福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 铁、铜的获取及应用（1） .doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 铁、铜的获取及应用（1）1. 下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第b族。铁能在氧气中剧烈燃烧生成氧化铁。铁与硝酸反应的产物仅是fe(no3)3。能通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3。a b c d2. 将22.4 g铁粉逐渐加入含hno3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的是()3. 在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在fe3，同时析出0.1 mol ag及0.05 mol cu。下列结论错误的是()a加入铁粉的物质的量为0.15 molbfe3的氧化性大于cu2c反应后溶液中cu2与fe2的物质的量之比为1 3d1 mol铁可还原2 mol fe3. 实验室拟用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制备单质铜，有人设计以下两种方案：feh2cu cuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是() a多 b多 c相等 d无法判断. 某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()ad溶液中存在fe(scn)3 b滤液中有fe3cb为agbr da一定为无氧酸盐febr3某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so的物质的量浓度为6 mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()a5.6 g b11.2 gc22.4 g d33.6 g. 下列关于铁的说法正确的是( ) a.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属 b.铁在硫蒸气中燃烧生成 c.纯铁的抗蚀能力非常强,纯铁在干燥的空气里不易被氧化 d.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成和 . 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物,消耗1.0 盐酸500 ml。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是 ( ) a.15 g b.20 g c.30 gd.35 g 下列关于铜的说法正确的是()a铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同b相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同c相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同d相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同10. 纯铁的熔点为1 535，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200左右就熔化了，这是因为()a铁的纯度越高熔点越低 b合金的熔点比其成分物质的熔点高c因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 d在高炉中熔化的过程中发生了化学反应11. al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在潮湿空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al12.某同学拟用粗氧化铜(含少量feo及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤中加入h2o2的目的_，该反应的离子方程式为 ，沉淀的化学式为_。氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe31.93.2cu24.76.7fe279(2)已知如右表所示：步骤中调节ph的最佳范围为 ，调节溶液ph的试剂x可以是_。anaoh bcuo ccu(oh)2dnh3h2o(3)步骤的操作是 ，过滤、洗涤、干燥。为得到无水cucl2，步骤需在干燥的hcl气流中加热cucl22h2o，原因是 。(4)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s(cufes2中s为2价)则下列说法正确的是_(填序号)。a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，cufes2既作氧化剂又作还原剂 d当转移1 mol电子时，有46 g cufes2参加反应(5)下述反应中，若feso4和o2的化学计量数比为2 1，试配平下列方程式：(6)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 。练习卷（49）参考答案1d 2c 3c 9d 10c 11c12.(1) 将f