高中化学 第三节 化学平衡同步试题 新人教版选修4.doc

第三节化学平衡同步测试一、 选择题：1、可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）a3正（n2）正（h2） b正（n2）逆（nh3）c2正（h2）3逆（nh3） d正（n2）3逆（h2）2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )a.h2（g）+i2（g）2hi（g） b.3h2（g）+n2（g）2nh3（g）c.2so2（g）+o2（g）2so3（g） d.c（s）+co2（g）2co（g）3、对于反应2so2+o22so3，下列判断中正确的是( )a.2体积so2和足量o2反应，必定生成 2体积so3b.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动c.平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速率的两倍d.平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍4、在一定温度下，向al 密闭容器中加入 1molx 气体和 2moly 气体，发生如下反应：x（g）+ 2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是( )a .容器内压强不随时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化c.容器内 x、y、z 的浓度之比为 122d .单位时间消耗 0.1molx 同时生成 0.2molz5、已知反应a2（g）2b2（g）2ab2（g）的h0，下列说法正确的是 （ ）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)co(g) 1/2n2(g)co2(g)；h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是 （ ）a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强7、对已达化学平衡的下列反应：2x（g）y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ） a反应的化学方程式为：2 mn bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍9、一定温度下，反应2so2 + o2 2so3达到平衡时，n(so2)n(o2)n(so3) 234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)0.8mol，n(so3)1.4mol，此时so2的物质的量应是a0.4mol b0.6molc0.8mol d1.2mol温度的体积分数z1000kpa100kpa10kpa10、右图是温度和压强对x+y2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h0二、简答题：11、将 2molh2o和2molco 置于1l 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2h2o（g）2h2+o2 2co+o22co2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时o2和co2的物质的量分别为 n（o2）平= amol，n（co2）平= bmol。试求 n（h2o）平= 。（用含 a、b 的代数式表示）12、钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：na（l）+ kcl（l）nacl（l）+ k（g）- q 该反应的平衡常数可表示为：k = c（k） 各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kpa）13.3353.32101.3k的沸点（ ）590710770na的沸点（ ）700830890kcl的沸点（ ）1437nacl的沸点（ ）1465 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高至 900 时，该反应的平衡常数可表示为：k = 13、如右图所示，将 4molso2和2molo2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h 0。该反应达到平衡状态 a 时，测得气体总物质的量为 4.2mol。若so2、o2、so3的起始物质的量分别用 a、b、c表示，回答下列问题：（1）在达到平衡状态a的容器中通入少量o2，体系中so2的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”），若要使so2的体积分数再变到与平衡状态 a 相同，可采取的措施有： 或 。（2）若起始时 a =1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 a 相同，则起始时 c的取值为 。（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 a 相同，则起始时 c的取值范围为 。三、计算题：14、恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g) + 3 h2(g)2nh3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt (n2)13mol，nt (nh3)6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l(标况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) 。（4）原混合气体中，ab 。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2) (h2) 。（6）平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3) 。答 案1、a2、a3、b4、ab5、b6、b7、c8、bc9、c10、b11、（1）h2 h2o，co co2（2）2-