中学化学教学疑难问题研究综合练习题二.doc

综合练习题二一、单项选择题在每小题的四个备选答案中只有一个正确答案，请选出并将其代码写在题干后面的括号内。1将2mol O2与4mol N2相混合，某温度时测得总压为120KPa，则O2的分压是（ D ）。A80KPa B60Kpa C50Kpa D40Kpa 2核外电子运动的一个特点是能量量子化，另一个特点是（ A ）。A波粒二象性 B有固定运动轨道C没有粒子性 D没有波动性3 | | 2表示（ A ）。A核外电子在空间某处的几率密度B核外电子在空间某处出现的几率大小C核外电子的运动状态D原子轨道4. 用量子数描述核外电子的空间运动状态时，下列各组量子数中不合理的是（ C ）。An = 3, l = 1, m = 0, ms = 1/2 Bn = 3, l = 0, m = 0, ms = +1/2 Cn = 3, l = 1, m =0, ms = 1/2 Dn = 3, l = 2, m = 1, ms = +1/2 5Na原子中电子能级（ D ）。A只与主量子数有关 B与主量子数和磁量子数都有关 C只与角量子数有关 D与主量子数和角量子数都有关6各周期元素的次外层电子数都不超过（ D ）。A8个 B16个 C12个 D18个7离子键的本质是（ D ）。A无方向性 B无饱和性 C有饱和性 D静电作用力8.共价键的本质是（ C ）。A有方向性 B有饱和性 C电性吸引力 D静电作用力9在N2分子中，下列三个分子轨道的能级高低顺序是（ B ）。A= B= C10在O2分子中，下列三个分子轨道的能级高低顺序是（ A ）。A= C11下列分子中，中心原子以sp2杂化轨道成键的是（ A ）。AO3 BNH3 CBeCl2 DH2O12.下列分子中，中心原子以sp2杂化轨道成键的是（ C ）。ACO2 BNH3 CBF3 DH2O13下列分子中，空间构型为直线型的是（ B ）。ANO2 BXeF2 CH2S DSO214XeO3分子的空间构型为（ A ）。A三角锥 B四面体 C平面三角形 D平面四边形15PCl3分子的空间构型是（ C ）。A“T”型 B四面体 C三角锥 D平面四边形16PCl5分子的空间构型是（ D ）。A四方锥 B八面体 C变形四面体 D三角双锥17SO2分子的空间构型是（ B ）。A“T”型 B“V”型 C直线型 D平面三角形18下列分子中，不能形成分子间氢键的是（ B ）。AHF BHI CNH3 DH2O19下列分子中，属于非极性分子的是（ C ）。ANH3 BH2S CCCl4 DCH3Cl20多数固态物质的溶解度随温度升高而增大的原因是（ C ）。A离解热等于水合热 B离解热小于水合热 C离解热大于水合热 D温度分子运动速度21KNO3的溶解度随温度而的原因是它的（ C ）。A离解热等于水合热 B离解热小于水合热 C离解热大于水合热 D温度分子运动速度22下列物质中，比热容最大的是（ A ）。AH2O BFe CCu DC2H5OH23水在276.98K时密度最大，是由于（ A ）。A水分子的缔合作用 B水分子是极性分子 C水的密度大于冰 D水分子空间结构不对称24下列含氧酸中，氧化性最强的是（ D ）。AHClO4 BHClO3 CHClO2 DHClO25下列氢卤酸中，酸性最强的是（ B ）。AHBr BHI CHF DHCl26下列含氧酸中，酸性最弱的是（ C ）。AHClO4 BHClO3 CHClO DHClO227下列含氧酸中，氧化性最弱的是（ C ）。AHClO3 BHClO CHClO4 DHClO228下列物质中，热稳定性最大的是（ C ）。AHCl BHI CHF DHBr29常况下N2远没有Cl2活泼，其原因是（ B ）。AN的电负性比Cl大 BN2中叁键键能比Cl2中单键键能大CN2为双原子分子 DN具有可变化合价30下列氧化剂中，在王水中存在的是（ D ）。AH2O2 BO2 CMnO2 DCl231HI与浓HNO3反应时，HNO3的还原产物主要是（ B ）。ANO BNO2 CN2O DNH332 Zn与极稀HNO3反应时，HNO3的还原产物主要是（ C ）。ANO BN2O CNH3 DNO2 33下列物质中，热稳定性最小的是（ A ）。ABeCO3 BCaCO3 CBaCO3 DMgCO334下列物质中，热稳定性最小的是（ C ）。ABaCO3 BSrCO3 CMgCO3 DCaCO335下列物质中，热稳定性最小的是（ A ）。AH2CO3 BK2CO3 CNa2CO3 DNaHCO336CuCl2极浓溶液呈现（ B ）。A绿色 B黄绿色 C蓝色 D棕黄色37CuCl2的浓溶液呈现（ A ）。A绿色 B蓝色 C黄绿色 D棕黄色38下列说法中，不正确的是（ B ）。ASiO2性质不活泼 BSiO2属分子晶体 CSiO2熔点高 DSiO2硬度大39下列说法中，不符合实际的是（ D ）。A“干冰”硬度小 B“干冰”中的分子间作用力只有色散力 C“干冰”熔点低 DSiO2与“干冰”的晶体结构相同40“干冰”属于（ D ）。A原子晶体 B离子晶体 C过渡型晶体 D分子晶体41下列说法中，不正确的是（ B ）。A“干冰”硬度小 B“干冰”是原子晶体 C“干冰”熔点低 D“干冰”与SiO2的晶体结构不同42下列因素中，能明显改变反应活化能的是（ B ）。A增大反应物浓度 B加入催化剂 C升高温度 D减小压力43下列因素中，能使化学平衡逆向移动的是（ C ）。A减小生成物浓度 B增大反应物浓度 C增大生成物浓度 D使用负催化剂44下列因素中，与可逆反应平衡常数有关的是（ D ）。A反应开始的方向 B催化剂 C起始浓度 D温度45书写和应用平衡常数表达式时，下列问题中不必注意的是（ A ）。A反应的热效应 B稀溶液中水的浓度不表示 C浓度均为平衡浓度 D反应式必须配平46的共轭碱是（ D ）。AP2O5 B CH3PO4 D47的共轭碱是（ B ）。A B CH3PO4 D P2O548HS的共轭碱是（ B ）。AH2S BS2 COH D SO249NaH2PO4水溶液显（ D ）。A强酸性 B强碱性 C弱碱性 D弱酸性50下列物质中，水解度随酸度而的是（ A ）。ASnCl2 BK2CO3 CNa3PO4 DNa2S51下列物质中，水解度随酸度而的是（ A ）。ANa2CO3 BBi(NO3)3 C(NH4)2SO4 DSnCl252下列物质中，水解度与盐的浓度近似无关的是（ A ）。ANH4Cl BNaAc CNH4Ac DK2CO353为使乙醇发生分子间脱水生成乙醚，反应温度应控制在（ B ）。A373K左右 B413K左右 C443K左右 D473K左右54为使乙醇发生分子内脱水生成乙烯，反应温度应控制在（ A ）。A443K左右 B473K左右 C413K左右 D300K左右55向装有乙醇的试管中加入一小块金属钠，（ D ）。A没有任何现象B有H2放出，且有乳白色胶状物析出C有H2放出，且液体上方有橙红色油状物D 只有H2放出56下列各组物质的沸点高低顺序中，不正确的是（ C ）。A甲醇 乙烷 B甲醇 丁烷 C丁烷 丙酮 D乙烷 甲烷57下列各组物质的沸点高低顺序中，正确的是（ C ）。A异戊烷 正戊烷 新戊烷 B异戊烷 新戊烷 正戊烷 C正戊烷异戊烷 新戊烷 D新戊烷 异戊烷 正戊烷58丙酮的沸点高于丁烷，其原因是（ A ）。A丙酮分子为极性分子 B丙酮分子中含有氧原子 C丙酮的分子量较大 D丙酮分子间存在氢键 二、多项选择题在每小题的五个备选答案中有二至五个正确答案，请选出并将其代码写在题干后面的括号内。1下列术语中，属于化学用语的是（ ）。（A、B、C）A化学方程式 B分子式 C元素符号 D性质 E 制法2下列说法中，正确的是（ ）。（A、C、D、E）A物质的量的单位是molB物质的量是表示物质质量的物理量 C物质的量是表示组成物质的基本单元数目多少的物理量D1mol表示体系中含有NA个基本单元 E1mol是6.02 1023个基本单元的集体3核外电子的运动特点是（ ）。（A、D）A能量量子化 B没有波动性 C没有粒子性 D具有波粒二象性 E有固定的运动轨道 4n = 3, l = 1, m = 0, 表示的原子轨道不可能是（ ）。（A、B、C、E）A3s B3px C3py D3pz E3dxy5当用量子数表示原子轨道时，下列各组量子数中不合理的是（ ）。（B、C、D）An = 3, l = 2, m = 1 Bn = 3, l = 1, m = 3 Cn = 2, l = 1, m =0 Dn = 3, l = 3, m =0 En = 3, l = 2, m = 16用量子数描述核外电子的空间运动状态时，下列各组量子数中不合理的是（ ）。（A、B、C、D）An = 1, l = 2, m = 0, ms = +1/2 Bn = 2, l = 1, m = 1, ms = 1/2 Cn = 3, l = 2, m =3, ms = +1/2 Dn = 2, l = 2, m = 0, ms = 1/2 E n = 4, l = 1, m = 1, ms = +1/2 7下列说法中，正确的是（ ）。（A、B、D、E）A原子轨道的角度分布图有正、负之分B电子云的角度分布图无正、负之分 C原子轨道和电子云的角度分布图的含义相同D原子轨道和电子云的角度分布图的含义不同 E原子轨道和电子云的角度分布图图形相似8下列属性中，属于共价键特点的是（ ）。（B、D）A无方向性 B有方向性 C无饱和性 D有饱和性 E静电作用力9下列分子中，空间构型是直线型的是（ ）。（D、E）AO3 BNO2 CSO2 DBeCl2 ECS210下列分子中，空间构型为三角锥的是（ ）。（A、B、E）APH3 BXeO3 CClF3 DSO3 ENH3 11下列分子中，中心原子以sp3杂化轨道成键的是（ ）。（B、D、E）ABCl3 BCH4 CPCl5 DH2S E12下列分子中，不含离域键的是（ ）。（A、C、E）AH2S BO3 CNH3 DCO2 ESO313下列分子中，不含离域键的是（ ）。（A、B、D）AH2O BSO3 CO3 DNH3 ECO214下列分子中，能形成分子间氢键的是（ ）。（B、C、D）AHI BH2O CHF DNH3 EPH315下列分子中，不能形成分子间氢键的是（ ）。（A、C、D）AH2S BH2O CHI DAsH3 EHF16下列分子中，属于极性分子的是（ ）。（C、D、E）ABF3 BCS2 CHCl DNO2 ECH3Cl17下列分子中，属于极性分子的是（ ）。（A、B）AHCl BCHCl3 CCCl4 DCS2 EF218下列因素中，能使反应活化能发生明显改变的是（ ）。（B、C）A升高温度 B正催化剂 C负催化剂D增大反应物浓度 E增大生成物浓度19下列物质中，属于强酸的是（ ）。（B、C 、D）AHClO BHCl CHNO3 DHClO4 EH3PO420下列物质中，属于弱酸的是（ ）。（D、E）AHCl BHI CHBr DH2CO3 EHF 21向下列溶液中加入Na2CO3溶液，能生成氢氧化物沉淀的是（ ）。（A、C）ACrCl3 BZnCl2 CFeCl3 DMgCl2 ECuCl222向下列溶液中加入Na2CO3溶液，可生成氢氧化物沉淀的是（ ）。（A、B、E）AAl2(SO4)3 BFe2(SO4)3 CK2SO4 DCuSO4 ECr2(SO4)323向下列溶液中加入Na2CO3溶液，能生成碱式碳酸盐沉淀的是（ ）。（B、C、D）AFe2(SO4)3 BZnSO4 CMgSO4 DCuSO4 ENa2SO424下列物质中，具有铁磁性的是（ ）。（D、E）AMg BCr CMn DNi ECo25下列物质中，具有铁磁性的是（ ）。（A、B、D、E）ACo BNi CSn DFe EFe3O426下列物质中，不具有铁磁性的是（ ）。（A、B）AMg BAl CCo DNi EFe27下列反应中，HNO3的还原产物主要为NO2的是（ ）。（A、D）AZn + 浓HNO3 BCu + 稀HNO3 CFe + 稀HNO3 DP + 浓HNO3 EAg + 稀HNO328金、铂等金属溶于王水的原因之一是王水中含有强氧化剂（ ）。（A、B、E）ACl2 BNOCl CO2 DH2O2 EHNO3 三、填空题1在进行化学用语教学时，应做到：理解涵义， ；合理安排， ；加强训练，达到 。“名”“实”结合；分散难点；“三会”（会写、会读、会用）2由于电子能级发生 ，所以导致各周期元素的最外层电子数不超过 个，次外层不超过 个。（交错；8；18）3按照科顿级图，原子序数Z21的过渡元素的3d能级 4s能级。（填“高于”或“低于”）。（低于）4价电子构型为5s25p2的元素位于周期表中第 周期，第 族，最高氧化数为 。（五；IVA；+4）5价电子构型为3s2 3p4的元素位于周期表中第 周期，第 族，最高氧化数为 。（三；VIA；+6）6O2的分子轨道式为 ，O2分子中除存在1个 键外，还存在2个 键。（O2 KK()2()2()2()2()2()1()1；三电子）7按照分子轨道理论，O2分子中除存在1个键外，还存在2个 键。O2分子具有 磁性。（三电子；顺）8按照分子轨道理论，O2分子的稳定性 的稳定性；O2分子具有 磁性。（大于；顺）9食盐与冰的混合物可作 剂。（冷冻）10金属活动性顺序是根据有关电对的 由小到大的顺序排列的，它适用于 下的水溶液。（标准电极电势；标准状态）11HF、HCl、HBr、HI分子间的色散力依次 。（）12氟的电子亲合能比氯小，但氟的 性比氯强。（活泼）13利用MnO2与 作用制备Cl2是实验室中常用的方法。（浓盐酸）14I2在水、乙醇等极性溶剂中呈 色，这是由于 所致。（棕色；荷移跃迁）15在乙醇、水等极性溶剂中，由于碘可形成 ，会发生荷移跃迁，故溶液呈 色。（溶剂合物；棕）16由于浓硫酸可形成一系列稳定的水合物，故其具有 性和 性。（吸水；脱水）17SiO2的熔点 、硬度 ，是因为它是原子晶体。（高；大）18勒夏特列原理适用于化学 体系和物理 体系。（平衡；平衡）19温度时，反应体系中的 百分数，且分子运动速度，导致 ，故反应速度。（活化分子；有效碰撞频率）20催化剂可以改变反应途径，降低反应的 ，使 百分数，从而导致反应速度。（活化能；活化分子）21根据有效碰撞理论，温度时，由于 ，且分子运动速度，导致 ，故反应速度。（活化分子百分数；有效碰撞频率）22当温度，放热反应的速度将 。（）23按照酸碱质子理论，在H2CO3、Cl、HCl、H2O和OH中，属于两性物质的是 和 。（；H2O）24的共轭酸是 。（）25和Cl的共轭酸分别是 和 。（H2CO3；HCl）26Ca的活泼性 Na。（填“大于”或“小于”）（小于）27铝 与水反应。（填“能”或“不”）（能）28在Pb3O4中，1个铅原子为四价，2个铅原子为 价。（二）29在Pb3O4中， 个铅原子为+2价， 个铅原子为 +4价。（2；1）30Ba(OH)2溶液与H2SO4反应的离子方程式是 。（Ba2+ + 2OH + 2H+ + = BaSO4+ 2H2O）312-丁烯和1-丁烯属于 异构。（位置）322, 2-甲基丙烷与戊烷属于 。（碳链）33乙酸和甲酸甲酯属 异构。（官能团）34在乙醇脱水生成乙烯的反应中，浓硫酸起 作用。（催化）四、简答题1写出原子序数为29的元素的核外电子排布式和价电子构型，并判断该元素在周期表中所处的位置（周期和族数）。答：核外电子排布式：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s1价电子构型：3d 10 4s1位置：第四周期第IB族。2为什么原子中最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个？答：原子中的核外电子是按能级由低到高的顺序排布的，而电子能级发生了交错，不可能排满一层后再排下一层，这就导致了最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个。3为什么第四周期有18种元素，第六周期有32种元素？答：第四能级组为4s 3d 4p，有9个原子轨道，可容纳18个电子，故第四周期有18种元素；第六能级组为6s 4f 5d 6p，有16个原子轨道，可容纳32个电子，故第六周期有32种元素。4用分子轨道理论说明常况下N2的化学性质不活泼。答：N2的分子轨道式为：N2 KK()2()2()2()2()2 键级 = 3，键能很大，且键的能级低于键，打开键因难，故常况下N2的化学性质不活泼。5用分子轨道理论说明O2和N2具有顺磁性或是反磁性。答：O2和N2的分子轨道式分别为：O2 KK()2()2()2()2()2()1()1N2 KK()2()2()2()2()2因O2中有2个单电子，故具有顺磁性；因N2中没有单电子，故具有反磁性。6氮和氯的电负性相近，但为什么常况下N2很不活泼，而Cl2却很活泼？答：在N2分子中，两个N原子以共价叁键结合，由于叁键键能大，不易打开，故常况下N2的性质不活泼。（用分子轨道理论说明亦可）；而在Cl2分子中，两个Cl原子间以共价单键结合， 由于单键键能小，易打开， 故常况下Cl2的性质很活泼。7为什么氟的电子亲合能比氯小，但活泼性比氯强？答：氟的电子亲合能比氯小，是由于F原子半径较小，电子云密度大，对外来电子斥力强。但因F2分子解离能较小，且F水合能大，故氟的活泼性比氯强。8在实验室中如何保存过氧化氢？说明原因。答：将过氧化氢装入棕色瓶或塑料瓶，加入稳定剂，放在阴凉处。原因：过氧化氢热稳定性较小，受热、光照或有重金属离子存在时可加速其分解。9为什么浓硫酸具有吸水性和脱水性？何为吸水性和脱水性？答：由于H2SO4的一系列水合物SO3 nH2O很稳定，故H2SO4有形成水合物的强烈倾向，浓H2SO4具有与水强烈结合的能力，因此浓硫酸具有吸水性和脱水性。吸水性：吸收游离水分的性质。脱水性：从有机物中夺取与H2O组成相当的H和O的性质。10用有效碰撞理论解释升高温度和增大反应物浓度均可加快反应速度。答：温度时，活化分子百分数，且分子运动速度，导致有效碰撞频率，所以反应速度。温度一定时，活化分子百分数一定，反应物浓度，单位体积内活化分子总数，导致有效碰撞频率，所以反应速度。11在金属活动性顺序表中，Cu排在H后，但为什么加热时Cu能与浓盐酸反应生成H2?答：在金属活动性顺序表中，Cu排在H后，故在标准状态下Cu不能置换出酸中的氢。但在加热时，Cu能与浓盐酸反应生成H2，这是因为： 浓盐酸中H+ 1 molL1，使，即H+氧化性； 反应生成较稳定的配离子CuCl43，使Cu+，导致，即Cu的还原性。和的总结果导致 。12加热时，Cu能与浓盐酸反应放出H2吗？