（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 研究型实验（含解析）.doc

研究型实验可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、选择题（本大题共5小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是no而不是no2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是（）a应先打开活塞再从右侧加稀硝酸b左侧稀硝酸须注满c关闭活塞后铜丝会全部溶解d反应停止后打开活塞气体变成红棕色2.某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（）a.溶有的品红溶液 b.溶有的酚酞溶液c.溶有的酚酞溶液 d.溶有的品红溶液3.在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )滴有石蕊的c02溶液：滴有石蕊的nh4ci溶液：滴有石蕊的h2s04溶液； 滴有酚酞的氨水溶液；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；滴有酚酞的na2c03溶液； fe(scn)3溶液：溶有s02的品红溶液。 a. b. c. d.4.为证明溴乙烷中溴元素的存在,进行了一系列实验,试指出下列实验步骤的排列顺序中合理的是( )。加入agno3溶液 加入naoh溶液 加热 加蒸馏水加入硝酸至溶液呈酸性 加入naoh乙醇溶液 a. b. c. d.5.在实验室里可按图所示的装置来干燥.收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则r是 （ ）a.o2 b.cl2 c. nh3 d.co2二 、填空（本大题共4小题）6.某研究小组将纯净的so2气体通入0.1moll-1的ba（no3）2溶液中，得到了baso4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的so2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的no3-假设二：溶液中溶解的o2（1）验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体假设一成立实验2：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lba（no3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的ph随通入so2体积的变化曲线入下图实验1中溶液ph变小的原因是_;v1时，实验2中溶液ph小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（2）验证假设二： （3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别加入足量的o2和kno3，氧化相同的h2so3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的ph前者_(填大于或小于)后者，理由是_7.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1=5.4102，k2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(h2c2o42h2o)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置c中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置b的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有co，为进行验证，选用甲组实验中的装置a、b和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a、b、_。装置h反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有co的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。8.某校化学兴趣小组为探究feso4和nahco3的反应，按如图所示操作将nahco3溶液滴加到feso4溶液中(fes04和nahco3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在feso4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。(1)产生的气体是_ (填分子式)。【查阅资料】：feco3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为fe(oh)3。(2)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设l：白色沉淀是fe(oh)2；假设2：白色沉淀是feco3；假设3：白色沉淀是 。(3)若假设1成立，写出生成fe(oh)2的化学方程式： 经煮沸后冷却的蒸馏水配制feso4和nahco3溶液的目的是 。某同学认为白色沉淀不可能为fe(oh)2，你是否同意其观点？_(填“同意”或“不同意”)，理由是 。(4)请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。9.探究铜与浓硫酸反应的装置如下图所示。试验中观察到：a中有白雾产生，铜片表面变黑并附着有细小黑色颗粒物；b中有白色沉淀物生成。请回答下列问题(1)证明有so2生成的现象是_.(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。(3)反应结束后，为检验a中有cuso4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使a中溶液冷却到 室温，_. (4)关于试管b中有白色沉淀生成的解释，不合理的是_. a硫酸分解生成了so3 b硫酸在温度高时挥发 cso2与氯化钡溶液反应生成baso3(5)为证明附着在铜片上的黑色物质含有硫元素，将洗涤后含黑色物质的铜片，用足量浓 硝酸溶解后，还应选用的试剂是_(填化学式)。(6)若反应结束时3.2g铜丝完全溶解，用中和滴定法测定剩余硫酸的物质的量。将a中残余液稀释至1000ml，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_；若以naoh溶液为试剂，以酚酞为指示剂，将使测定结果_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (已知：酚酞变色范围ph=8.010.0，kspcu(oh)2=5.010-20)0.2016万卷作业卷（研究型实验）答案解析一 、选择题1.考点：硝酸的化学性质.专题：氮族元素分析：no是无色气体，no遇空气中氧气生成no2气体，no2是红棕色的气体，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是no而不是no2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，稀硝酸与cu反应生成no气体，左侧压强增大，cu与稀硝酸分离，cu不能完全反应，据此分析解答解答：a应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，使生成的气体不能与空气接触，防止no与氧气反应生成no2气体，故a正确；b左侧cu与稀硝酸反应生成no，防止no与氧气反应生成no2气体，故左侧须注满稀硝酸，故b正确；c稀硝酸与cu反应生成no气体，左侧压强增大，cu与稀硝酸分离，cu不能完全反应，故c错误；d反应停止后打开活塞，分液漏斗中no与空气接触，生成no2气体，气体变成红棕色，故d正确，故选：c点评：本题考查化学探究实验、硝酸及氮氧化物的性质等，难度中等，实验的关键是排尽装置内的空气2.a解析a项中加热时不稳定的无色物质分解产生so2，溶液变为红色，冷却后so2又与有机色素化合生成不稳定的无色物质；b项中开始为红色，加热后红色消失，冷却后又恢复红色；c项始终为无色（so2不能使酸碱指示剂褪色）；d项hclo将品红氧化成无色物质，加热时不能恢复原色。3.c解析解本题的关键是要注意审题，“在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅”，石蕊是紫色的，当氢离子浓度减小时，溶液颜色向紫色过渡，而不是变浅，中都滴有石蕊，微热溶液颜色不会有明显变化 。至于微热，co32-水解加强，红色变深，无明显变化，微热，so2逸出，红色加深。综上可知，本题的正确选项为c。4.a【解析】检验溴乙烷分子中是否含有溴原子,不能用直接加入agno3,溶液的方法,而采用间接的方法: 浅黄色沉淀.5.c 【解析】可能干燥，短管近，长管出，最后可用水吸收尾气。二、填空6.答案：（1）无明显现象 有白色沉淀生成（2）so2溶于水后生成h2so3 3so2 +2h2o +2no3-= 3so42-+4h+2no（3）实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体无明显现象假设二成立实验2：在盛有含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体有白色沉淀生成（3）小于，根据反应的离子方程式2so2+ o2+2h2o = 2so42-+4h+可知，生成氢离子的量前者大，故前者ph小于后者。【解析】（1）根据假设一是溶液中的no3-将纯净的so2气体氧化，得到了baso4沉淀，故只要在没有no3-和不含o2的bacl2溶液中，通入纯净的so2气体不产生沉淀，且向不含o2的ba（no3）2溶液中，通入纯净的so2气体产生白色沉淀，即可证明假设一成立。（2）实验1向盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体，则so2溶于水后生成h2so3，亚硫酸显酸性，故ph值减小；而实验2向盛有不含o2的25ml0.1mol/lba（no3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会发生反应3so2 +2h2o +2no3-= 3so42-+4h+2no，生成的硫酸为强酸故实验2中溶液ph小于实验1。（3）要想证明假设二是溶液中溶解的o2将纯净的so2气体氧化，得到了baso4沉淀，可以模仿问题（2）设计在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体，无明显现象证明和钡离子无关；然后设计在盛有含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体有白色沉淀生成，证明是氧气的氧化作用即可。（4）在相同条件下，分别通入足量的o2和kno3，氧化相同的h2so3溶液（溶液体积变化忽略不计），根据反应的离子方程式2so2+ o2+2h2o = 2so42-+4h+可知，生成氢离子的量前者大，故前者ph小于后者。7.【答案】有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；co2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置c反应生成沉淀，干扰co2的检验。 f、d、g、h、d、i； cuo（氧化铜）；h中的黑色粉末变为红色，其后的d中澄清的石灰水变浑浊； 向盛有少量nahco3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【解析】本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。首先通读这道题，合理猜测h2c2o42h2o的分解产物为co2、co、h2o三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证。知道了反应产物，后续试验就可以顺利展开了。问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有co2产生，考虑到还有co，我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置c中。 问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置a、b出来的气体含有co2、co，容易想到用灼热氧化铜来氧化co，进而检验其产物co2，但要注意到原产物中有co2，故要设计除去co2和验证co2除尽的环节。最终确认连接顺序f（除co2）、d（验证co2被除尽）、g（干燥）、h（氧化co）、d（通过验证co2来证明co的存在）、i（尾气处理）；h中要装cuo（氧化铜）； 问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是na2co3，但最好不用caco3（题目开始部分又暗示cac2o4难溶）。证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了ka值，所以我设计了一个nahc2o4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取nahc2o4溶液测其ph，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。8.【答案】(1)co2(2)fe(oh)2和feco3(3)feso4+2nahco3fe(oh)2+na2so4+2co2除去水中的溶解氧，防止生成的fe(oh)2被氧化；不同意；反应体系进行了无氧处理，并且nahco3水解提供了碱性环境(4) 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。【解析】本题考查化学实验探究、化学实验方案的设计。该实验探究feso4和nahco3的反应的产物。(1)根据题给信息知产生的气体是co2。(2)根据题给假设1、2判断假设3：白色沉淀是fe(oh)2和feco3。(3)若假设1成立，feso4和nahco3溶液反应生成fe(oh) 2、硫酸钠和二氧化碳，化学方程式：feso4+2nahco3fe(oh) 2+na2so4+2co2；经煮沸后冷却的蒸馏水配制feso4和nahco3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的fe(oh)2被迅速氧化。该白色沉淀可能为fe(oh)2，理由是反应体系进行了无氧处理，并且nahco3水解提供了碱性环境。 (4) 根据题给信息“feco3为白色固体，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为