甘肃省天水市2103高二化学上学期第三月考试题（无答案）新人教版.doc

甘肃省天水三中2012-2103学年高二上学期第三月考化学试题 无答案新人教版一、选择题（每小题只有一个正确答案,共225= 50分）1、下列关于强电解质和弱电解质的概念叙述正确的是（ ）a、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质b、所有共价化合物都是弱电解质 c、极易溶于水的物质都是强电解质d、强电解质在稀溶液里完全电离，不存在电离平衡2、下列说法正确的是（ ） a、凡是放热反应都是自发的 b、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 c、利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀 d、ph5的盐酸稀释1000倍后，溶液的ph增到83、hclo是比h2co3还弱的酸，为了提高氯水中hclo的浓度，可加入（ ）a、hcl b、caco3（s） c、h2o d、naoh（s）4实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/l，能达到此目的的是 （ ）ana、k、br、no3bba2、mg2、so42、clcclo、i、k、nadh、 k、 cl、 co325用0.2mol/l hcl溶液滴定0.2mol/l naoh，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至100ml，所得溶液的ph是（ ）a4 b10 c1 d3.36.下列说法中正确的是（ ）a电离平衡常数受溶液浓度的影响 b电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱c电离常数大的酸溶液中c（h）一定比电离常数小的酸中大dh2co3的电离常数表达式：k=7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）a、生成物能量一定低于反应物总能量 b、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c、盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变d、同温同压下，在光照和点燃条件的不同8、向含有0.010 moll1 cro42离子和0.010 moll1 so42离子的混合溶液中，逐滴加入少量pb(no3)2溶液（忽略加入pb(no3)2所引起的体积变化），下列说法正确的是（ksp (pbcro4)=2.81013, ksp (pbso4)= 2.8108）（ ）a. pbcro4先沉淀 bpbso4先沉淀 cpbcro4和pbso4一起沉淀 d. pbcro4和pbso4都不沉淀9.石灰乳中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh (aq) ,加入下列溶液，可使ca(oh)2减少且ph增大的是（ ）a.cacl2溶液. b.fecl3溶液 c.naoh溶液 d. na2co3溶液10. 己知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h=-12.1 kjmol1，hcl(aq) 与 naoh(aq)应的h=-55.6 kjmol1, 则hcn在水溶液中电离的h等于（ ）a-67.7 kjmol1 b-43.5 kjmol1 c+43.5 kjmol1 d +67.7 kjmol111.25时，ph值都等于11的naoh溶液和na2co3溶液，两溶液中水的电离程度大小（ ） a、相等 b、na2co3溶液大 c、naoh溶液大 d、无法比较12.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）a.在ph1溶液中：fe2、k、 no3-、cl- b.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：k+、na+、ca2+、hco3c.在含有大量alo2的溶液中： no3-、na、cl、al3+d.在由水电离出的c(h+)c(oh)=1026的溶液中：k+、na、cl、so4213x、y、z三种气体，取x和y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：x + 2y 2z，达到平衡后，x的转化率不可能为 a10% b15% c20% d25%来14氯化钴溶液中存在下列平衡：cocl42-+6h2oco(h2o)62+4cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量 蓝色 粉红色的浓盐酸，溶液的颜色变化是 ( ) a. 由粉红色变为蓝色 b . 蓝色加深 c . 红色加深 d .由蓝色变为粉15常温下，取0.3 mol/lhy溶液与0.3 mol/lnaoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph = 9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）21世纪a混合溶液中由水电离出的c(oh)109 mol/l b溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(y) c (na+) c(oh)c(h+)cc(oh)c(hy)c(h+)1109mol/l dc(na+)c(y)c(hy) 0.3 mol/l 21世16向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，当so42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） a部分为 al(oh)3沉淀，部分以al3+形式存在 b全部以al(oh)4-（alo2-）的形式存在c全部为al(oh)3沉淀 d部分为al(oh)3，部分为al(oh)4- （alo2-）17某固体酸燃料电池以cahso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2o22h2o，下列有关说法正确的是（ ）a电子通过外电路从b极流向a极 bb极上的电极反应式为：o22h2o4e4ohc每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2 dh由a极通过固体酸电解质传递到b极18. 1和2分别为a在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是（ ）a1、2均减小b1、2均增大c1减小，2增大d1增大，2减小d.将ph=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 19下列各表述与示意图不一致的是 （ ）a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol x和1 mol y，达到平衡状态时，放出热量b kj；向密闭容器乙中通入1 mol x和0.5 mol y，达到平衡时，放出热量c kj，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是am4 bab cac(hc2o4-)二、填空题（本题包括4小题。共44分）26、（5分)(1)相同的物质的量浓度的nh4hso4和（nh4）2so4溶液，都显 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的主要原因是（用方程式表示） (3)检验na2co3溶液中混有少量的naoh，最好的方法是： 。27.(4分)t2时，水的离子积常数为1.010-13，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则v1v2= 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。28(8分) lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为4li2socl2=4licl s so2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；(2)socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。 如果把少量水滴到socl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_.29（7分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的h 0、s 0（填“”、“”或“=”）。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 a3v(h2)正=2v(nh3)逆 b单位时间内生成n mol n2的同时生成2n molnh3 c混合气体的密度不再改变 d容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2l密闭容器中充入1moln2和3molh2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol nh3，该温度下的平衡常数k= 。若升高温度，k值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。30、（14分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： h2so4=h+hso4，hso4h+so42。请回答下列有关问题：（1）na2so4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 _（用离子方程式表示）；（2）h2so4溶液与bacl2溶液反应的离子方程式为；（3）在0.10moll-1的na2so4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；ac( na)= c (so42)+c ( hso4)+ c ( h2so4 ) bc (oh)= c(hso4 )+ c (h )cc ( na)+ c ( h)= c (oh)+ c (hso4)+2 c (so42) dc (na)=2 c (so42)+ c ( hso4)（4）写出nahso4溶液中溶质电离常数（ka）的表达式_ ；（5）若25时，0.10moll-1的nahso4溶液中c ( so42)=0.029moll-1，则0.10moll-1的h2so4溶液中c ( so42 )_0.029moll-1（填“”、“”或“=”）， 其理由是_；（6）如果25时，0.10moll-1h2so4溶液的ph=-lg0.11，则0.10moll-1的h2so4溶液中c( so42）= mol/l31. （5分）25时，将001molch