福建省龙岩市永定县高陂中学学高一化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

福建省龙岩市永定县高陂中学20142015学年度高一上学期第一次段考化学试卷一、选择题（只有一个正确选项共40分）1下列所描述的变化不属于化学变化的是（）a用一种原子制造出另一种或几种原子b碳酸氢铵受热分解c蓝矾加热后变为白色固体d电解水生成氢气和氧气2氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（）anaclbfecl2cfecl3dcucl23可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（）acacl2bca（oh）2cnacldna2o24金属钠着火时，可以灭火的物质是（）a水b砂子c煤油d二氧化碳5下列说法正确的是（）anaoh的摩尔质量为40 gb1 mol 02 的质量与它的相对分子质量相等c1 mol oh的质量为17 gmol1d氖气的摩尔质量（单位gmol1）在数值上等于它的相对原子质量6下列叙述错误的是（）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c 含有约6.021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一7研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤下列是研究物质性质的一般程序的第一步是（）a预测物质性质b观察物质的外观性质c进行实验和观察d做出有关的解释和结论8将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）a钠浮在液面上b四处游动c水溶液变为红色d熔化成小球9下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是（）ana和o2bna和cl2cmg和o2dna和h2o100.5mol k2so4中所含的k+离子数为（）a3.011023b6.021023c0.5d111市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物据此可推测其有效成分可能是（）acl2bnaclockmno4dso212在标准状况下有1mol cl2，下列说法不正确的是（）a含有6.021023个cl2分子b气体体积为22.4lc含有1.2041024个cl原子d气体质量为35.5g13将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）a稀h2so4b氢氧化钠溶液c硫酸铜溶液d氯化钠溶液14下列有关阿伏加德罗常数（na）的说法错误的是（）a32g o2所含的原子数目为nab0.5mol h2o含有的原子数目为1.5nac1mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol15下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是（）ana2o2和h2obh2o2和mno2cna2o和h2odna2o2和co216下列关于实验现象的描述中正确的是（）a氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰b钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体c铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟雾d钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟17下列物质中物质的量最大的是（）a64g so2b3.011023个n2分子c0.75mol h2so4d4g naoh18在标准状况下有33.6l h2，下列说法不正确的是（）a含有1.5 mol氢气b含有9.031023个氢分子c含有1.2041024个氢原子d气体质量为3g19下列说法正确的是（）a同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积b同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子c在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 ld1 mol某气体的体积约为22.4 l，该气体所处的状况一定是标准状况20如图所示，a处通入干燥的cl2，打开b阀后，c处的红布条逐渐退色，关闭b阀时，c处的红布条看不到明显现象，则d瓶中装的是（）a浓h2so4bnaoh溶液c浓盐酸d饱和nacl溶液二、填空题21写出下列反应的化学方程式：（1）钠放入水中：氯气和铁反应：（3）过氧化钠与二氧化碳反应：（4）过氧化钠与水反应：（5）工业制漂白粉：（6）长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为22（1）3mol的co2与2mol的so2的分子数比是；原子数比是；3.6g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是（3）标况下，6.72l co2的物质的量为，质量为；其中含氧原子的个数为（4）100ml 1mol/lnaoh溶液中所含naoh的物质的量为，naoh的质量（5）标况下11.2lnh3（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为23某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的cl2和湿润的cl2有无漂白性回答下列问题：（1）实验中观察到的现象：a中，b中，现象不同的原因请用反应方程式表示从中可以得出的结论是为了确证是hclo使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是（3）烧杯中naoh溶液的作用是，写出反应的化学方程式24实验室用固体烧碱配制1000ml 4.0moll1 naoh溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量b称量氢氧化钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（1）需称量g的烧碱固体，它应该放在中进行称量配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）a烧杯b量筒c玻璃棒d1 000ml容量瓶e漏斗f胶头滴管g500ml容量瓶（3）根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是（4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是（5）上述步骤的正确操作顺序是2014015学年福建省龙岩市永定县高陂中学20152016学年度高一上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确选项共40分）1下列所描述的变化不属于化学变化的是（）a用一种原子制造出另一种或几种原子b碳酸氢铵受热分解c蓝矾加热后变为白色固体d电解水生成氢气和氧气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：a一种原子制造出一种或几种新的原子属于核变化，无新物质生成，不属于化学变化，故a正确； b碳酸氢铵固体加热分解生成氨气、水、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c蓝矾加热后有新物质水和白色的固体有硫酸铜生成，属于化学变化，故c错误；d电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故d错误；故选a【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（）anaclbfecl2cfecl3dcucl2【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态氯化物，据此解答【解答】解：a氯气与钠反应生成氯化钠，故a正确；b铁与氯气反应生成氯化铁，故b错误；c铁与氯气反应生成氯化铁，故c正确；d铜与氯气反应生成氯化铜，故d正确；故选：b【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的强的氧化性是解题关键，注意与氯气变价金属反应生成高价态氯化物，题目难度不大3可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（）acacl2bca（oh）2cnacldna2o2【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据na2o2能与co2反应2na2o2+2co22na2co3+o2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析【解答】解：a、cacl2不能与co2反应，无氧气生成，故a错误；b、ca（oh）2能与co2反应ca（oh）2+co2caco3+h2o，无氧气生成，且ca（oh）2具有腐蚀性，故b错误；c、nacl能与co2不反应，无氧气生成，故c错误；d、na2o2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故d正确；故选：d【点评】本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等，难度不大，注意化学原理在实际生活中的运用4金属钠着火时，可以灭火的物质是（）a水b砂子c煤油d二氧化碳【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故a、d错误；加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故b正确，加入煤油燃烧更旺盛，故c错误；故选b【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法5下列说法正确的是（）anaoh的摩尔质量为40 gb1 mol 02 的质量与它的相对分子质量相等c1 mol oh的质量为17 gmol1d氖气的摩尔质量（单位gmol1）在数值上等于它的相对原子质量【考点】摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、摩尔质量是单位物质的量的 物质的质量；单位是g/mol；b、1 mol 02 的质量与它的相对分子质量数值上相等；c、质量单位是g；d、氖气是单原子分子，它的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【解答】解：a、naoh的摩尔质量为40 g/mol，故a错误；b、1 mol 02 的质量数值上与它的相对分子质量相等，故b错误；c、1 mol oh的质量为17 g，故c错误；d、氖气是单原子分子，氖气的摩尔质量（单位gmol1）在数值上等于它的相对原子质量，故d正确；故选d【点评】本题考查了摩尔质量的概念和计算应用，理解概念的实质和数值确定，单位判断是解题关键，题目较简单6下列叙述错误的是（）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c 含有约6.021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位-摩尔【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、物质构成可以是分子、原子、或离子；b、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；c、物质的量是微观粒子的物理量需要表明微粒种类；d、物质的量是国际七个基本物理量之一【解答】解：a、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.021023个构成微粒，不一定是原子，故a错误；b、0.012kg12c 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.021023个碳原子，故b正确；c、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故c正确；d、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故d正确；故选：a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单7研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤下列是研究物质性质的一般程序的第一步是（）a预测物质性质b观察物质的外观性质c进行实验和观察d做出有关的解释和结论【考点】科学探究的基本过程【专题】化学计算【分析】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论【解答】解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论，第一步是观察物质的外观性质故选b【点评】本题考查研究物质性质的基本程序，熟记教材知识是关键，难度不大8将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）a钠浮在液面上b四处游动c水溶液变为红色d熔化成小球【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色【解答】解：a钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故a正确；b钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以四处游动，故b正确；c钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故c错误；d一小块金属钠与水反应放热，钠的熔点低，所以熔化成小球，故d正确；故选c【点评】本题考查了钠和水的反应，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，难度不大9下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是（）ana和o2bna和cl2cmg和o2dna和h2o【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠；b、金属钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠；c、金属镁可以和氧气反应生成氧化镁；d、金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气【解答】解：a、钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠，不同条件下制得产物不同，故a正确；b、金属钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，不同条件下可制得相同产物，故b错误；c、金属镁可以和氧气反应生成氧化镁，不同条件下制得产物相同，故c错误；d、金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，不同条件下制得产物相同，故d错误故选：a【点评】本题考查学生化学反应的产物和反应条件间的关系，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大100.5mol k2so4中所含的k+离子数为（）a3.011023b6.021023c0.5d1【考点】物质的量的相关计算【分析】1mol k2so4中所含的k+的物质的量为2mol，则0.5mol k2so4中所含的k+的物质的量为1mol，然后根据n=nna，来分析来解【解答】解：1mol k2so4中所含的k+的物质的量为2mol，则0.5mol k2so4中所含的k+的物质的量为1mol，然后根据n=nna=16.021023=6.021023，故选b【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大11市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物据此可推测其有效成分可能是（）acl2bnaclockmno4dso2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答【解答】解：a氯气溶于水为黄绿色溶液，故a不可能；bnaclo的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故b可能；c高锰酸钾溶液呈紫色，故c不可能；b、二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故b错误【点评】本题考查naclo的性质，题目难度不大，注意把握naclo的性质与用途12在标准状况下有1mol cl2，下列说法不正确的是（）a含有6.021023个cl2分子b气体体积为22.4lc含有1.2041024个cl原子d气体质量为35.5g【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a根据n=na计算氯气分子数目；b根据v=nvm计算氯气体积；c氯原子数目为氯气分子数目的2倍；d根据m=nm计算氯气质量【解答】解：a1mol cl2含有氯气分子数目为1mol6.021023mol1=6.021023，故a正确；b标况下气体摩尔体积为22.4l/mol，1mol cl2的体积为1mol22.4l/mol=22.4l，故b正确；c含有氯原子数目为26.021023=1.2041024，故c正确；d氯气的摩尔质量为71g/mol，故1mol cl2的质量为1mol71g/mol=71g，故d错误，故选：d【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握13将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）a稀h2so4b氢氧化钠溶液c硫酸铜溶液d氯化钠溶液【考点】钠的化学性质【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可【解答】解：a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故a不选；b钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故b不选；c钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气体又能出现沉淀，故c选；d钠和氯化钠溶液中溶剂水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以不能产生沉淀，故d不选；故选c【点评】本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力14下列有关阿伏加德罗常数（na）的说法错误的是（）a32g o2所含的原子数目为nab0.5mol h2o含有的原子数目为1.5nac1mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、根据n（o）=2n（o2）=2n（o2 ）na=2na计算b、根据n（原子）=2n（h2o）=2n（h2o）na计算c、根据n=nna计算d、根据n=计算【解答】解：a、n（o）=2n（o2）=2n（o2 ）na=2na=2na/mol=2na，故a错误b、n（原子）=3n（h2o）=3n（h2o）na=30.5molna=1.5na，故b正确c、n=nna=1molna/mol=na，故c正确d、n=0.5mol，故d正确故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式15下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是（）ana2o2和h2obh2o2和mno2cna2o和h2odna2o2和co2【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据物质之间的反应分析，na2o2与co2、h2o均能反应生成氧气，h2o2分解生成氧气，na2o和h2o生成氢氧化钠【解答】解：ana2o2和h2o反应生成氢氧化钠和氧气，反应中产生氧气，故a不选；bh2o2在二氧化锰催化作用下发生分解生成氧气，反应中产生氧气，故b不选；cna2o和h2o发生化合反应生成naoh，没有氧气生成，故c选；dna2o2和co2反应生成碳酸钠和氧气，反应中产生氧气，故d不选故选c【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重于考查了钠的化合物的性质，注意把握常见物质之间的反应16下列关于实验现象的描述中正确的是（）a氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰b钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体c铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟雾d钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的气体是氯化氢，它在空气里与水蒸气结合呈现出白雾状，也就是盐酸小液滴，在空气中观察就是白色的火焰因此，氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色火焰b钠的焰色反应呈黄色，所以在空气中燃烧时会产生黄色火焰，生成物为淡黄色的固体过氧化钠c铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，生成的是固体小颗粒氯化铜，雾是小液滴形成d钠在氯气中燃烧生成的是白色的固体小颗粒氯化钠，产生白色的烟【解答】解：a、氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，故a正确；b、钠在空气中燃烧呈黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故b正确；c、铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，烟为固体小颗粒氯化铜，故c错误；d、钠在氯气中燃烧产生白色的烟，烟为固体小颗粒氯化钠，故d错误；、故ab正确【点评】本题主要考查氯气和钠的化学性质及反应现象，重点是反应现象的准确把握c项易分析错误17下列物质中物质的量最大的是（）a64g so2b3.011023个n2分子c0.75mol h2so4d4g naoh【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算二氧化硫、naoh的物质的量，根据n=计算n2分子物质的量，再进行比较判断【解答】解：64g so2的物质的量为=1mol，3.011023个n2分子物质的量为=0.5mol，4g naoh的物质的量为=0.1mol，与0.75mol h2so4相比，物质的量最大为64g so2，故选：a【点评】本题考查物质的量有关计算，关键是掌握以物质的量为中心计算公式，注意对基础知识的理解掌握18在标准状况下有33.6l h2，下列说法不正确的是（）a含有1.5 mol氢气b含有9.031023个氢分子c含有1.2041024个氢原子d气体质量为3g【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算氢气物质的量，根据n=nna计算氢气分子数目，h原子数目为氢气分子的2倍，根据m=nm计算氢气质量【解答】解：a标况下，33.6l h2的物质的量为=1.5mol，故a正确；b含有氢气分子数目为1.5mol6.021023mol1=9.031023，故b正确；c含有h原子数目为29.031023=1.8061024，故c错误；d氢气质量为1.5mol2g/mol=3g，故d正确，故选c【点评】本题考查物质的量有关计算，注意掌握与物质的量为中心计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握19下列说法正确的是（）a同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积b同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子c在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 ld1 mol某气体的体积约为22.4 l，该气体所处的状况一定是标准状况【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、根据公式m=nm=m来判断；b、根据阿伏伽德罗定律的内容来回答；c、标准状况下水不是气体，vm不等于22.4l/mol；d、根据气体状态方程式：pv=nrt【解答】解：a、根据公式m=nm=m，同温、同压下，气体的vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故a错误；b、阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，故b正确；c、标准状况下水不是气体，vm不等于22.4l/mol，即1mol水的体积不是22.4l，故c错误；d、根据气体状态方程式：pv=nrt，1 mol某气体的体积约为22.4 l，该气体所处的状况不一定是标准状况，故d错误故选b【点评】本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等20如图所示，a处通入干燥的cl2，打开b阀后，c处的红布条逐渐退色，关闭b阀时，c处的红布条看不到明显现象，则d瓶中装的是（）a浓h2so4bnaoh溶液c浓盐酸d饱和nacl溶液【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【专题】卤族元素【分析】a处通入干燥的cl2，打开b阀后，c处的红布条逐渐退色，说明c处布条是湿润的；关闭b阀时，c处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶d中装的物质能完全吸收氯气，以此解答【解答】解：a处通入干燥的cl2，打开b阀后，c处的红布条逐渐退色，说明c处布条是湿润的；关闭b阀时，c处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶d中装的物质能完全吸收氯气a浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故a错误；b氢氧化钠溶液与氯气反应能吸收氯气，故b正确；c浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故c错误；d氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，故d错误；故选b【点评】本题考查氯气的性质，明确装置中d的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大二、填空题21写出下列反应的化学方程式：（1）钠放入水中：2na+2h2o2naoh+h2氯气和铁反应：2fe+3cl22fecl3（3）过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co22na2co3+o2（4）过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2（5）工业制漂白粉：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o（6）长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为ca（clo）2+co2=caco3+2hclo、2hclo2hcl+o2【考点】化学方程式的书写；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】化学用语专题；元素及其化合物【分析】（1）钠放入水中，与水反应生成氢氧化钠和氢气；氯气和铁反应生成氯化铁；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（5）工业上用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉；（6）次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气【解答】解：（1）钠放入水中，与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2na+2h2o2naoh+h2；故答案为：2na+2h2o2naoh+h2；氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式：2fe+3cl22fecl3；故答案为：2fe+3cl22fecl3；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2na2o2+2co22na2co3+o2；故答案为：2na2o2+2co22na2co3+o2；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（5）工业上用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉，化学方程式：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o；故答案为：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o；（6）次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：ca（clo）2+co2=caco3+2hclo、2hclo2hcl+o2；故答案为：ca（clo）2+co2=caco3+2hclo、2hclo2hcl+o2【点评】本题考查了化学方程式的书写，明确物质的性质和发生的化学反应是解题关键，注意方程式的配平和条件，题目难度不大22（1）3mol的co2与2mol的so2的分子数比是3：2；原子数比是3：2；3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：2（3）标况下，6.72l co2的物质的量为0.3mol，质量为13.2g；其中含氧原子的个数为0.6na（4）100ml 1mol/lnaoh溶液中所含naoh的物质的量为0.1mol，naoh的质量4.0g（5）标况下11.2lnh3（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为1mol/l【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【专题】物质的量的计算【分析】（1）分子数之比等于其物质的量之比；根据分子数之比及二者化学式计算出含有原子数之比；根据n=计算出水的物质的量，从而可知硫酸的物质的量，再根据m=nm计算出硫酸的质量；根据二者的分子数相同可知其物质的量相等，据此结合其化学式计算出含有氧原子数、氢原子数之比；（3）根据n=计算出二氧化碳的物质的量，再根据m=nm计算出质量；最后结合二氧化碳的化学式计算出含有氧原子的物质的量及数目；（4）根据n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nm计算出其质量；（5）根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c=计算出所得溶液的浓度【解答】解：（1）根据n=nna可知，3mol的co2与2mol的so2的分子数比=n（co2）：n（so2）=3mol：2mol=3：2；原子数比是为：（33）：=3：2，故答案为：3：2；3：2；3.6g水的物质的量为：=0.2mol，由于分子数相同，则硫酸的物质的量为0.2mol，质量为：98g/mol0.2mol=19.6g；由于二者的分子数相同，则物质的量相等，它们所含氧原子数之比是：（11）：（14）=1：4；其中氢原子数之比是：（12）：（12）=1：1，故答案为：19.6；1：4；1：2；（3）标况下，6.72l co2的物质的量为：=0.3mol；0.3mol二氧化碳的质量为：44g/mol0.3mol=13.2g；0.3mol二氧化碳分子中含0.6mol氧原子，含有氧原子的个数为0.6na，故答案为：0.3mol；13.2g；0.6na；（4）100ml 1mol/lnaoh溶液中所含naoh的物质的量为：1mol/l0.1l=0.1mol，0.1molnaoh的质量为：40g/mol0.1mol=4.0g，故答案为：0.1mol；4.0g；（5）标况下11.2lnh3（氨气）的物质的量为：=0.5mol，所得溶液的浓度为：=1mol/l，故答案为：1mol/l【点评】本题考查了物质的量与浓度、气体摩尔体积的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的化学计算能力23某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的cl2和湿润的cl2有无漂白性回答下列问题：（1）实验中观察到的现象：a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色，现象不同的原因请用反应方程式表示cl2+h2o=hcl+hclo从中可以得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸为了确证是hclo使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是验证盐酸是否具有漂白性（3）烧杯中naoh溶液的作用是除去多余的cl2气，防止污染环境，写出反应的化学方程式2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o【考点】氯气的实验室制法【专题】无机实验综合【分析】（1）a中放的是干燥的红色纸条，b中放的是湿润的红色纸条，则氯气不能使a中纸条褪色，而b中生成hclo，所以纸条褪色；氯气与水生成产物除了次氯酸还有盐酸，所以为了确证是hclo使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是验证盐酸是否具有漂白性；（3）氯气有毒，为防止空气污染，应进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理【解答】解：（1）a中放的是干燥的红色纸条，b中放的是湿润的红色纸条，则氯气不能使a中纸条褪色，而b中氯气与水反应生成具有漂白性的hclo和氯化氢，所以纸条褪色，化学方程式：cl2+h2o=hcl+hclo；通过实验可知：氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯