河北省吴桥中学高中化学《第二章 化学反应速率》同步练习 新人教版必修2.doc

河北省吴桥中学高中化学第二章 化学反应速率同步练习 新人教版必修2夯实基础1对于可逆反应2so2+o2 2so3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是 （ ）a温度bso2、o2的性质c压强d催化剂2在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂3在2l的密闭容器中发生下面反应：a(g)+2b(g)=3c(g)，经过3min后a的物质由10mol 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）ava=1moll1min1bvb=1moll1min1cvc=2moll1min1dvb=2moll1min14可逆反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是 （ ）abcd5在2a+b 3c+4d的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）ava=0.5moll1min1bvb=0.3moll1min1cvc=0.8moll1min1dvd=1moll1min16在一密闭容器中充入一定量的h2和n2发生反应n2+3h2 2nh3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3moll1s1，则6秒末nh3的浓度为 （ ）a1.2mol/lb大于1.2mol/lc小于1.2mol/ld不能确定7有如下反应：ma(g) nb(g)q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n 关系是 （ ）amnbmncm=nd无法确定8一定温度下，向一个容积为2l的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ）a0.2moll-1min-1b0.6moll-1min-1c0.1moll-1min-1d0.3moll-1min-19在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的a和b，发生可逆反应：a(g)+ 2b(g) 3c(g)(正反应为放热反应)，两容器中c的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两曲线不同的可能原因是 （ ）aa的温度高于bba使用了催化剂，而b未用ca的压强大于bda的温度低于b10可逆反应mx(g)+ny(g) pz(g),在不同的温度（t1、t2）和不同的压强（p1、p2）下，产物z的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的是 （ ）am+npc增大压强平衡向正反应方向移动d升高温度平衡向正反应方向移动11将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i（s） nh3(g)+hi(g)。当达到平衡时，c(h2)=0.5moll1，c(hi)=3moll1，则nh3的浓度为 （ ）a3.5moll1b4moll1c4.5moll1d5moll1 12升高温度时，化学反应速率加快，是因为 （ ）a.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快c.该反应的过程是吸热的d.该反应的过程是放热的15地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻止太阳的有害紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物，它们和臭氧及氧原子发生如下反应： o3nono2o2 no2onoo2 这两个反应反复循环，请回答：以上两个反应的总方程式为_，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起_作用。氮氧化物的作用使总反应分为两步进行，作用的实质是_。a.降低了每步反应所需的能量 b.提高了反应物的平均能量c.增大了反应物的碰撞次数 d.降低了反应物的平均能量16（3分）某温度时，2l的溶器中x、y、z三种物质的量随时间的变化如图所 示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至1min，z的平均反应速率为 。17（5）一定温度下，在一密闭器中充入no2发生发反：2no2 2no+o2达平衡时，混合气体中no2的浓度为0.06moll-1，o2的浓度为0.12moll-1。求：（1）no2的起始浓度。（2）达到平衡时no2的转化率。高考聚焦1. 对可逆反应4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是 （ ）a达到化学平衡时，4v正（o2）=5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v正（nh3）=3v正（h2o）2反应2so2+o2 2so2经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll-1s-1，则这段时间为 （ ）a0.1sb2.5sc5sd10s4氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120、压强1.01105p条件下使之反应，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(hcl) = 0.25mol/l，c(o2) = 0.2mol/l，c(cl2) = 0.1mol/l。则： （1）反应的化学方程式为 _；（2）开始时c(hcl) = _，c(o2) = _；（3）从开始反应到5min后，这段时间，v(hcl) = _，以hcl、o2、cl2分别表示的反应速率的数值之比为_；6丙酮(ch3coch3)和碘在酸性溶液中发生如下反应：ch3coch3+i2ch3coch2i+h+i-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：v=kc(ch3coch3)c(h+)，式中k=2.7310-5。已知开始时c(i2)= 0.01 mol/l,c(ch3coch3)= 0.1 mol/l,c(h+)=0.01 mol/l。问25时，当溶液中的i2反应掉一半时，通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢？高温7反应3fe（s）+4h2o=fe3o4（s）+4h2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入n2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入n2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。计算题）8可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，该可逆反应在10l的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用nh3、o2、no、h2o表示该可逆