浙江省杭州高级中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷 一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，共30分）1（3分）（2013秋荆州区校级期末）灼烧绿矾发生反应：2（feso47h2o）fe2o3+so2+so3+14h2o将生成的气体通入bacl2溶液中，下列叙述正确的是（）a有baso4生成b有baso3生成c同时有baso4和baso3生成d有so3逸出2（3分）（2015春潍坊期中）下列有关说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的物质一定是共价化合物c非金属元素不能组成离子化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物3（3分）（2013春沈阳校级期中）已知下列热化学方程式：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol由此可知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h等于（）a131.3 kj/molb131.3 kj/molc373.1 kj/mold373.1 kj/mol4（3分）（2014春下城区校级期中）下列关于氮的固定的说法不正确的是（）a固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物b工业上用n2和h2在一定条件下反应生成nh3c闪电时，空气中的氧气和氮气化合成nod豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物5（3分）（2012江苏校级学业考试）x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大z和n可以形成zn2型化合物下列有关说法正确的是（）ax与y只能形成一种化合物b最高价氧化物对应水化物的碱性：yzc气态氢化物的热稳定性：mnd单质的氧化性：xm6（3分）（2011秋如皋市期末）铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用其反应原理如下：pb+pbo2+4h+4so422pbso4+2h2o下列说法正确的是（）a电池放电时，负极失去电子，质量减轻b电池放电时，电解质溶液中的h+向负极移动c电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接d电池充电时，阴极反应为：pb2e+so42=pbso47（3分）（2014春下城区校级期中）下列说法正确的是（）a钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：fe3efe3+b甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：o2+2h2o+4e4ohc铁片镀铜时，铁片与电源正极相连d用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的ph保持不变8（3分）（2014春下城区校级期中）下列说法正确的是（）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高c同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大d非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强9（3分）（2014春下城区校级期中）工业上合成氨的反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（）a增大反应物的浓度b增大反应体系的压强c提高反应体系的温度d选择合适的催化剂10（3分）（2006揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（）abcd二、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共20分）11（2分）（2014春下城区校级期中）常温下，在浓hno3中溶解最快的金属是（）aalbcucfedau12（2分）（2014春济宁校级期中）下列变化过程中，共价键被破坏的是（）a烧碱溶于水b二氧化碳变成干冰c氯化氢气体遇到氨气产生白烟d碘溶于酒精13（2分）（2012陕西校级学业考试）下列化学用语书写正确的是（）a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：14（2分）（2014春下城区校级期中）由硝酸尾气的处理原理：3no2+h2o2hno3+no，no2+no+2naoh2hno2+h2o，下列气体中，不可能被过量naoh溶液完全吸收的是（）av（no2）：v（o2）=4：1bv（no2）：v（no）=1：1cv（no2）：v（no）=1：2dv（no2）：v（no）：v（o2）=1：1：115（2分）（2009秋中山期末）x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）xyzwa原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cy的气态氢化物的稳定性较z的弱d四种元素的单质中，z的熔、沸点最高16（2分）（2014春下城区校级期中）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极总反应为：zn+ag2o+h2ozn（oh）2+2ag；根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）a在使用过程中，电池负极区溶液的ph增大b电子由ag20极经外电路流向zn极c负极失去1mol电子时，正极生成108g银dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应17（2分）（2013泰安模拟）将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是（）aco2bnh3ccl2dh2s18（2分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中x的原子序数为35的是（）abcd19（2分）（2014春临江市校级期中）下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）a增大压强b升高温度c增大反应物的量d减小生成物的浓度20（2分）（2014春下城区校级期中）在密闭容器中加入1molco和1.5molh2o（气），在一定条件下达到平衡生成molco2，反应为co+h2o（g）co2+h2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时co2的物质的量可能是（）amolb0.73molc1moldmol二、填空题（本大题有7小题，共44分）21（12分）（2014春下城区校级期中）（1）在118号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是（填写元素符号）（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号）冰融化； 食盐熔化；h2s受热分解成s和h2； nahso4溶解于水；（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是a干冰 b氯化钠 c氢氧化钠 d碘（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3请回答，na3n的电子式是，na3n与盐酸反应方程式22（2分）（2014春下城区校级期中）在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的hi进行反应2hi（g）i2（g）+h2（g）i2的生成速率与h2的消耗速率相等单位时间内生成2a mol hi，同时生成a mol h2单位时间内消耗2a mol hi，同时生成a mol h2hi、i2、h2的分压不再变化hi、i2、h2的浓度不再变化混合气体的总物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的颜色不在发生变化hi、i2、h2的分子数之比为2：1：1以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是23（5分）（2014春下城区校级期中）2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示试回答：（1）通入氧气的电极发生反应（“氧化”或“还原”），通入氢气的电极为极（“正”、“负”、“阴”或“阳”）；（2）电池工作时，正极的电极反应式为；（3）在质子交换膜两侧，质子的运动方向是 （填序号）a从左往右 b从右往左24（5分）（2014春下城区校级期中）某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10ml h2o2制取150ml o2所需的时间（秒）30%h2o215%h2o210%h2o25%h2o2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720mno2催化剂、加热102560120（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、等因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89kj能量，写出该反应的热化学方程式：；（3）产生的o2充入某密闭容器，发生4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是a（nh3）=0.4mol/（ls） b（o2）=0.5mol/（ls）c（no）=0.6mol/（ls） d（h2o）=1mol/（lmin）25（6分）（2014春下城区校级期中）a、b、c、d、e、f是原子序数小于20的四种元素，已知a元素+1价的阳离子与c的阳离子具有相同的电子层结构，b元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6.1molc单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molh2，反应后c元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同以d元素为核心可以形成种类最多的一类化合物e的单质是密度最小的物质f原子的最外层电子数是核外电子总数的；（1）写出a、c两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式；（2）请写出a元素氧化物的电子式：；（3）比较b与c元素形成离子的半径：b元素形成的离子半径c元素形成的离子半径（填“”、“=”或“”）（4）d与f形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；（5）e与f可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式26（5分）（2014泾阳县校级模拟）如图a为直流电源，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b上的c点显红色，请填空：（1）电源a上的a为极；（2）滤纸b上发生的总化学方程式为：；（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通k点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）27（9分）（2014春下城区校级期中）无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入足量稀盐酸，试根据实验现象判断固体试样含有什么成分（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是，装置中的naoh溶液的作用是（2）若观察到试样溶液中出现淡黄色浑浊，品红溶液中有气泡生成但不褪色，cuso4溶液中出现黑色沉淀，则试样溶液中发生反应的离子方程式是；导致品红有气泡不褪色的原因是：（3）若观察到品红溶液和cuso4溶液中均无明显的现象发生，原因是三、计算题（6分）28（6分）（2014春下城区校级期中）将32g铜与2l一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，硝酸过量残留，产生的no和no2混合合气体在标准状况下的体积为11.2l待产生的气体全部释放后，向溶液中加入1.5l 2mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化为沉淀试计算：（1）混合气体中no、no2的体积分别为多少升？（2）原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？2013-2014学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，共30分）1（3分）（2013秋荆州区校级期末）灼烧绿矾发生反应：2（feso47h2o）fe2o3+so2+so3+14h2o将生成的气体通入bacl2溶液中，下列叙述正确的是（）a有baso4生成b有baso3生成c同时有baso4和baso3生成d有so3逸出考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：混合气体中含有so3，将生成的气体通入bacl2溶液中发生：so3+h2o=h2so4，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，注意h2so3酸性小于hcl解答：解：混合气体中含有so3，将生成的气体通入bacl2溶液中发生：so3+h2o=h2so4，则没有so3逸出；h2so4+bacl2=baso4+2hcl，则有baso4沉淀生成；由于h2so3酸性小于hcl和h2so4，则不能与反应bacl2，得不到baso3沉淀故选a点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，本题注意so3和so2性质的区别，注意h2so3酸性小于hcl和h2so4，则不能与bacl2反应，得不到baso3沉淀2（3分）（2015春潍坊期中）下列有关说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的物质一定是共价化合物c非金属元素不能组成离子化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此解答解答：解：a部分离子化合物中也可能存在共价键，如naoh等，故a错误；b由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故b错误；c非金属性元素可形成离子化合物，如铵盐，故c错误；d只有离子化合物含有离子键，故d正确故选d点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是c，注意铵盐全部由非金属性元素组成，为易错点3（3分）（2013春沈阳校级期中）已知下列热化学方程式：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol由此可知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h等于（）a131.3 kj/molb131.3 kj/molc373.1 kj/mold373.1 kj/mol考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律可知：得到热化学方程式为：2c（s）+2h2o（g）=2co（g）+2h2（g）以此来计算反应热解答：解：2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol根据盖斯定律分析计算得到：得到热化学方程式为：2c（s）+2h2o（g）=2co（g）+2h2（g）h=+262.6kj/mol；即c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.3kj/mol；所以h=+131.3kj/mol，故选b点评：本题考查了热化学方程式的应用，盖斯定律的应用，焓变的含义，热化学方程式的推导过程中注意焓变的计算4（3分）（2014春下城区校级期中）下列关于氮的固定的说法不正确的是（）a固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物b工业上用n2和h2在一定条件下反应生成nh3c闪电时，空气中的氧气和氮气化合成nod豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物考点：氮的固定专题：氮族元素分析：a固氮是将空气中游离态的氮转化为化合态；b工业合成氨，氮由游离态转化为化合态；c闪电时，空气中的氧气和氮气化合成no，氮由游离态转化为化合态；d豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物，氮由游离态转化为化合态解答：解：a固氮是将空气中游离态的氮转化为化合态，氮元素可以被氧化，也可以被还原，故a错误；b工业合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于人工固氮，故b正确；c闪电时，空气中的氧气和氮气化合成no，氮由游离态转化为化合态，属于自然固氮，故c正确；d豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物，氮由游离态转化为化合态，属于生物固氮，故d正确；故选：a点评：本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大5（3分）（2012江苏校级学业考试）x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大z和n可以形成zn2型化合物下列有关说法正确的是（）ax与y只能形成一种化合物b最高价氧化物对应水化物的碱性：yzc气态氢化物的热稳定性：mnd单质的氧化性：xm考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故x为o元素，x、m同主族，则m为s元素，y在同周期主族元素中原子半径最大，故y、z、m、n处于第三周期，y为na元素，n为cl元素，z和cl可以形成zcl2型化合物，z为+2价，故z为mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答解答：解：x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故x为o元素，x、m同主族，则m为s元素，y在同周期主族元素中原子半径最大，故y、z、m、n处于第三周期，y为na元素，n为cl元素，z和cl可以形成zcl2型化合物，z为+2价，故z为mg元素，则a、x为o元素，y为na元素，二者可以形成na2o、na2o2，故a错误；b、同周期自左而右金属性减弱，故金属性namg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性naohmg（oh）2，故b正确；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性cls，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性hclh2s，故c错误；d、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性xm，故d错误；故选b点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，难度中等6（3分）（2011秋如皋市期末）铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用其反应原理如下：pb+pbo2+4h+4so422pbso4+2h2o下列说法正确的是（）a电池放电时，负极失去电子，质量减轻b电池放电时，电解质溶液中的h+向负极移动c电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接d电池充电时，阴极反应为：pb2e+so42=pbso4考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电解质溶液中阳离子向正极移动；充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，充电时，阴极上得电子发生还原反应解答：解：a放电时，负极上电极反应式为：pb2e+so42=pbso4，硫酸铅为不溶性固体，所以负极质量增加，故a错误；b放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，故b错误；c充电时，电池正极恢复原状时应作电解池氧极，与电源正极相连，故c正确；d充电时，阴极上电极反应式为pbso4+2e=pb+so42，故d错误；故选c点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，知道正负极上电极反应式与阳极、阴极上电极反应式正好相反，为易错点7（3分）（2014春下城区校级期中）下列说法正确的是（）a钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：fe3efe3+b甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：o2+2h2o+4e4ohc铁片镀铜时，铁片与电源正极相连d用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的ph保持不变考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；b甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；c电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；d用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电解答：解：a钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为fe2efe2+，正极上得电子发生还原反应，故a错误；b甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为ch4o+8oh6e=co32+6h2o，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e4oh，故b错误；c铁片镀铜时，铁片作阴极，铜作阳极，所以铜与电源正极相连，铁片连接电源负极，故c错误；d用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上是电解水，硫酸钠是强酸强碱盐，则溶液的ph不变，但溶液浓度增大，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极上发生反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性分析解答，难度不大8（3分）（2014春下城区校级期中）下列说法正确的是（）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高c同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大d非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；b碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；c同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子；d非金属性最强的元素为f，没有正价解答：解：a主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，而过渡元素没有此规律，故a错误；b碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故b正确；c同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故c错误；d非金属性最强的元素为f，没有正价，则不存在最高价氧化物对应水化物，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意熔点比较、半径比较的方法，题目难度不大9（3分）（2014春下城区校级期中）工业上合成氨的反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（）a增大反应物的浓度b增大反应体系的压强c提高反应体系的温度d选择合适的催化剂考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及工业生产实际来分析解答：解：a增大反应物的浓度，反应物的转化率降低，不利于提高经济效益，故a错误；b增大体系压强，对反应设备要求较高，不利用工业生产，故b错误；c正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故c错误；d选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，故d正确故选：d点评：本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用10（3分）（2006揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为故选d点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，注意硫酸过量二、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共20分）11（2分）（2014春下城区校级期中）常温下，在浓hno3中溶解最快的金属是（）aalbcucfedau考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：常温下，铁和铝与浓硝酸发生钝化现象、au和浓硝酸不反应，铜和浓硝酸反应，据此分析解答解答：解：常温下，fe、al和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象是钝化现象，au的活泼性很差，和浓硝酸不反应，铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，反应方程式为cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，所以反应速率最快的是铜，故选b点评：本题考查了浓硝酸的性质，知道浓硝酸具有强氧化性、不稳定性、易挥发的性质，再结合金属和浓硝酸的反应分析解答，题目难度不大12（2分）（2014春济宁校级期中）下列变化过程中，共价键被破坏的是（）a烧碱溶于水b二氧化碳变成干冰c氯化氢气体遇到氨气产生白烟d碘溶于酒精考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：共价键被破坏，说明发生化学反应或共价化合物的电解质溶于水发生电离，据此分析解答解答：解：a烧碱溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，离子键为破坏，故a错误；b二氧化碳变成干冰，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏，故b错误；c氯化氢和氨气反应生成氯化铵，共价键被破坏生成离子键，故c正确；d碘溶于水只是物质状态发生变化，破坏范德华力，故d错误；故选c点评：本题考查了物质变化是否破坏化学键，只有电解质熔融或溶于水或发生化学反应时化学键被破坏，题目难度不大13（2分）（2012陕西校级学业考试）下列化学用语书写正确的是（）a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点：原子结构示意图；核素；电子式专题：化学用语专题分析：a、氯的质子数为17，其最外层电子数为7；b、相对原子质量的计算标准是612c；c、镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，形成离子化合物时都满足最外层8电子结构；d、hcl是共价化合物，电子式中不会存在离子解答：解：a、因氯原子结构中最外层电子数为7，故a错误；b、相对原子质量的测定是以612c为标准进行计算的，故b错误；c、氯化镁为离子化合物，在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子，氯原子等到电子变为氯离子，故c正确；d、因hcl为共价化合物，则在hcl中的电子式中不会有氢离子和氯离子，故d错误；故选c点评：本题考查化学用语，学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物，离子化合物中有离子，共价化合物中一定没有离子14（2分）（2014春下城区校级期中）由硝酸尾气的处理原理：3no2+h2o2hno3+no，no2+no+2naoh2hno2+h2o，下列气体中，不可能被过量naoh溶液完全吸收的是（）av（no2）：v（o2）=4：1bv（no2）：v（no）=1：1cv（no2）：v（no）=1：2dv（no2）：v（no）：v（o2）=1：1：1考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：由反应3no2+h2o2hno3+no和2no+o2=2no2消去no后可得4no2+2h2o+o2=4hno3，v（no2）：v（o2）=4：1完全反应生成硝酸可以被氢氧化钠溶液完全吸收；由反应no2+no+2naoh2hno2+h2o可知v（no2）：v（no）=1：1通入氢氧化钠溶液中，生成的hno2可以被氢氧化钠溶液完全吸收；所以v（no2）：v（no）=1：2通入氢氧化钠溶液中剩余no气体，不能完全吸收；把4no2+2h2o+o2=4hno3和2no+o2=2no2合并得到no+no2+o2+h2o=2hno3，v（no2）：v（no）：v（o2）=1：1：1通入氢氧化钠溶液中能完全被吸收解答：a.4no2+2h2o+o2=4hno3 hno3+naoh=nano3+h2o，v（no2）：v（o2）=4：1完全反应，故a不选；bv（no2）：v（no）=1：1符合no2+no+naoh=nano2+h2o，故b不选；cv（no2）：v（no）=1：2通入氢氧化钠溶液中剩余no气体，故c选；d把4no2+2h2o+o2=4hno3和2no+o2=2no2合并得到no+no2+o2+h2o=2hno3，hno3+naoh=nano3+h2o，v（no2）：v（no）：v（o2）=1：1：1完全反应，故d不选故选c点评：本题主要考查了氮氧化物溶于水的反应应用，同时考查了信息应用的能力和有关化学方程的计算能力15（2分）（2009秋中山期末）x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）xyzwa原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cy的气态氢化物的稳定性较z的弱d四种元素的单质中，z的熔、沸点最高考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以y为氧元素，根据x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，a同周期随原子序数增大原子半径碱性，电子层越多原子半径越多；b同周期稀原子序数增大元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；c同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；d根据常温下单质的状态分析解答解答：解：x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以y为氧元素，根据x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，a同周期随原子序数增大原子半径碱性，电子层越多原子半径越多，故原子半径zwxy，故a错误；b非金属性wz，故最高价氧化物对应水化物的酸性wz，故b错误；c非金属性yz，故y的气态氢化物的稳定性较z的强，故c错误；d四元素的单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故d正确，故选d点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性质的递变规律16（2分）（2014春下城区校级期中）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极总反应为：zn+ag2o+h2ozn（oh）2+2ag；根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）a在使用过程中，电池负极区溶液的ph增大b电子由ag20极经外电路流向zn极c负极失去1mol电子时，正极生成108g银dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：该装置构成原电池，根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应解答：解：a根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的ph减小，故a错误；b锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故b错误；c负极失去1mol电子时，正极生成1mol银，质量为108g，故c正确；d负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故d错误；故选c点评：本题考查原电池原理，会根据得失电子判断正负极是解本题的关键，难度不大17（2分）（2013泰安模拟）将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是（）aco2bnh3ccl2dh2s考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件专题：氧族元素分析：a、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；b、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；c、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；d、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质解答：解：a、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故a错误；b、2nh3+so2（nh4）2s03，（nh4）2s03+bacl2baso3+2nh4cl，故b正确；c、cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl，h2so4+bacl2baso4+2hcl，故c正确；d、2h2s+so23s+h2o，故d正确故选a点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用18（2分）（2013春霍林郭勒市校级期末）下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中x的原子序数为35的是（）abcd考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合稀有气体原子序数确定x元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断解答：解：kr的原子序数为36，故x的原子序数为35，应位于周期表中第四周期第a族a、16号，52号元素分别处于第三a族、第五周期a族，x位置正确，故a正确；b、17号、53号元素为第a族元素，与x处于同主族，故b错误；c、第五周期a族元素原子序数应为52，第六周期零族元素原子序数应为86，故c错误；d.13、49号元素处于a族，与x族序数关系不正确，故d错误，故选a点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置19（2分）（2014春临江市校级期中）下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）a增大压强b升高温度c增大反应物的量d减小生成物的浓度考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；b、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；c、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；d、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低解答：解：a、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故a错误；b、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故b正确；c、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故c错误；d、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故d错误；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识20（2分）（2014春下城区校级期中）在密闭容器中加入1molco和1.5molh2o（气），在一定条件下达到平衡生成molco2，反应为co+h2o（g）co2+h2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时co2的物质的量可能是（）amolb0.73molc1moldmol考点：化学平衡建立的过程；化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：设容器的体积为v，利用三段式分析，求得平衡常数，再由平衡常数计算出二氧化碳可能的物质的量；解答：解：设容器的体积为v，利用三段式分析，co+h2o（g）co2 +h2起始 1 1.5 0 0转化 平衡 1 1.5所以平衡常数k=1.6，当充入的水蒸气变为2mol时，设平衡时co2的物质的量为xmol，则有co+h2o（g）co2 +h2起始 1 2 0 0转化 x x x x平衡 1x 2x x x根据k=1.6，得x=0.73，x的另一个值大于1，不符合题意，舍去故选b点评：本题主要考查了化学平