福建省泉州五中高三化学下学期能力测试试卷（四）新人教版(1).doc

泉州五中2014届高三下化学测试卷（四）2014 3.1 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷。第i卷为必考题，第ii卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：cu-64; cl-35.5; n-14; o-16; c-12; h-1; s-32第i卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列说法中，你认为正确的是（ ）a变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应b溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油c淀粉与纤维素互为同分异构体d在蛋白质溶液中加入agno3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解7常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）a含有hco3的澄清透明溶液中：k、so32、cl、na bc(h+)的溶液：k+、al3+、cl、hco3c水电离出的c(h+)c(oh)1020的溶液中：na+、clo、s2、nh4+ dph7的溶液：fe3+、mg2+、so42、cl8设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 常温常压下，17g甲基（-14ch3）所含的中子数为9na；常温常压下，22.4lno气体的分子数小于na； 64g铜发生氧化还原反应，失去2 na个电子；常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05na；标况下，22.4lccl4所含有的分子数为na；常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 na； a b c d9有一块铁的“氧化物”样品，用140ml 5.0moll 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol cl2，恰好使其中的fe2+全部转变为fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）afe2o3 bfe3o4 cfe4o5 dfe5o710根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是（ ）选项实验实验现象结论aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecubb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性:agcl agbr ag2sdd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：clcsi11电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）a铁电极的电极反应式为：fe2e=fe2+b通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：ch4+4co328e=5co2+2h2oc为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐d若左池石墨电极产生44.8l（标况）气体，则消耗0. 5 mol氧气12炼铁的还原剂co是由焦炭和co2反应而得。现将焦炭和co2放入体积为2l的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为co2、co的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（ ）a01min，v（co）=1mol/（lmin）b当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且c3min时温度由t1升高到t2，则可以判断q0d5min时再充入一定量的co，n（co）、n（co2）的变化可分别由a、b曲线表示第卷（简答题 共192分）必考部分第ii卷必考部分共9题，共157分。23（14分）短周期元素x、y、z可组成化学式为xyz3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中x的原子只有一个质子，y、z均是第二周期元素，则y元素的原子结构示意图为 ；y、z中非金属性较强的是 （填元素符号）。（2）若乙中x元素的焰色反应为黄色，y与x同周期，y是同周期中原子半径最小的元素，则x与y形成的化合物含 键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成y单质的化学方程式为 。（3）若丙是一种微溶于水的物质，其ksp约为11010，且x、y、z三种元素的原子序数之和为26，y、z同周期，则丙的电离方程式为 ，其饱和溶液中x离子的浓度约为 moll1。（4）若丁中x、y、z处于不同周期，且x原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。24（16分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。.工业上用钛铁矿（主要成分fetio3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：（1）步骤反应的化学方程式为：2fetio3 + 6c + 7cl22fecl3 + 2ticl4 + 6co，还原剂是 。（2）步骤分离出ticl4的方法，利用了ticl4与fecl3 的不同。（3）步骤反应的化学方程式为_，该反应在氩气中进行的理由是_ _。（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除cl2、mg外，还有_。ii. 工业上也可用tio2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：先将tio2氯化为ticl4，再还原得到ti。（5）氯化反应tio2 (s) +2cl2 (g) ticl4(l) + o2 (g) 无法自发正向进行，在反应器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中加碳的原因： 。方法二：以熔融盐为电解液电解tio2获得ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为：2o2 4e=o2；tio2作阴极，被还原。（6）阴极的电极反应式为 。（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是 。25（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下：2no2co 2co2n2研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：实验编号t/no初始浓度moll1co初始浓度moll1催化剂的比表面积g12801.21035.810382124350124请在表格中填入剩余的实验条件数据。设计实验、的目的是 。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是nh3与nox反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：步骤一、nh3的制取所提供的装置中能快速、简便制取nh3的装置是： （填装置序号）。若采用c装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制nh3产率最高的是 （填序号），其它组合 nh3产率不高的原因是 。步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：a中反应的离子方程式： 。d装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。d装置中的液体可换成 （填序号）。acuso4溶液 bh2o cccl4 d浓h2so4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 。选考部分第ii卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。 31【化学物质结构与性质】（13分）32【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知a为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）d含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，f的名称是_。（4）e不能发生的反应是 （填写字母标号）a能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b能使溴的ccl4溶液褪色c一定条件下，能够发生消去反应 d一定条件下，能够发生取代反应（5）f的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）g的结构简式为 。（7）一定条件下，e可以发生加聚反应，化学方程式为 。 化学试题部分参考答案6.b 7.a 8.a 9.d 10.a 11.d 12.c23（14分）（1）（2分） o （2分） （2）离子（2分） naclo3 + 6hcl(浓) nacl + 3cl2+3h2o （2分）（3）mgco3mg2+co32（2分） 1105 （2分） （4） （2分）24.（16分）（1）fetio3、c（2分）（2）沸点（2分） （3）2mg + ticl42mgcl2 + ti ；防止mg、ti被氧化（各2分，共4分）（4）mgcl2（2分）（5）碳单质与氧气反应减小产物浓度，平衡不断向右移动，使反应顺利进行（2分）（6）tio2+4e=ti+2o2（2分）（7）碳与阳极产生的氧气反应而不断消耗（2分）25.（15分）（1）2801.21035.80103（1分） 1.2103 5.80103（1分）探究温度对化学反应速率的影响（2分）（2）步骤一 h（1分）f （1分）因为nh4cl受热易分解，生成的部分nh3 和hcl又重新结合成nh4c