福建师大附中1112学下学期高二化学期末模块测试新人教版.doc

福建师大附中20112012学年度下学期末模块测试高二化学试题（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.下列粒子半径的比较中，正确的是a.na nab.cl- clc.ca2+ cl-d.mg na2.下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是a.h2o2 b.k2o2 c.cacl2 d.fecl23.以下分子或离子的结构为正四面体构型的是ch4 ch3cl p4 h2sa. b. c. d. 4.固体乙醇晶体中不存在的作用力是a.极性键b.非极性键c.离子键d.氢键5.与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是a.mgbr2b.na2sc.kcld.k2s6下列属于酚类化合物的是7.合成结构简式为的高聚物，其单体应是苯乙烯丁烯13-丁二烯丙炔苯丙烯a. b. c. d.8.下列分子式只能表示一种物质的是ac3h4cl2 bc3h8 cc2h6o dc3h69.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是10.物质的下列性质不能用键能来解释的是a.氮气的化学性质没有氯气活泼 b.hf比hcl稳定c.金刚石的熔点比晶体硅高 d.常温下溴呈液态，碘呈固态11.hgcl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知hgcl2的熔点是277 ，熔融状态的 hgcl2不能导电，hgcl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于hgcl2的叙述中正确的是 hgcl2属于共价化合物hgcl2属于离子化合物hgcl2属于非电解质hgcl2 属于弱电解质a.b.c.d.12.如下图，在氯化钠晶体中，与每个na+等距离且最近的几个cl-所围成的空间几何构型为a.十二面体b.正八面体c.正六面体d.正四面体13.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是 142010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 a“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 b甲烷分子是一种呈正四面体型的分子 c甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 d甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子15研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 a蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物b燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法c核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量d对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团16下列各化合物的命名中正确的是ach2=ch-ch=ch2 1，3二丁烯 bch3 o ch3 乙醚c 3丁醇 d 2甲基丁烷17下列各对物质中，互为同系物的是 ach3-ch=ch2与 bc甲苯和二甲苯 d18某种烃与h2 11加成后的产物如右图所示： 则该烃的结构式可能有 则该烯烃的结构a2种 b3种 c4种 d6种19下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是a苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 b苯酚能和naoh溶液反应 c苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 d1mol苯酚与3mol h2发生加成反应20.下列说法正确的是a.用乙醇或ccl4提取碘水中的碘单质b.nacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同c.24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为11d.h2s与sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构21有机物中碳原子和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使kmno4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是 achcch3 bch2chch3 c d22由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 a26.7% b15.6% c30% d无法确定23、1,5戊二醛（简称ga），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的ga溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 a、戊二醛分子式为c5h10o2，符合此分子式的二元醛有4种 b、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应c戊二醛不能使酸性kmno4溶液褪色d2%的ga溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用24.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是ca、元素氦（he）的第一电离能远大于元素氢（h）的第一电离能b、26fe2容易失电子转变成26fe3，表现出较强的还原性c、基态铜（cu）原子的电子排布式为ar3d104s1而不是ar3d94s2d、某种激发态碳（c）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p225.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是a.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子b.m层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子d.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、填空题：（共50分）26.(5分)x、y、z是a-a族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）x元素单质的化学式是_。（2）y元素的原子结构示意图是_，y与na所形成化合物的 电子式为_。（3）z元素的名称是_，其价电子排布式为_。27（5分）根据要求填空： (1)写出下列有机物的键线式： _ _ _ ch3ch2ch2cooh _ _ (2)写出有机物的结构简式 (3)ni(nh3)2cl2可以形成a、b两种固体，a在水中溶解度较大；b在ccl4中溶解度较大。试画出a、b分子的几何构型。 28.（7分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大。a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，b原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，c元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，d是该周期中原子半径最大的主族元素，e原子的第一至第四电离能（kjmol1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题： （1） c、d两元素形成的化合物的晶体类型是 。bc2的结构式 （2）若f是d的同主族下一周期元素，则f的电子排布式是： （3）写出e的最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 （4）a2c分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(a2c)n。在该分子形成的晶体中每个a2c分子被4个a2c分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。含1mola2c的该晶体中有_mol“氢键”。若g是c的同主族下一周期元素，请比较a2c与a2g沸点的高低_。 29.（7分）原子序数依次增大的四种主族元素a、b、c、d分别处于第一至第四周期，其中a原子核是一个质子；b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体型分子，d原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)(2)c所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)(3)b元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；(4)d的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键非极性键 配位键金属键30（9分）(1)下图是维生素a的分子结构维生素a中的官能团名称是 ， 1mol维生素a最多能与 mol溴反应。试指出维生素a可能发生的化学反应（写出反应类型，任写两种即可） ： (2)系统命名：(ch3)2 c(oh)ch2ch3 它的h-nmr谱中有 个峰，此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式： 31.（8分）近年来，乳酸ch3ch（oh）cooh成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题： （1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂_，_；ch3ch（oh）coohch3ch(oh)coonach3ch(ona)coona (2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2ch3ch（oh）cooh+fech3ch(oh)coo2fe+h2该反应中氧化剂是_，还原产物是_。 （3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：_。 （4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸ch3ch(oh)cooh的手性碳原子是_号碳原子。32(9分)某烃类化合物a的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)a的结构简式为 ；(2)a中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)；(3)在下图中，d1 、d2互为同分异构体，e1 、e2互为同分异构体。反应的化学方程式为 ；c的化学名称为 ；e2的结构简式是 ；、的反应类型依次是 附加题(计入总分，答对均可加分,共10分)h2o1（3分）以a和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：已知：rbr+nacn rcn+nabr； rcn rcooh杏仁中含有a，a能发生银镜反应。质谱测定，a的相对分子质量为106。5.3g a完全燃烧时，生成15.4g co2和2.7g h2o。 （1）a的分子式 （2）写出反应的化学方程式 2.（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种nio晶体中就存在如图所示的缺陷：一个ni2+空缺，另有两个ni2+被两个ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中ni和o的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为ni0.97o，试计算该晶体中ni2+与ni3+的离子数之比。3、 （2分）有多种同分异构体，符合下列要求的有_种。苯环上有两个或三个取代基取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基4、（1分）乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式 5、（2分）元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwcl3，反应的化学方程式为 。 参考答案1-5bbbcb 6-10adbdd 11-15bbcdc 16-20dcaac 21-25cadcb26. （1）f2（2） (3)砷4s24p327.（1）;（2）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 （3）28. (1)离子晶体 o=c=o （2）1s22s22p63s23p64s1 （3）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o(4) 2 a2c a2g (或h2o h2s )29. （1）cl cu （2）hcl （3）sp2 （4）30（1） 羟基 ， 碳碳双键 5 加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应等任选两种 （2）2甲基2丁醇 4 (ch3)2ch=chch3 ch2=c(ch3) ch2 ch3 31.（1）naoh na（2）铁 乳酸（3）消去 酯化 加聚（4）32. （9分）（1）（1分）（2）是（1分）（3）（2分）2，3-二甲基-1，3-丁二烯（1分）（2分） 加成反应 、 取代反应（各1分）附加题1. （1）a的分子式 （2）写出反应