浙江省富阳市第二中学高一化学下学期期中质量检测试卷（无答案）(1).doc

浙江省富阳市第二中学2013-2014学年高一化学下学期期中质量检测试卷（无答案）解题中可能用到的相对原子质量：h-1；c-12；o-16；ca-40；cu-64；zn-65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每题只有一个选项符合题意。）1cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关c的说法正确的是a该原子相对原子质量为12 b该原子原子核内中子数为13c该原子中子数比质子数多7 d该原子核外电子数为62下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ahcl bkoh ccacl2 dnh4 no3 3下列化学用语中，正确的是a8个中子的碳原子的符号： bnacl的电子式cco2分子的结构式oco d乙烯的结构简式ch2ch24下列关于元素周期表的说法正确的是 a最外层电子数相同的元素，一定位于同期表的同一纵行（族）b核外电子层数相同的元素，一定位于周期表的同一横行（周期）c第族元素，其原子最外层电子数均为8d元素周期表共的18个纵行，代表18个族5下列各项中，官能团的名称和结构简式都正确的是a酸基：cooh b醛基：cohc羟基：oh- d氨基：nh26某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是a生成物可能是ch3ch3 b生成物可能是ch3ch2ohc该反应属于加成反应 d反应属于取代反应7在光照条件下，将1mol甲烷和氯气充分反应，得到物质的量最多的是ach3clbch2cl2cccl4dhcl8糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖能发生水解和氧化反应 d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水9下列关于石油和煤的说法中正确的是a石油和煤都属于化石燃料，其主要成分都是碳b石油裂化的主要目的是获得乙烯等重要化工原料c煤中含有苯、甲苯等重要化工原料，可以通过先干馏再蒸馏分离得到d煤和石油所贮存的能量都来自于远古时代太阳能10在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，发生如下反应：n2（g）+ 3 h2（g）2 nh3（g）。此反应达到平衡的标志是a容器内气体密度不再发生变化b容器内各物质的浓度不再发生变化c正反应和逆反应都已停止d单位时间消耗0.1 mol n2的同时生成0.2 mol nh311下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，x、y、z、w、r是其中的五种元素。下列说法不正确的是a原子半径：wz b最高价氧化物的水化物的酸性：rwc气态氢化物的稳定性：xw d单质与水（或酸）反应的剧烈程度：yz 12反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是13短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法中正确的是a原子半径的大小顺序: r(y)r(z)r(w)b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物14下图为反应2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是a拆开2molh2 (g)和1 molo2(g)中的化学键成为h、o原子，共放出1368 kj能量b由h、o原子形成2 molh2o（g），共吸收1852 kj能量c拆开2molh2o(g)中的化学键成为h、o原子，共吸收1852 kj能量d2 molh2 （g）和1 molo2 （g）反应生成2 molh2o（g），共吸收484 kj能量15右图是制作一个简单的氢氧燃料电池的实验装置，下列说法中正确的是a实验前应先将石墨电极在高温火焰上灼烧，然后浸入冷水处理b实验时先将s1、s2同时闭合，通电一段时间后，断开s1c实验时可以向溶液中加入nacl以增强导电性d可以在两极分别通入氢气和氧气，以获得较大的电流16一定条件下，0.3molx(g)与0.3moly(g)在体积为1l的密闭容器中发生反应：x(g)+3y(g） 2z(g)，下列示意图合理的是17一定条件下，在容积为5 l密闭容器中发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），半分钟后测得生成0.04 mol so3。在这段时间内o2的化学反应速率（moll-1min-1）为a0.004 b0.008 c0.016 d0.03218某种煤气的组成是：50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%二氧化碳（均为体积分数）。已知：2h2(g) + o2(g) = 2h2o (l) h = -571.6kjmol-1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h = -565.2kjmol-1 ch4(g) + 2o2(g) =co2(g) + h2o(l) h = -890.3kjmol-1则在标准状况下，224l该种煤气燃烧时放出的热量为a2027.1kj b4382.5 kj c5094.1 kj d5811.5 kj19为分离乙醇、乙酸和乙酸乙酯的混合液，设计实验流程如下：有关该实验流程的叙述，不正确的是a液体c为乙酸 bb溶液可以是硫酸c操作i需用分液漏斗 d操作ii和操作iii都是蒸馏20一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）。混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是a乙烷 b乙烯 c乙炔 d丙烷二、填空题（本大题包括6小题，共60分）21（10分）为了研究caco3与稀盐酸反应的反应速率，某学生将少量caco3颗粒加入到500ml浓度为 2.0mol/l的稀盐酸中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的物质的量（标准状况下）和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：反应速率最快的时间段是 a02min b24min c46min参加反应的caco3的质量为 g； 用溶液中h+离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为 在02min反应速率逐渐增大的原因可能是 欲加快co2的生成速率，但不改变产生气体的总量，可采取的措施是 a改用1000ml2.0mol/l 的稀盐酸 b改用250ml 4.0mol/l 的稀盐酸c用500ml 2.0mol/l 稀硫酸代替稀盐酸 d将caco3颗粒改为粉末22(8分)如图所示的装置中，a、b均为石墨电极。回答下列问题：（1）装置甲中的能量转化形式是 （2）写出zn电极上发生的电极反应式 （3）写出乙装置中发生反应的化学方程式 （4）实验开始前，将等质量的zn电极和cu电极插入甲装置中，工作一段时间后，将电极取出、洗净、烘干，称量发现两电极质量相差0.15g，如果在乙装置中可收集到的气体为纯净物，则其体积为 l（标准状况）。23（10分）六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c的阳离子和b的阴离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e、f均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和f形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）六种元素中，原子半径最大的原子的原子结构示意图为 （2）由a和b、d、e、f所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的分子的电子式为 （3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为 ；（4）f最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质d在单质f中燃烧，可能生成多种产物，其中一种产物的分子中每个原子核外都满足8电子结构，该产物的化学式为 24(10分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）实验开始时，依次向试管中加入 、 ，最后加入冰醋酸。（2）试管a中发生反应的化学方程式为 ，科学实验表明，该反应的实质是乙醇分子中的_基取代了乙酸分子中羧基上的羟基。（3）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和na2co3溶液，其作用是 （4）实验结束后，将试管b轻轻振荡后静置，发现上层液体明显减少，同时溶液中有少量气泡产生，试用化学反应方程式表示产生气泡的原因 25（10分）某学习小组以第三周期为例研究元素周期律。回答有关问题：实验探究钠、镁、铝的金属性强弱（1）用最简单的实验探究钠、镁的金属性的强弱，用到的试剂是 （2）为了探究镁、铝的金属性强弱，某同学取了两片大小相同的镁带和铝带，投入等体积、等浓度的盐酸中，观察。现象都不十分明显，请分析可能的原因 （3）有人提出“分别向mgcl2、alcl3溶液中加入naoh溶液到过量，观察到mg(oh)2不溶于过量naoh，al(oh)3溶于过量naoh溶液中。”这一现象也说明钠、镁、铝的金属性是逐渐减弱的，请你评价这一结论是否正确，并说明理由 研究硫、氯的非金属强弱（4）能够说明cl的非金属性比s强的实验事实是 a通常情况下，cl2单质是气态，s单质是固态bh2与cl2在光照条件下发生爆炸，h2与s在加热时才能反应chcl高温稳定，h2s受热容易分解dhcl水溶液是强酸，h2s水溶液是弱酸ehclo3的酸性比h2so3强fhclo的氧化性强于h2so4的氧化性（5）请你另外写一个化学反应方程式，以说明cl的非金属性强于s 26（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以制备以下化合物。回答下列问题：（1）写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中所发生反应的化学方程式 （2）乙醛和乙醇都是易溶