河北省定州市第二中学高一化学七月暑假作业11.doc

高一化学 暑假作业11一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1元素性质呈现周期性变化的根本原因是a元素的相对原子质量递增，量变引起质变 b元素原子的核外电子排布呈周期性变化c元素的原子半径呈周期性变化 d元素的化合价呈周期性变化2下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是3元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是a元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置b短周期是指第一、二周期c第a元素全部是金属元素 d可在过渡元素中寻找半导体材料4下列物质只含有离子键的是aco2 bnaoh cmgcl2 dh2o5下列物质中，属于共价化合物的是acl2 bnh4cl ch2so4 dkoh6某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为 ah2xo3 bh2xo4 ch3xo4 dhxo37在下列元素中,原子半径最小的是ac bn co df二、非选择题8a、b、c、d四种短周期元素，原子序数dabc，且a、b同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b、 c可形成离子化合物b3c2，据此填空：a的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。a、b、c、d四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。（用元素符号表示） a、c和d的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是 。（填写化学式）来b与c在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式 。9 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310写出反应的离子方程式 。哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他分别作如下处理a蒸馏水 bnacl溶液 c加热 dcuso4溶液 你认为可行的是（填编号） 。10 将一定量的a、b置于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) +b(g) 2c(g)n d（g），反应进行到10s末，测得a的物质的量为0.3mol，b的物质的量为1.8mol，c的物质的量为0.8mol，v(d)=0.04 moll1s1则：用生成物c的浓度增加来表示该反应的速率为： ；10s末，生成物d的浓度为 。方程式中n 。反应前a、b的物质的量浓度分别是： 、 。此时，a的转化率为 。11、已知（1）h2 ( g )1/2o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol （2）2h2 ( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol（3） h2 ( g )1/2 o2 ( g ) h2o ( l ) h3 = c kj/mol（4） 2h2 ( g )o2 ( g ) 2h2o ( l ) h4 = d kj/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( )a、acd0 c、2a=b0暑假作业11一、选择题1.b 2.d 3.a 4.c 5.c 6.b 7.d二、非选择题8硅、第三周期第a族类；npsimg；h2sio3mg3n29zn2hzn2h2；23 min、相同时间内生成h2的体