福建省莆田八中高三化学上学期第一次月考试题.doc

福建省莆田第八中学2015届高三上学期第一次月考化学试题1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）a地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性b鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性c小苏打的主要成分是碳酸钠d实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火2某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 ( )a. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 b. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(kio3)c. 用na2co3溶液洗涤餐具上的油污 d. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）a常温下，23g no2含有na个氧原子 b1 l 0.1 moll-1的氨水含有0.1na个ohc标准状况下，22.4 l ccl4含有na 个ccl4分子d1 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl22nh3n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )a 若管道漏气遇氨就会产生白烟 b 该反应利用了cl2的强氧化性c 该反应属于复分解反应 d 生成1 mol n2有6 mol电子转移5、关于下列说法：fe（oh）3胶体和cuso4溶液都是混合物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；、天然气、水煤气和太阳能分别属于化石能、不可再生能和新能；mg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到。其中正确的是( )a. b. c. d. 6“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) a反应生成的大量白烟是氯化钠晶体b玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气c钠着火燃烧产生苍白色火焰d棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 7、clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 = 2clo2+k2so4+2co2+2h2o 下列说法不正确的是( )a co2是氧化产物 b h2c2o4在反应中被氧化c1mol kclo3参加反应，转移的电子为1mol d h2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性8. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） a、na和o2 b、naoh和co2 c、nahco3和naoh d、na2co3和hcl9、分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子不会减少的是( )a.hco3- b.h+ c. fe2+ d.ag+10在含fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的na2o固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ( )anabal3 cfe3 dfe211在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）a所用naoh已经潮解 b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里 d定容时仰视刻度线12在标准状况下，0.0672l h2s气体通入含有1.0103mol x2o72离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且h2s全部被氧化成硫单质，则x元素在还原产物中的化合价为（ ）a+3b+4c+2d+1d过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸14、将过量co2通入naoh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入co2（v）关系图，正确的是（ ）15草酸溶液能使酸性kmno4溶液褪色，其离子方程式为： （ ）mno4h2c2o4hco2mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 a该反应的还原产物是co2 b该反应右框内的产物是ohc配平该反应后，h计量数是6 d1molmno4在反应中失去5mol电子16、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+，无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh417如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水cuso4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )a上述反应是置换反应 b上述反应是放热反应c上述反应中cuso4表现了还原性d加热且无水条件下，na可以与cuso4反应并生成cu19常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，2fe3+h2o22fe2+o2+2h+ 下列说法正确的是ah2o2生产过程要严格避免混入fe2+b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量发生变化 dh2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱题号12345678910答案题号111213141516171819答案二、填空题（共62分）20、（14分）实验室需要0.80mol/lnaoh溶液475ml和0.40mol/l硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号。）a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.量取一定体积的液体c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 d.准确稀释某一浓度的溶液。e.贮存溶液 f.用加热溶解固体溶质（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为 ml（保留一位小数）。如果实验室有10ml、15ml、20ml、50ml量筒，应选用 ml量筒最好。（4）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/l（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/l。21、（14分）（i）下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）a. 用ccl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗下口放出b. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠c. 将l0 g znso47h2o溶解在90 g水中配制10的znso4溶液d. 向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有so42e.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高（ii）二氯化硫（scl2）熔点78，沸点59。密度1.638g/ml。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（socl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列：(1)装置a中反应的离子方程式为： 。(2)装置b盛放的药品是 c中是 。(3)实验开始前先在d中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。(4)实验时，d装置需加热至5059 oc，最好采用何种方式 加热 。 (5)f装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是： 。(6) 由二氯化硫与so3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。（2）若用实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制co2而不选择碳酸钠的实验是 。（3）若测定na2co3固体中混有的少量nahco3的质量分数，采用实验能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 （4）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。 （5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。实验三、（6）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是 ； 23. (18分)高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时koh 与cl2 反应生成的是kclo3。写出在温度较高时koh 与cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液i中加入koh固体的目的是 （填编号）。a与反应液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供碱性的环境d使kclo3转化为 kclo（3）从溶液ii中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3 、kcl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断k2feo4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： feo42 + h2o = fe(oh)3(胶体) + o2 + 完成并配平上述反应的离子方程式。答题卡20、（14分）（1） 、 （4分） (2) （2分）（3） 、 （4分）（4） 、 、 （4分）21.（本题共14分） （ii）（1） （2分）（2） ， （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分） 。（2分）（6） （2分）22（16分）i（1） (1分)； （2分）（2） （3分） （1分）（3） （1分）， （2分）ii（4） （2分）（5） （2分）（5） （2分）23、（18分）（1） （3分） （3分） （2） （3分） （3） （3分） （4） （3分）（5） feo42 + h2o = fe(oh)3(胶体) + o2 + （3分）