河北省张家口市第十中学高中化学 2.3.3 氧化还原反应（第3课时）导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第三节 氧化还原反应（第三课时） 班级姓名【学习目标】1了解常见的氧化剂、还原剂，并能对氧化性、还原性强弱进行简单比较。2初步学会氧化还原反应有关计算。【重点难点】物质氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的有关计算。【自主学习】六、常见的氧化剂和还原剂1.物质所含元素的化合价 ，该物质在化学反应中就 氧化剂，该物质具有 。物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。如对于fe、fe2+、fe3+而言，fe处于铁元素的最低价态， 还原性，fe2+处于 价态， 氧化性 还原性，fe3+处于 价态， 氧化性。【对点训练】1.亚硝酸（hno2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 （ ） no no2 hno3 n2 nh3a b c d全部2. 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：活泼的非金属单质，如_、_等，氧化性含氧酸，如_、_等，某些高价化合物，如_、_等。3.常见的还原剂有：活泼的金属单质，如_、_、_等，某些非金属单质，如_、_等，某些低价态氧化物，如co、so2等，一些低价含氧酸及其盐，如h2so3、na2so3等，处于低价态的金属阳离子，如fe2+等,含低价元素的化合物，如h2s、hbr、hi等。【对点训练】下列变化需加入还原剂的是 ( )a. hco3-co2 b. mno4-mn2+ c. feofe3o4 d. h3alo3halo2【合作探究】七、物质氧化性或还原性相对强弱判断1可依据金属活动顺序表判断2可依据反应条件差异判断3可依据具体反应进行判断【对点训练】在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2kclo3+i2=2kio3+cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( ) a. 该反应属置换反应 b. 还原性：i2cl2 c. 氧化性：i2cl2 d. 氧化性：kclo3i2八、氧化还原反应有关计算电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算。分析【对点训练】3个so32恰好将2个xo4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）a+1 b+2 c+3 d+4【随堂练习】1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )ana2s b s c so2 d h2so42在下列分子，原子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ）aal3+ bcl- cfe dh2o23下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）acuocu bcaco3caocfefecl2 dhclcl24根据反应式：2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2 br2 + 2fe2+ = 2br- + 2fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）abr-、fe2+、i- bi-、fe2+、br-cbr-、i-、fe2+dfe2+、i-、br-5已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 （ ）a2w+z22z+w2 b2x+z22z+x2c2y+w22w+y2 d2z+x22x+z26. 已知：m2o7x- + 3s2- + 14h+ = 2m3+ + 3s + 7h2o，则m2o7x-中m的化合价为_x2o72