陕西省西安市庆安高级中学高中化学 第二章 第一节 共价键（第1课时）导学案 新人教版选修3(1).doc

陕西省西安市庆安高级中学2014高中化学 第二章 第一节 共价键（第1课时）导学案 新人教版选修3【学习目标】1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键，理解键和键的形成过程。3、能识别和描述典型分子中的键和键。【重点、难点】重点：键和键的特征和性质难点：键和键的特征【使用说明与学法指导】认真阅读课本2830页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论。【知识链接】1、化学键的定义 2、化学键的种类 3、共价键的种类 4、原子轨道、电子云概念：学与问你能用电子式表示h2、hcl、c12分子的形成过程吗?【自主学习】建立自信，克服畏惧，尝试新知一、共价键1.概念：2.本质：3.特征： 按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有_ 性；在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_ 性4.共价键的分类(1)键形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道_ 重叠而成。特征：电子云呈 即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 键电子云的图形不变。种类：根据形成键的轨道不同可分为 、 、 等。(2）键形成：由两个p原子轨道_ 重叠而成。特征：键的电子云具有 性，每个键的电子云由两块组成，分别位于由 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 。键 旋转 ，一般不如键 ，较易 。.种类：根据形成键的轨道不同可分为 5.判断是键或是键的一般规律：共价单键是_ 键；共价双键中一个是 键，一个是 键；共价_ 中一个是键，另两个是键。小结：比较键和键键键成键方向电子云特征成键判断规律【合作探究】升华学科能力，透析重难点1. 根据h2分子的形成过程，讨论f2分子和hf分子是怎么形成的？为什么没有h3分子？2.已知氮分子的共价键是三键(n三n)，你能模仿图21、图22、图23，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键)3、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表（课本第30页）。【当堂训练】技能拓展应用，搭建晋级平台1下列关于化学键的说法不正确的是（ ） a化学键是一种作用力 b化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 c化学键存在于分子内部 d化学键存在于分子之间2对键的认识不正确的是（ ） a键不属于共价键，是另一种化学键 bs-s键与s-p键的对称性相同 c分子中含有共价键，则至少含有一个键 d含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3下列物质中，属于共价化合物的是（ ） ai2 bbacl2 ch2so4 dnaoh4下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） akno3 bbecl cko2 dh2o25写出下列物质的电子式h2 、 n2 、h2o 、 hcl 、nabr 、 mgf2 、na2s 、 co2 6分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。anh3 bh2ochcl dch4 ec2h6 fn2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。7x、y、z是元素周期表中的短周期元素，其中x、y同周期，y、z同主族，y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，x原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电