贵州省毕节市民族中学高一化学上学期期末考试试题.doc

贵州省毕节市民族中学2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题3可能用到的相对原子量：h: 1 o: 16 c:12 n: 14 s: 32 al: 27 na: 23 mn: 55 cl: 35.5 mg：24 al：27 fe：56 cu：64 ag：108 第i卷 选择题（共48分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1下列物质中,不属于合金的是 a硬铝 b. 水银 c. 黄铜 d. 钢铁2如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离a过滤b蒸馏c分液d萃取3下列实验操作中，仪器间不应该接触的是 a过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 b使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁c过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒d向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4以下实验装置一般不用于分离物质的是 5在下列物质分类中，前者包含后者的是a. 氧化物、化合物 b. 化合物、电解质c. 溶液、胶体 d. 溶液、分散系6下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 aal(oh)3 al2o3 bal2o3 al(oh)3 cal alo2- d al3+ al(oh)37同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是ao2bch4cco2dso28物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是a. 该物质一定是钠的化合物 b. 该物质一定含钠元素c. 该物质一定是金属钠 d. 该物质一定不含钾元素9下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是al al2o3 al(oh)3 nahco3a. b. c. d. 10胶体区别于其他分散系的本质特征是 a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 b产生丁达尔现象 c分散质粒子直径在1nm100nm之问 d胶体在一定条件下能聚沉11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac标准状况下，22.4 l氯化氢所含的原子数为nad24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等12下列离子方程式的书写正确的是 a铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ 2fe 3+ +3h 2bnahco3溶液与naoh溶液反应： oh + hco3 co32 + h2oc钠和冷水反应 na2h2ona+2oh-h2d氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+ + 4nh3h2o alo2 + 4nh4+ 2h2o13某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液含有下列某组离子，你认为该组离子应该是aal3+、no3、k+、so42 bca2+、h+、co32、alo2 coh、so42、nh4+、al3+ dfe3+、mg2+、no3、cl14某盐的混合物中含有0.2 moll na+、0.4 moll mg2+、0.4 moll cl，则so42为a0.1 moll b0.2 moll c0.3 moll d0.4 moll 15用0.1 mol/l的na2so3溶液30 ml,恰好将2103 mol xo4还原，则元素x在还原产物中的化合价是a4 b3 c2 d116实验中的下列操作正确的是a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba(no3) 2 溶于水，可将含有ba(no3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中17称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体（同温、同压下),两份铝粉的质量之比为 a.1:2 b.1:3 c.3:2 d.1:118用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为a. h2、o2混合气体 b. 1.12l h2 c. 1.12l h2 d. 1.12l h219过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是abc d20用98的浓硫酸(密度为184g)配制100inl 1 moll的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到)：100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 a b c d21向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 22世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝 胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 a b c d23奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：，对说法正确的是 a摩尔质量为126 b式量为126 c每个分子含3个分子 d0.1 含碳原子数为1.80624 把7.4 g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.6 moll-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是a. 3.18 g b. 2.12 g c. 4.22 g d. 5.28 g 第ii卷 非选择题（共52分） 二、填空题（共47分）25(9分)（1）鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是 ，离子方程式为 。（2）除去mgo粉末中混入的al2o3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3） 除去混入fecl2溶液中少量fecl3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。26（6分） （1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目: （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应： 上述反应的还原剂是_；若收集到44.8 ml (标准状况)的co2时，消耗氧化剂_ ，有_电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_g。27（8分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）（2分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（4分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的fe2+氧化成fe3+，写出相关的离子反应方程式：_。检验fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。28（9分）已知a为淡黄色固体，t、r为两种常见的用途很广的金属单质，d是具有磁性的黑色晶体， c是无色无味的气体，h是白色沉淀，w溶液中加入kscn出现血红色。 （1）写出下列物质的化学式：a： d： e： n： 。（2）b与e混和得到h并在潮湿空气中变成m的过程中，可能观察到的现象： ；（3）按要求写方程式： b和r反应生成n的离子方程式： ；mw的离子方程式： 。29（8分)在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。30. （7分)在右图装置中： 加热试管内的白色固体a（a的焰色反应为黄色），生成白色固体b并放出气体c和d，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，c被吸收；d进入乙瓶跟另一淡黄色固体e反应生成白色固体b和气体f；丙瓶中的naoh溶液用来吸收剩余的气体d。（1）写出各物质的化学式a： b： f： （2）按要求写出下列反应的方程式d与e反应的化学方程式： 。c与e反应的离子方程式：_ _。三、计算题（本题共5分）31把2.0 mol/l fe2(so4)3溶液和2.0 mol/l h2so4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：（1）混合液中fe