湖北省仙桃八中高二化学下学期期末考试试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省仙桃八中高二（下）期末化学试卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列化学用语不能正确解释相关事实的是( )a碱性氢氧燃料电池的正极反应：h22e+2oh2h2ob用电子式表示nacl的形成过程：na+c少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：so2+c1o一+2ohso42+cl+h2od汽车尾气系统的催化转化器可降低no等的排放： 2co+2no2co2+n22化学与人类生产，生活密切相关下列有关说法正确的是( )a“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化b食用油和人造奶油都是油酸甘油酯c只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂d鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析3下列实验操作、现象与对应的实验目的或结论均正确的是( )aabbccdd4室温下，下列叙述正确的是( )a向10ml 0.1moll1nh4hso4溶液中滴加10ml 0.1moll1naoh溶液：2c（so42）c（nh4+）+c（nh3h2o）b等体积等浓度nahco3溶液和na2co3溶液混合：c物质的量浓度均为0.1moll1na2s溶液、nahs溶液等体积混合所得溶液中：2c（oh）2c（h+）3 c（h2s）+c（hs）c（s2）d将足量的agcl分别放入：5 ml水 10 ml 0.2moll1mgcl2溶液20ml0.3moll1盐酸中溶解至饱和，c（ag+）：5香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2（zwr4）3t2，其中x、y、z为金属元素， z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍下列说法错误的是( )a原子半径：yzrtbxr2、wr2两化合物中r的化合价相同c最高价氧化物对应的水化物碱性：xzd气态氢化物的稳定性：wrt6某链状含单官能团的有机物w，只含c、h、o三元素，其蒸气的密度是co2的2倍（相同条件下），取一定量的有机物w完全燃烧生成co2和 h2o的质量比为22：9则w的结构共有( )种（不考虑立体结构）a10b8c6d47乙烯催化氧化生成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2ch2ch2+o22ch3cho下列有关说法正确的是( )2a该电池可以实现化学能和电能的相互转化b电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bc正极反应式为：o2+4e+2h2o4ohd每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol h+三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共129分）8（13分）利用废铝箔（主要成分为al、少量的fe、si等）既可制取有机合成催化剂albr3又可制取净水剂硫酸铝晶体i实验室制取无色的无水albr3（熔点：97.5，沸点：263.3265，在空气中albr3遇水蒸气易发生水解）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：步骤l将铝箔剪碎，用ccl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中步骤2从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4排出空气，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有p2o5的干燥管步骤3从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩步骤4加热烧瓶6，回流一定时间步骤5将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l将装有p2o5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使albr3蒸馏进入收集器2步骤6蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处（1）步骤l中，铝箔用ccl4浸泡的目的是_（2）步骤2操作中，通氮气的目的是_（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入n2的目的是_某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液ph关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0moll1naoh溶液：2.0moll1硫酸（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0moll1naoh溶液，加热至不再产生气泡为止过滤，_；过滤、洗涤沉淀；向沉淀中不断加入2.0moll1硫酸，至恰好溶解；_；冷却结晶；过滤、洗涤、干燥9铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24l（标准状况），最主要的原因是_，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因_（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理已知：25时，溶度积常数ksp（fes）=6.31018、ksp（cds）=3.61029请写出用硫化亚铁处理含cd2+的工业废水的离子方程式_（3）znfe2o3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米znfe2o3.5和用于除去废气的转化关系为：znfe2o4znfe2o3.5上述转化反应中消耗的n（znfe2o4）：n（h2）=_请写出 znfe2o3.5与no2反应的化学方程式_（4）lifepo4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一以 fepo4（难溶于水）、li2co3、单质碳为原料在高温下制备lifepo4，该反应的化学方程式为2fepo4+li2co3+2c=2lifepo4+3co则1molc参与反应时转移的电子数为_磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为fepo4+lilifepo4则充电时阳极上的电极反应式为_（5）已知25时，kspfe（oh）3=4.01038，此温度下若在实验室中配制5mol/l 100ml fecl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_ml、2mol/l的盐酸（忽略加入盐酸体积）10nahso3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂（1）nahso3可由naoh溶液吸收so2制得2naoh（aq）+so2（g）=na2so3（aq）+h2o（l）h12nahso3（aq）=na2so3（aq）+so2 （g）+h2o（l）h2则反应so2 （g）+naoh（aq）=nahso3（aq） 的h3=_（用含h1、h2式子表示）；且h1_h2（填“”、“”和“=”）（2）nahso3在不同温度下均可被kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率将浓度均为0.020moll1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图1a点时，v（nahso3）=_moll1s1根据图中信息判断反应：i2+淀粉蓝色溶液的h_0（填“”、“”或“=”）1040区间内，显色时间越来越短，其原因是_（3）已知：t时h2so3的ka1=1.5102，ka2=1.0107；nahso3溶液ph7在t时，往naoh溶液中通入so2在nahso3溶液中加入少量下列物质后，的值增大的是_ah2ob稀h2so4 ch2o2溶液dnaoh溶液某时刻，测得溶液的ph=6，则此时，=_请在图2画出从开始通入so2直至过量时，溶液中n（so32）：n（hso3）随ph的变化趋势图_（二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分化学一选修3：物质结构与性质11氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为_（2）k3fe（cn）6晶体中fe3+与cn一之间化学键类型为_键，与cn一互为等电子体的化合物分子式为_（3）pm2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有nox、o3、ch2chcho、hcooh、 （pan）等二次污染物n2o结构式可表示为n=n=o，n2o中中心氮原子的杂化轨道类型为_，1mol pan中含键数目为_测定大气中pm2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85krkr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个kr原子相紧邻的kr原子有m个，晶胞中含kr原子为n个，则=_（填数字）已知kr晶体的密度为tan45=g/cm3，摩尔质量为mg/mol，阿伏伽德罗常数用na表示，列式表示kr晶胞参数a=_nm【化学-选修5：有机化学基础】12丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求利用1，2丙二醇可制得乳酸ch3ch（oh）cooh，乳酸与上述反应中的某一产物b可以反应，转换关系如下已知a的碳原子数与乳酸相同，e、f为链状高分子化合物请回答下列问题：（1）反应的反应类型是_，a中所含官能团名称是_（2）b在一定条件下反应生成分子式为c2h4o的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式_（3）f具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由d制备f的化学方程式_（4）写出1，2丙二醇制备乳酸的合成路线_（5）物质c （c8h10o4）存在含有苯环的同分异构体，已知：一个c原子上连两个羟基不稳定；苯环上含有4个取代基；分子中含有两个ch2oh符合上述条件的c的同分异构体有_种，写出其中一种的同分异构体的结构简式_2014-2015学年湖北省仙桃八中高二（下）期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列化学用语不能正确解释相关事实的是( )a碱性氢氧燃料电池的正极反应：h22e+2oh2h2ob用电子式表示nacl的形成过程：na+c少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：so2+c1o一+2ohso42+cl+h2od汽车尾气系统的催化转化器可降低no等的排放：2co+2no2co2+n2考点：电极反应和电池反应方程式；化学方程式的书写；离子方程式的书写；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 分析：a碱性氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应；bna原子和cl原子通过得失电子形成离子化合物nacl；c二氧化硫和次氯酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和hcl；d在催化剂条件下，co、no反应生成二氧化碳和氮气解答：解：a碱性氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极反应式为h22e+2oh2h2o，故a错误；bna原子和cl原子通过得失电子形成离子化合物nacl，所以其形成过程为na+，故b正确；c二氧化硫和次氯酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和hcl，离子方程式为so2+c1o+2ohso42+cl+h2o，故c正确；d在催化剂条件下，co、no反应生成二氧化碳和氮气，从而降低环境污染，反应方程式为：2co+2no2co2+n2，故d正确；故选a点评：本题考查环境污染、氧化还原反应、电子式、电极反应式的书写等知识点，侧重考查基本理论，明确物质的性质是解本题关键，注意原电池反应式要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是c2化学与人类生产，生活密切相关下列有关说法正确的是( )a“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化b食用油和人造奶油都是油酸甘油酯c只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂d鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析考点：常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：a向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质；b人造奶油中的烃基不含不饱和碳碳双键；c正确使用食品添加剂对人体健康有益；d硫酸铜溶液能够使蛋白质变性解答：解：a向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故a错误；b食用油为油酸甘油酯，其烃基中含有不饱和碳碳双键，而人造奶油为饱和高级脂肪酸甘油酯，故b错误；c正确使用食品添加剂对人体健康有益，故c正确；d鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生变性，故d错误；故选：c点评：本题为基础题，考查了化学科学的特点、环境的污染与治理、生活中常见的材料和食品添加剂，题目难度不大，与生产生活接触密贴，注意相关知识的积累3下列实验操作、现象与对应的实验目的或结论均正确的是( )aabbccdd考点：化学实验方案的评价 分析：ak元素的焰色反应呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察；b向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明溶液碱性增强；c醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关解答：解：ak元素的焰色反应呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，该实验没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定是否含有k元素，故a错误；b向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明溶液碱性增强，醋酸根离子水解程度增大，所以说明盐类水解是吸热反应，故b正确；c醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能证明含有碳碳双键，应该先将醛基氧化生成羧基，然后再用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故c错误；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，hcl不是cl是最高价氧化物的水化物，所以不能判断这两种元素的非金属性强弱，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、官能团的检验、盐类水解、焰色反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意c中醛基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，易错选项是d4室温下，下列叙述正确的是( )a向10ml 0.1moll1nh4hso4溶液中滴加10ml 0.1moll1naoh溶液：2c（so42）c（nh4+）+c（nh3h2o）b等体积等浓度nahco3溶液和na2co3溶液混合：c物质的量浓度均为0.1moll1na2s溶液、nahs溶液等体积混合所得溶液中：2c（oh）2c（h+）3 c（h2s）+c（hs）c（s2）d将足量的agcl分别放入：5 ml水 10 ml 0.2moll1mgcl2溶液20ml0.3moll1盐酸中溶解至饱和，c（ag+）：考点：离子浓度大小的比较 分析：a二者反应后溶质为等浓度的硫酸铵和硫酸钠，根据混合液中的物料守恒进行判断；b根据碳酸和碳酸氢根离子的电离平衡常数进行分析；c根据混合液中的物料守恒和电荷守恒进行判断；d氯化银存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，则银离子浓度越小解答：解：a向10ml 0.1moll1nh4hso4溶液中滴加10ml 0.1moll1naoh溶液，二者反应后溶质为等浓度的硫酸铵和硫酸钠，根据物料守恒可得：c（so42）c（nh4+）+c（nh3h2o），故a错误；b根据碳酸的电离平衡常数可得：=，根据碳酸氢根离子的电离平衡常数可得：=，混合液中氢离子浓度相同，而碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子，所以：，故b错误；c物质的量浓度均为0.1moll1na2s溶液、nahs溶液等体积混合所得溶液中：根据物料守恒可得：2c（na+）=3c（s2）+3c（hs）+3c（h2s），根据电荷守恒可得：2c（h+）+c（na+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh），二者结合可得：2c（oh）2c（h+）3 c（h2s）+c（hs）c（s2），故c正确；d将足量的agcl分别放入：5 ml水10 ml 0.2moll1mgcl2溶液20ml0.3moll1盐酸中，氯离子浓度大小为：，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，则饱和溶液中c（ag+）大小为：，故d错误；故选c点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及电离平衡常数的应用、难溶物溶解平衡及其应用、离子浓度大小比较等知识，注意明确物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，b为易错点，需要根据电离平衡常数进行判断5香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2（zwr4）3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍下列说法错误的是( )a原子半径：yzrtbxr2、wr2两化合物中r的化合价相同c最高价氧化物对应的水化物碱性：xzd气态氢化物的稳定性：wrt考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：香花石化学式为x3y2（zwr4）3t2，由前20号元素中的6种组成，其中r原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，r原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；y、z、r、t位于同周期，即处于第二周期，t元素无正价，则t为f元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为be元素；y为金属元素，则y为li；x、z位于同主族，则x为mg元素或ca元素，若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=10，推出w为氖元素不符合题意，若x为ca元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=14，推出w为si元素，符合题意，据此解答解答：解：香花石化学式为x3y2（zwr4）3t2，由前20号元素中的6种组成，其中r原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，r原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；y、z、r、t位于同周期，即处于第二周期，t元素无正价，则t为f元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为be元素；y为金属元素，则y为li；x、z位于同主族，则x为mg元素或ca元素，若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=10，推出w为氖元素不符合题意，若x为ca元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=14，推出w为si元素，符合题意ay为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、t为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：yzrt，故a正确；bxr2、wr2两化合物cao2、sio2，cao2中o元素为1价，sio2中o元素化合价为2，故b错误；cx为钙元素、z为铍元素，金属性cabe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故c正确；dw为硅元素、r为氧元素、t为氟元素，非金属性fosi，则气态氢化物的稳定性wrt，故d正确；故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等6某链状含单官能团的有机物w，只含c、h、o三元素，其蒸气的密度是co2的2倍（相同条件下），取一定量的有机物w完全燃烧生成co2和 h2o的质量比为22：9则w的结构共有( )种（不考虑立体结构）a10b8c6d4考点：有机化合物的异构现象 专题：同分异构体的类型及其判定分析：w蒸气密度是co2的2倍（相同条件），则w的相对分子质量=442=88，取一定量的该有机物完全燃烧，生成co2和h2o的质量比为22：9，则w分子中c、h原子数目之比=：2=1：2，有机物w只含碳、氢、氧三种元素，令有机物w的组成为cnh2nox，由于w为链状含单官能团的有机物w，则x=1或2，x=1时，n=，不符合题意，x=2时，n=4，故w为c4h8o2，可能为羧酸或酯，据此书写判断可能结构解答：解：w蒸气密度是co2的2倍（相同条件），则w的相对分子质量=442=88，取一定量的该有机物完全燃烧，生成co2和h2o的质量比为22：9，则w分子中c、h原子数目之比=：2=1：2，有机物w只含碳、氢、氧三种元素，令有机物w的组成为cnh2nox，由于w为链状含单官能团的有机物w，则x=1或2，x=1时，n=，不符合题意，x=2时，n=4，故w为c4h8o2，若为羧酸，则可能为：ch3ch2ch2cooh、（ch3）2chcooh，若为酯，则可能为：ch3ch2cooch3、ch3cooch2ch3、hcooch2ch2ch3、hcooch（ch3）2，故w的结构共有6种，故选c点评：本题考查有机物分子式确定、同分异构体书写等，关键是利用有机物为单官能团确定o原子数目，难度中等7乙烯催化氧化生成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2ch2ch2+o22ch3cho下列有关说法正确的是( )2a该电池可以实现化学能和电能的相互转化b电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bc正极反应式为：o2+4e+2h2o4ohd每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol h+考点：化学电源新型电池 分析：根据电池反应式知，该反应中o元素化合价由0价变为2价而发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极、通入乙烯的电极是负极，a该装置没有未接电源，所以不能将电能转化为化学能；b放电时，电子从负极沿导线流向正极；c电解质溶液呈酸性，所以正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；d每有1mol 乙烯反应，转移电子数是2mol，结合正极反应式判断解答：解：根据电池反应式知，该反应中o元素化合价由0价变为2价而发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极、通入乙烯的电极是负极，a该装置没有未接电源，所以不能将电能转化为化学能，所以不能实现化学能和电能的相互转化，故a错误；b放电时，电子从负极沿导线流向正极，通入乙烯的电极a是负极、通入氧化剂的电极b是正极，电子移动方向：电极a负载电极b，故b错误；c电解质溶液呈酸性，所以正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，故c错误；d每有1mol 乙烯反应，转移电子数是2mol，结合正极反应式o2+4e+4h+=2h2o知，有2mol氢离子迁移，故d正确；故选d点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确燃料电池正负极的判断、电子流向、电极反应式的书写即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性酸性，易错选项是b，注意电子不能进入溶液，溶液中通过离子定向移动形成电流三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共129分）8（13分）利用废铝箔（主要成分为al、少量的fe、si等）既可制取有机合成催化剂albr3又可制取净水剂硫酸铝晶体i实验室制取无色的无水albr3（熔点：97.5，沸点：263.3265，在空气中albr3遇水蒸气易发生水解）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：步骤l将铝箔剪碎，用ccl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中步骤2从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4排出空气，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有p2o5的干燥管步骤3从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩步骤4加热烧瓶6，回流一定时间步骤5将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l将装有p2o5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使albr3蒸馏进入收集器2步骤6蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处（1）步骤l中，铝箔用ccl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排去装置中含水蒸气的空气（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证液溴完全反应，防止溴过量混入albr3中（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入n2的目的是将albr3蒸气导入装置2中并冷凝某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液ph关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0moll1naoh溶液：2.0moll1硫酸（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0moll1naoh溶液，加热至不再产生气泡为止过滤，滤液用2.0moll1硫酸在不断搅拌下调到ph410左右；过滤、洗涤沉淀；向沉淀中不断加入2.0moll1硫酸，至恰好溶解；蒸发浓缩；冷却结晶；过滤、洗涤、干燥考点：制备实验方案的设计 专题：实验设计题分析：i（1）铝箔表面会有油污，根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂；（2）溴化铝易水解生成氢氧化铝和hbr；（3）如果溴过量，溴易混入溴化铝中；（4）当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色，说明可以停止回流；（5）将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝；ii（6）根据图片知，ph在410时生成氢氧化铝沉淀；从溶液中获得晶体采用加热浓缩、冷却结晶的方法解答：解：i（1）铝箔表面易沾有油脂，油脂属于有机物，根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，所以用四氯化碳除去铝箔表面的油脂，故答案为：除去铝箔表面的油脂等有机物；（2）溴化铝易水解生成氢氧化铝和hbr，为防止溴化物在空气中的水蒸气中水解，用氮气将装置中空气（含水蒸气）排出，故答案为：排出装置中含有水蒸气的空气；（3）如果溴过量，溴易混入溴化铝中，所以为保证液溴完全反应，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，故答案为：保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中；（4）当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色，说明溴恰好完全反应，则可以停止回流，故答案为：5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）；（5）步骤5需打开导管口l和4，利用压强差将溴化铝蒸汽导入装置2并冷凝得到溴化铝，故答案为：将albr3蒸气导入装置2中并冷凝；ii（6）根据图片知，ph在410时生成氢氧化铝沉淀，所以该步骤是向溶液中滴加稀硫酸并调节溶液ph为410，从而得到氢氧化铝沉淀，故答案为：滤液用2.0mol/l硫酸在不断搅拌下调到ph410左右；从溶液中获得晶体采用加热浓缩、冷却结晶的方法，所以该操作为蒸发浓缩，故答案为：蒸发浓缩点评：本题考查albr3、硫酸铝制备实验方案设计，侧重考查学生制备、操作等基本能力，明确实验原理是解本题关键，题目难度中等9铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24l（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理已知：25时，溶度积常数ksp（fes）=6.31018、ksp（cds）=3.61029请写出用硫化亚铁处理含cd2+的工业废水的离子方程式cd2+（aq）+fes（s）=fe2+（aq）+cds（s）（3）znfe2o3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米znfe2o3.5和用于除去废气的转化关系为：znfe2o4znfe2o3.5上述转化反应中消耗的n（znfe2o4）：n（h2）=2：1请写出 znfe2o3.5与no2反应的化学方程式2no2+8znfe2o3.5=n2+8znfe2o4（4）lifepo4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一以 fepo4（难溶于水）、li2co3、单质碳为原料在高温下制备lifepo4，该反应的化学方程式为2fepo4+li2co3+2c=2lifepo4+3co则1molc参与反应时转移的电子数为2na（或26.021023）磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为fepo4+lilifepo4则充电时阳极上的电极反应式为lifepo4e=fepo4+li+（5）已知25时，kspfe（oh）3=4.01038，此温度下若在实验室中配制5mol/l 100ml fecl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/l的盐酸（忽略加入盐酸体积）考点：化学方程式的有关计算；离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：（1）生铁中含有碳元素等物质，故5.6g铁物质的量少于0.1mol，与hcl反应生成的气体偏少变黄色说明fe2+被氧气氧化为fe3+（2）依据溶度积常数分析判断cds更难溶，可以实现沉淀转化（3）依得失电子守恒原理可求出反应中n（znfe2o4）：n（h2，根据元素守恒和电子守恒分析写出离子方程式（4）反应过程中铁元素由+3价降低到+2价，li2co3中的碳元素由+4价降低到+2价，碳单质中化由0价升为+2价；充电时阳极上lifepo4失电子发生氧化反应（5）若不出现浑浊现象，则c（fe3+）c3（oh）kspfe（oh）3，代入有关数据后可求出c（oh）21013mol/l，c（h+）0.05mol/l，故至少要加入2.5ml相应的盐酸解答：解：（1）生铁中含有碳元素等物质，故5.6g铁物质的量少于0.1mol，生成的氢气的体积少于2.24l（标准状况）；变黄色说明有fe3+生成，是由fe2+被氧气氧化所导致的，其反应的离子方程式为：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；故答案为：生铁中含有碳等杂质；4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o（2）溶度积常数ksp（fes）=6.31018、ksp（cds）=3.61029，溶度积常数分析判断cds更难溶，可以实现沉淀转化，cd2+（aq）+fes（s）=fe2+（aq）+cds（s），所以能用硫化亚铁处理含cd2+的工业废水；故答案为：cd2+（aq）+fes（s）=fe2+（aq）+cds（s）；（3）1molznfe2o4变为znfe2o3.5时化合价升高了1价，则根据得失电子守恒原理，则氢气化合价应降低1价，即参加反应的氢气的物质的量为0.5mol，即n（znfe2o4）：n（h2）=2：1； znfe2o3.5与no2 反应生成n2和znfe2o4，其反应方程式为：2no2+8znfe2o3.5=n2+8znfe2o4；故答案为：2：1；2no2+8znfe2o3.5=n2+8znfe2o4；（4）反应过程中铁元素由+3价降低到+2价，li2co3中的碳元素由+4价降低到+2价，由0价升为+2价，故1molc参与反应转移2mol电子，故答案为：2na（或26.021023）；充电时阳极上lifepo4失电子发生氧化反应：lifepo4e=fepo4+li+；故答案为：lifepo4e=fepo4+li+；（5）若不出现浑浊现象，则c（fe3+）c3（oh）kspfe（oh）3，代入有关数据后可求出c3（oh），c（oh）=21013mol/l，c（h+）0.05mol/l，设加入盐酸体积为x，则有=0.05mol/l，解得x=2.5ml，故至少要加入2.5ml相应的盐酸；故答案为：2.5点评：本题考查了氧化还原反应、离子方程式的书写、化学方程式的书写、原电池原理的应用等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用考查10nahso3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂（1）nahso3可由naoh溶液吸收so2制得2naoh（aq）+so2（g）=na2so3（aq）+h2o（l）h12nahso3（aq）=na2so3（aq）+so2 （g）+h2o（l）h2则反应so2 （g）+naoh（aq）=nahso3（aq） 的h3=（用含h1、h2式子表示）；且h1h2（填“”、“”和“=”）（2）nahso3在不同温度下均可被kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率将浓度均为0.020moll1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图1a点时，v（nahso3）=5.0105moll1s1moll1s1根据图中信息判断反应：i2+淀粉蓝色溶液的h0（填“”、“”或“=”）1040区间内，显色时间越来越短，其原因是1040时，温度升高，nahso3和kio3反应的速率加快，显色时间减小（3）已知：t时h2so3的ka1=1.5102，ka2=1.0107；nahso3溶液ph7在t时，往naoh溶液中通入so2在nahso3溶液中加入少量下列物质后，的值增大的是bcah2ob稀h2so4 ch2o2溶液dnaoh溶液某时刻，测得溶液的ph=6，则此时，=10请在图2画出从开始通入so2直至过量时，溶液中n（so32）：n（hso3）随ph的变化趋势图考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：（1）2naoh（aq）+so2（g）=na2so3（aq）+h2o（l）h12nahso3（aq）=na2so3（aq）+so2 （g）+h2o（l）h2由盖斯定律：（）得到反应so2 （g）+naoh（aq）=nahso3（aq），据此计算；根据so2 （g）与naoh（aq）为化合反应，属于放热反应分析；（2）混合后nahso3的浓度为0.020moll1=0.0040mol/l，反应所用时间为80min，根据v=计算；1055间溶液变蓝，55时未观察到溶液变蓝，说明升高温度平衡逆移；根据温度对速率的影响分析；（3）nahso3中存在水解平衡hso3+h2oh2so3+oh，其平衡常数为k=，k为常数保持不变，根据c（oh）变化分析；nahso3中存在电离平衡hso3so32+h+，根据亚硫酸的k2计算；2naoh+so2=na2so3+h2o，na2so3+h2o+so2=2nahso3，溶液中碱性越强，则so32的浓度越大解答：解：（1）2naoh（aq）+so2（g）=na2so3（aq）+h2o（l）h12nahso3（aq）=na2so3（aq）+so2 （g）+h2o（l）h2由盖斯定律：（）得到反应so2 （g）+naoh（aq）=nahso3（aq）h3=（h1h2）=；so2 （g）与naoh（aq）的反应为化合反应，属于放热反应，即0，所以h1h2；故答案为：；（2）混合后nahso3的浓度为0.020moll1=0.0040mol/l，反应所用时间为80min，则v=5.0105moll1s1；故答案为：5.0105moll1s1；1055间溶液变蓝，55时未观察到溶液变蓝，说明升高温度i2+淀粉蓝色溶液的平衡逆移，所以正方向为放热方向，即h0；故答案为：；升高温度反应速率加快，所以变色时间减小，即1040时，温度升高，nahso3和kio3反应的速率加快，显色时间减小；故答案为：1040时，温度升高，nahso3和kio3反应的速率加快，显色时间减小；（3）nahso3中存在水解平衡hso3+h2oh2so3+oh，其平衡常数为k=，k为常数保持不变，a加h2o溶液的ph增大，则c（oh）增大，所以的值减小，故a错误；b加稀h2so4 溶液的ph减小，则c（oh）减小，所以的值增大，故b正确；ch2o2溶液与hso3反应生成nahso4，溶液的酸性增强，则c（oh）减小，所以的值增大，故c正确；d加naoh溶液，溶液的ph增大，则c（oh）增大，所以的值减小，故d错误；故答案为：bc；nahso3中存在电离平衡hso3so32+h+，亚硫酸的k2=1.0107，则=10，故答案为：10；往naoh溶液中通入so2至过量，溶液中发生的反应为：2naoh+so2=na2so3+h2o，na2so3+h2o+so2=2nahso3，溶液中碱性越强，则so32的浓度越大，所以n（so32）：n（hso3）随ph的增大而增大，其变化图为：，故答案为：点评：本题考查了盖斯定律的应用、反应速率的计算、化学平衡移动、弱电解质的电离和盐的水解平衡等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用考查，注意根据电离平衡和水解平衡常数分析解答（二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分化学一选修3：物质结构与性质11氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（或ar3d104s24p3）（2）k3fe（cn）6晶体中fe3+与cn一之间化学键类型为配位键，与cn一互为等电子体的化合物分子式为co（3）pm2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有nox、o3、ch2chcho、hcooh、 （pan）等二次污染物n2o结构式可表示为n=n=o，n2o中中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp，1mol pan中含键数目为10na测定大气中pm2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85krkr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个kr原子相紧邻的kr原子有m个，晶胞中含kr原子为n个，则=3（填数字）已知kr晶体的密度为tan45=g/cm3，摩尔质量为mg/mol，阿伏伽德罗常数用na表示，列式表示kr晶胞参数a=107nm考点：原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）sn是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（2）当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；根据等电子体原理可写出与cn一互为等电子体的化合物分子式；（3）根据氮原子的价层电子对数判断杂化方式，一个单键就是一个键，一个双键中含有一个键，一个键；（4）以顶点为计算，与之相邻的最近的kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的kr为两个立方体共有，故与每个kr原子相紧邻的kr原子有34=12，晶胞中含kr原子为8+6=4，然后求出比值；根据v=求得晶胞的体积，进而可求得晶胞边长解答：解：（1）as的原子序