a(气)+3b(气)2 c(气)达平衡的标志是( ) a单位时间内减少x mol a，同时减少3xmolb b反应不再进行c当n(a)n(b)n(c)=132时 d混合体系的平均相对分子质量不再改变10. 已知反应：101kpa时，2c(s)+o2(g)=2co(g)；h=-221 kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h=-57.3 kj/mol 下列结论错误的是( )a.碳的燃烧热大于110.5 kj/mol b.的反应热为221 kjc.稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kj/mold.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量11. 一定条件下，密闭容器中进行如下反应：no（g）co(g)1/2n2（g）co2（g）h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应速率和no的转化率，采取的正确措施是( )a加催化剂同时升高温度 b 加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d 降低温度同时增大压强12若1体积硫酸恰好与10体积ph=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )a.101 b.51 c.11 d.110 13.在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3cooh+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动14密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( ) a.m+np b.平衡向逆反应方向移动 c.a的转化率降低 d.c的体积分数减小15.在密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g) r(g)2l，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是( )a. 正反应放热，l是固体或液体 b. 正反应放热，l是气体c. 正反应吸热，l是固体 d. 正反应吸热，l是气体16. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )a 水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b 水的离了积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性17已知hclo的酸性比h2co3弱，反应cl2+h2o hcl + hclo达到平衡后，要使平衡体系中hclo的浓度增大，应采取的方法是( )a光照 b加入石灰石 c加入固体naoh d加水18如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是（ ）19在25时，用蒸馏水稀释1 mol/l的醋酸溶液至0.01 mol/l，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )a. b. c. d.20室温下，在ph11的某溶液中，由水电离的c(oh)为( )1.0107 moll1 1.0106 moll11.0103 moll1 1.01011 moll1a b c或 d或第卷 (非选择题 共40分)21.（每空2分，共8分）反应3fe(s)4h2o(g) fe3o4(s)4h2(g)在一密闭容器中进行，试回答：(填“增大”、“不变”或“减小”)。(1)增加fe的量，其反应速率_(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(3)保持体积不变，充入n2使体系压强增大，其反应速率_。(4)保持压强不变，充入n2使容器的体积增大，其反应速率_。22.（每空2分，共10分） 在一定温度下有：盐酸醋酸两种酸 (用序号来回答)。(1)当其物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸溶液，中和naoh的量由大到小的顺序是_。(3)当c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当c(h)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。(5)将c(h)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h) 由大到小的顺序为_。23（共12分）氨是重要的氮肥，合成原理为：n2(g)3h2(g) 高温、高压催化剂 2nh3(g)h92.4 kj/mol。回答下列问题：(1)（每空1分）写出平衡常数k的表达式_ _，如果降低温度，该反应k值_，化学反应速率_，n2的转化率_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500、20 mpa时，将n2、h2置于一个容积为2 l的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1分）10 min内以nh3表示的平均反应速率：_。（2分）在1020 min内：nh3浓度变化的原因可能是( )a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加nh3物质的量（每空1分）第1次达到平衡的时间为：_ _，第1次平衡：平衡常数k1_ _(带数据的表达式)；（共3分）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因（ ）a缩小容器体积 b降低温度 c分离了部分nh3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数k2 k1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。24（共10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填空。（1）（每空1分）如下图是常见仪器的部分结构。写出仪器名称b c 使用前需检查是否漏水的仪器有 。 (2)（每空1分）用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ，且半分钟内颜色不复原。(3)（2分）下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是( )a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)（1分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_ml。(5)（2分）某学生根